Question

【題目】根據(jù)題意填空
（1）等溫、等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比 ， 質(zhì)量比為 ．
（2）已知16g A和20g B恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C和31.76g D，則C的摩爾質(zhì)量為 ．
（3）在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）分別用p（Ne） p（H2） p（O2）表示，由大到小的順序是
（4）某溶液中可能存在下列陰離子：Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣中的一種或幾種．當溶液中存在大量H+時，不能在溶液中大量存在；當溶液中存在大量Ag+時，不能在溶液中大量存在．

Answer 1

【答案】
（1）1：1；2：3
（2）106g/mol
（3）P（H2）＞P（Ne）＞P （O2）
（4）CO32﹣；Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣
【解析】解：（1）同溫同壓下，等體積的O2和O3的物質(zhì)的量相同，設(shè)物質(zhì)的量均為n，
物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比為1：1；
則質(zhì)量比為32n：48n=2：3，
密度之比等于質(zhì)量比11：12，
所以答案是：1：1；2：3；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，C的質(zhì)量=（16+20﹣31.76）g=4.24g，C的摩爾質(zhì)量= =106g/mol，
所以答案是：106g/mol；（3）Ne的摩爾質(zhì)量是20g/mol，氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol，氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol，在溫度和密度都相同條件下，壓強與摩爾質(zhì)量成反比，所以其壓強大小順序是P（H2）＞P（Ne）＞P （O2），
所以答案是：P（H2）＞P（Ne）＞P （O2）；（4）當溶液中有大量H+存在時，CO32﹣能夠與氫離子發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，銀離子能夠與Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣沉淀，若溶液中存在銀離子，則三種離子都不能共存；
所以答案是：CO32﹣；Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣ ．