【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量
B.溶液的濃度
C.溶液的密度
D.溶液中Cl-的數(shù)目
(3)下列容量瓶的使用方法中,不正確的是______。
A.使用容量瓶前檢驗是否漏水
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌
C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2 cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D.配制溶液時,若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2 cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次,搖勻
(4)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.200 mol·L-1的稀鹽酸。
①該學生需要用量筒量取________mL上述濃鹽酸進行配制(精確到0.1)。
②在配制過程中,下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有________。
A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
C.在容量瓶中定容時俯視刻度線
D.定容后把容量瓶倒置搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至刻度線
【答案】(1)11.9(3分) (2)BC(2分) (3)BCD(3分)
(4)①8.4(2分) ②C(3分)
【解析】(1)根據(jù)公式c=,該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度c= mol·L-1=11.9 mol·L-1。
(2)溶液是均一、穩(wěn)定的混合物,所以取用任意體積的該鹽酸溶液時,根據(jù)n=cV可知,溶液中HCl的物質(zhì)的量與溶液的體積有關(guān)系,A項錯誤;溶液的濃度是不變的,B項正確;溶液的密度是溶液的性質(zhì),與溶液的體積無關(guān),C項正確;溶液中Cl-的數(shù)目與氯化氫的物質(zhì)的量有關(guān)系,所以與溶液的體積有關(guān),D項錯誤。
(3)容量瓶用水洗凈后,不能用待配溶液洗滌,否則濃度偏高,B項錯誤;配制溶液時,試樣要在燒杯中溶解,C項錯誤;配制溶液時,若試樣是液體,用量筒取樣后在燒杯中稀釋冷卻后再用玻璃棒引流轉(zhuǎn)入容量瓶中,D項錯誤。
(4)①由稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知配制500 mL 0.2 mol·L-1的稀鹽酸需要該濃鹽酸的體積為:=0.008 4 L=8.4 mL。②根據(jù)cB=可知,轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容,則導致鹽酸的濃度偏小,A項錯誤;俯視量筒刻度線,則量筒中溶液的體積偏小,導致鹽酸的濃度偏小,B項錯誤;在容量瓶中定容時俯視刻度線,則容量瓶中溶液的體積偏小,導致鹽酸的濃度偏大,C項正確;定容后把容量瓶倒置搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至刻度線,會使溶液體積增大,導致濃度偏小,D項錯誤。
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【題目】硅在能源、電子、信息等領(lǐng)域有重要應(yīng)用,如用于制備太陽能電池。下列關(guān)于晶體硅的說法正確的是( )
A. 是一種半導體材料 B. 硬度小
C. 常溫下化學性質(zhì)活潑 D. 熔點低
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【題目】下列有關(guān)鈉的敘述正確的是
A.鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉
B.鈉元素在自然界中可以以游離態(tài)形式存在
C.少量金屬鈉可以保存在煤油中
D.金屬鈉投入硫酸銅溶液中有銅生成
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【題目】最近醫(yī)學界通過用14C標記的C60發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物,在特定條件下可以通過斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖,則有關(guān)14C的正確敘述是( )
A. 與12C60的碳原子化學性質(zhì)不同 B. 與14N含的中子數(shù)相同
C. 是12C60的同素異形體 D. 與12C、13C互為同位素
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【題目】科學家發(fā)現(xiàn)了某種元素的一種新原子,其質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是
A.由已知信息可得NA=
B.w g該原子的物質(zhì)的量一定是 mol
C.w g該原子中含有個原子
D.該元素的摩爾質(zhì)量是aNA g·mol-1
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【題目】下列說法正確的是
A. 使用“乙醇汽油”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等可提高空氣質(zhì)量
B. 液氯、明礬凈水原理相同
C. 硅膠和鐵粉均可用于食品的防腐
D. 陶瓷、水泥和光導纖維均屬于硅酸鹽材料
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【題目】Na2S2O5常用作紡織業(yè)棉麻脫氯劑;酸化時可放出SO2氣體。其制備工藝流程
如下:
(1)Na2S2O5的名稱為_______________(選填“焦硫酸鈉”或“焦亞硫酸鈉”)。
(2)“反應(yīng)I ”中應(yīng)先通入的氣體是______,反應(yīng)后析出的固體產(chǎn)物是____________。
(3)“反應(yīng)II”的化學方程式為_________________________。
(4)若反應(yīng)條件或用量等控制不當,則所得的Na2S2O5產(chǎn)品中往往含有雜質(zhì)。
①若產(chǎn)品中含有雜質(zhì)Na2SO3,其具體原因可能是______________(任答一條即可);
②若檢驗產(chǎn)品中含有雜質(zhì)Na2SO3,下列試劑的使用順序依次為_________(填編號)。
a.稀硫酸 b.澄淸石灰水 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
(5)Na2S2O3也可用作棉麻的脫氯劑。
①Na2S2O5溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為____________________;
②Na2S2O5與Na2S2O3脫氯等效時,消耗二者的質(zhì)量之比為____________。
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【題目】向100 mL 1.5 mol·L1稀硫酸中加入過量Mg粉,充分反應(yīng)后,濾去多余Mg粉,濾液在t ℃下恒溫蒸發(fā),當濾液質(zhì)量為72.0 g時開始析出MgSO4·xH2O晶體,當析出晶體12.3 g時,剩下濾液48.0 g。通過計算回答下列問題。
(1)計算生成標準狀況下的氣體體積(請寫出計算過程);
(2)開始析出MgSO4·xH2O晶體時溶液的質(zhì)量分數(shù)為 ;
(3)MgSO4·xH2O中的x= 。
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【題目】下面是幾種常見的化學電源示意圖,有關(guān)說法不正確的是( )
A. 上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池
B. 干電池在長時間使用后,鋅筒被破壞
C. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
D. 鉛蓄電池工作過程中,每通過2mol電子,負極質(zhì)量減輕207g
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