(15分)
(1)已知:2SO2(g)+ O2 (g)  2SO3 (g)  △H =-196.6kJ·mol-1
    2NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g)  △H =-113.0kJ·mol-1
則反應NO2(g)+ SO2 (g) SO3 (g) +NO(g)的△H =______kJ·mol-1
一定條件下,將NO2與SO2按體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應,下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是______。
 a.體系壓強保持不變
 b.混合氣體顏色保持不變
 c.SO3與NO的體積比保持不變
 d.每消耗1molSO3的同時生成1molNO2
(2)CO可用于合成甲醇,反應方程式為CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH (g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如右圖所示。該反應△H _____0(填“>”或“<”)。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,
選擇此壓強的理由是           ________。

(3)甲醇(CH3OH)燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如右上。甲醇進入      極(填“正”或“負”),正極發(fā)生的電極反應為               。
(4)101 kPa時,若16 gCH3OH完全燃燒生成液態(tài)水,放出熱量
為363.25 kJ/mol,則甲醇燃燒的熱化學方程式為      。
(1)-41.8;b;(各2分)
(2)<;在1.3×104kPa下,CO的轉(zhuǎn)化率已較高,再增大壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高不大,而生產(chǎn)成本增加得不償失(各2分)
(3)負   O2 + 4H+ + 4e="==" 2H2O (各2分)
(4)CH3OH(l) + 3/2 O2(g) ="==" CO2(g) + 2H2O(l)  △H ="-726.5" kJ/mol(3分)
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法中正確的是    (     )
A.某反應在低溫條件下能自發(fā)進行,那么該反應在高溫條件下也一定能自發(fā)進行
B.某反應在高溫條件下不能自發(fā)進行,那么該反應在低溫條件下也一定不能自發(fā)進行
C.反應方向是由焓變和熵變共同決定的,與反應溫度無關
D.溫度有可能對反應的方向起決定性作用

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

( 12分)鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,鈍鈦和以鈦為主的合金是新型的結(jié)構(gòu)材料,主要用于航天工業(yè)和航海工業(yè),下列是有關鈦的冶煉及應用的問題。
(1)金屬鈦冶煉過程中其中一步反應是將原料金紅石轉(zhuǎn)化:TiO2(金紅石)+2C+2Cl2 TiCl4+2CO
已知:C(S)+O2(g)=CO2(g)        H=-393.5 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ·mol-1
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) H=+141 kJ·mol-1
則TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的H=                     
(2)鈉熱還原法是冶煉金屬鈦的方法之一,主要反應原理為:4Na+TiCl   4NaCl+Ti,該反應不能在水溶液中進行,一是因為TiCl4會強烈水解生成TiO2,另一原因                                                             (用適當化學方程式輔以必要的文字說明)。
(3)鎂還原法也是冶煉金屬鈦的常用方法,其主要反應原理如下:
MgCl2 Mg+Cl2               TiCl4+2Mg  2MgCl2+Ti
從海水中提取MgCl2時,先在海水中加入熟石灰,沉淀出Mg(OH)2,寫出Mg(OH)2溶度積表達式:                          
可加入適當過量的熟石灰,從Mg(OH)2溶解平衡角度解釋其原因               
(4)TiCl4與LiOH在水溶液中一定條件下可反應生成Li4Ti5O12(鈦酸鋰),Li4Ti5O12可與LiMn2O4(錳酸鋰)等正極材料組成理離子二次電池,工作時Li+ 在電池內(nèi)定向移動,其電池反應為:,使用時先充電,寫出其充電式的陽極反應          ,放電時Li+的移動方向          。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是

A.在101Kpa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8KJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= +285.8KJ/mol
B.已知C(石墨,s)C(金剛石,s) △H>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定
C.在稀溶液中H(aq)+OH(aq) H2O(l) △H=-57.2 kJ/mol, 若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的熱量等于57.2 kJ
D.己知2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H1 , 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H2 ,則 △H1 > △H2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列推論正確的是(    )
A.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1,S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2
則:△H1>△H2
B.C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H=+1.9kJ/mol,則:由石墨制取金剛石的反應是吸熱反應,金剛石比石墨穩(wěn)定
C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
△H=-57.4kJ/mol,則:含20gNaOH的溶液與稀鹽酸完全反應,放出的熱量為28.7kJ
D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0,S>0,則:該反應任何溫度下都能自發(fā)進行

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知N≡N鍵的鍵能是945kJ﹒mol-1,N—N鍵的鍵能是159kJ﹒mol-1,H-H鍵的鍵能是
436kJ﹒mol-1,N-H鍵的鍵能是391kJ﹒mol-1,則N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)的△H為(    )
A.561 kJ﹒mol-1B.-93 kJ﹒mol-1C.-561 kJ﹒mol-1D.+93kJ﹒mol-1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知化學反應的熱效應只與反應物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關,如圖(Ⅰ)所示:ΔH1=ΔH2+ΔH3;根據(jù)上述原理和圖(Ⅱ)所示,判斷各對應的反應熱關系中不正確的是
A.A―→F ΔH=-ΔH6
B.A―→D ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
C.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0
D.ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(6分)依據(jù)下列事實,寫出下列反應的熱化學方程式。
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。
                                                            ;
(2)在25℃、101kPa下,若適量的N2和O2完全反應,每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量。
_______________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知熱化學反應方程式:
Zn(s)+O2(g)ZnO(s);ΔH="-351.5" kJ·mol-1
Hg(l)+O2(g) HgO(s);ΔH ="-90.84" kJ·mol-1
則鋅汞電池中熱化學反應方程式:Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為
A.ΔH="+260.7" kJ·mol-1B.ΔH="-260.7" kJ·mol-1
C.ΔH="-444.2" kJ·mol-1D.ΔH="+444.2" kJ·mol-1

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