【題目】Q、W、XY、Z五種短周期元素在周期表中的相對位置如下圖所示,其中W的單質(zhì)是一種重要半導(dǎo)體材料。

Y

Q

W

X

Z

請按要求回答下列問題:

(1)Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________;舉一例說明Z的非金屬性比X的非金屬性強(qiáng)的事實(shí):________

(2)W、X、Y的原子半徑由大到小依次填元素符號________WZ形成的化合物電子式為________。

(3)Z的單質(zhì)通入到含等物質(zhì)的量FeBr2溶液中充分反應(yīng)的離子方程式為________。

(4)已知: 2Na(s)+Y2(g)=Na2Y(s)H=-414kJ/mol2Na(s)+Y2(g)=Na2Y2(s)H=-511kJ/mol;則Na2Y(s)轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Na2Y2(s)的反應(yīng)一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的理由是________。將0.2mol Na2Y2加入到100mL1mol/LQZ3中,充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

(5)RW同周期,已知:在T℃時Ksp[R(OH)2]的值為4.0×10-12,則R(OH)2飽和溶液中c(OH-)=________mol/L。

【答案】 酸性強(qiáng)弱:HClO4>H3PO4 r(Si)>r(P)>r(O) 2Fe2++2 Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- Na2O(s)+O2(g)=Na2O2(s)H=-97kJ/mol,而S <0,H-TS <0時,反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行 2 Na2O2+ AlCl3= NaAlO2+3NaCl+ O2 2.0×10-4

【解析】

由短周期元素的相對位置,可知Y處于第二周期,其它處于第三周期,而W的單質(zhì)是一種重要半導(dǎo)體材料,則WSi元素,可推知QAl,XP,YOZCl。

(1)YO元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,酸性強(qiáng)弱:HClO4>H3PO4,或穩(wěn)定性:HCl>PH3等都可以說明Cl的非金屬性比P的強(qiáng);

(2)同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑:r(Si)>r(P)>r(O)WZ形成的化合物為SiCl4,Si原子與每個Cl原子之間都形成1對共用電子對,電子式為:;

(3)假設(shè)氯氣與FeBr2均為1mol,還原性Fe2+>Br-,氯氣先氧化Fe2+Fe3+,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,1mol Fe2+消耗0.5mol氯氣,而剩余的0.5mol氯氣可以氧化1mol Br-,反應(yīng)離子方程式為2Fe2++2 Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- ;

已知:①2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)H=-414kJ/mol;②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)H=-511kJ/mol;根據(jù)蓋斯定律,②-①可得:Na2O(s)+O2(g)=Na2O2(s)H=-97kJ/mol,該反應(yīng)S<0,而H-TS <0時,反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行,故低溫下可以自發(fā)進(jìn)行,將0.2mol Na2O2加入到100mL1mol/LAlCl3中,AlCl30.1mol,過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.4molNaOH,氯化鋁與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成NaAlO2,故反應(yīng)方程式為:2 Na2O2+ AlCl3= NaAlO2+3NaCl+ O2

(5)Ksp[R(OH)2]=c(R2+)×c2(OH-)=4.0×10-12,而飽和溶液中c(R2+)=c(OH-),聯(lián)立可得飽和溶液中c(OH-)=2.0×10-4。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖兩圓相交部分A、BC、D分別表示兩物質(zhì)間的反應(yīng)。下列各對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是(  )

A.Fe4HNO3-=Fe3NO↑2H2O

B.Fe(OH)33H=Fe33H2O

C.Fe3O48H=Fe22Fe34H2O

D.3Fe(OH)210HNO3-=3Fe3NO↑8H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示:

已知:Ⅰ.芳香烴A的相對分子質(zhì)量為92

Ⅱ.R—CH2OHRCHO

III、R1-CHO+

IV

V、

請回答下列問題:

(1)D的名稱是_______;G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型為_______A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)H的同分異構(gòu)體中,同時能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中,核磁共振氫譜上有4組峰,且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(6)已知:仿照上述流程,設(shè)計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(14)已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。XZ、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài);Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍;XM同主族;Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

請回答下列問題:

(1)Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號) 。

(2)Z在元素周期表中的位置為 。

(3)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式) 。

(4)XY能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式) ,在實(shí)驗室中,制取該物質(zhì)的反應(yīng)原理是(寫化學(xué)方程式) 。

(5)M2Z的電子式為 。MX與水反應(yīng)可放出氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(6)常溫下,不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是(填序號) 。

aCuSO4溶液 bFe2O3c.濃硫酸 dNaOH溶液 eNa2CO3固體

工業(yè)上用電解法制G的單質(zhì)的化學(xué)方程式是 ,若以石墨為電極,陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是(寫化學(xué)式) 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(

A.氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng):3NH3H2O+Al3+=AlOH3↓+3NH4+

B.向氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2氣體:CO2+2OH-=CO32-+H2O

C.FeCl3溶液與Cu粉反應(yīng):Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗題:Ⅰ.下列實(shí)驗設(shè)計或操作合理的是____________。

A.在催化劑存在的條件下,苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成無色比水重的液體溴苯

B.只用水就能鑒別苯、硝基苯、乙醇

C.實(shí)驗室制取乙烯時溫度計的水銀球在反應(yīng)液上方

D.10滴溴乙烷加入1 mL10%的燒堿溶液中加熱片刻后,再滴加22%的硝酸銀溶液,以檢驗水解生成的溴離子

E.工業(yè)酒精制取無水酒精時先加生石灰然后蒸餾,蒸餾必須將溫度計的水銀球插入反應(yīng)液中,測定反應(yīng)液的溫度

F.苯酚中滴加少量的稀溴水,可用來定量檢驗苯酚

G.將銅絲彎成螺旋狀,在酒精燈上加熱變黑后,立即伸入盛有無水乙醇的試管中,完成乙醇氧化為乙醛的實(shí)驗

.學(xué)習(xí)鹵代烴的性質(zhì)時,張老師通過實(shí)驗的方法驗證溴乙烷在不同溶劑中與NaOH 反應(yīng)生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物,請你一起參與他們的探究。

(1)張老師用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗:該實(shí)驗的目的是__________;課上你所觀察到的現(xiàn)象是_____;盛水試管(裝置)的作用是________

(2)若你用另一實(shí)驗來達(dá)到張老師演示實(shí)驗的目的,你設(shè)計的實(shí)驗方案依據(jù)的反應(yīng)原理是________(用化學(xué)方程式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某城市對大氣進(jìn)行監(jiān)測,發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物),其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等。因此,對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請回答下列問題:

1PM2.5分散在空氣中形成的分散系__(屬于不屬于”)膠體。

2)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷待測試樣為__(”)性,表示該試樣酸堿性的c(H)c(OH)=__mol·L-1。

3)煤燃燒排放的煙氣含有SO2NOx,形成酸雨,污染大氣,采用NaClO2溶液在堿性條件下可對煙氣進(jìn)行脫硫,脫硝,效果非常好。完成下列對煙氣脫硝過程的離子方程式。

__ClO2-__NO__=__Cl-__NO3-__

4)為減少SO2的排放,常采取的措施有:

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:__。

②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可做洗滌劑的是__(填字母)。

a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3

5)汽車尾氣中NOxCO的生成及轉(zhuǎn)化。

①汽車啟動后,汽缸溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,寫出汽缸中生成NO的化學(xué)方程式:__。

②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO,目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CONO的污染,其化學(xué)反應(yīng)方程式為__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高純度氧化鋁有廣泛的用途,某研究小組研究用以下流程制取高純度氧化鋁:

1除雜操作是加入H2O2后,然后用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0,以除去硫酸銨溶液中少量的Fe2+

①酸性溶液中Fe2+H2O2反應(yīng)的離子方程式為___。

②過濾操作中所得到濾渣主要成分的化學(xué)式為___。

2)檢驗上述流程中過濾后雜質(zhì)是否除盡的實(shí)驗方法___。

3)配制硫酸鋁溶液時,需用硫酸酸化的目的是___。

4結(jié)晶操作中,得到銨明礬晶體(NH4AlSO4212H2O),采用的操作是___。

5)銨明礬晶體的化學(xué)式為NH4AlSO4212H2O,在0.1mol/L銨明礬的水溶液中,cNH4+)、cAl3+)、cSO42)三種離子濃度由大到小的順序為___。

KbNH3·H2O=1.8×10-5KbAlOH3=1.38×10-9

6)向銨明礬溶液中加入過量NaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是

A.12g的原子核內(nèi)中子數(shù)為6NA

B.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.3NA

C.25℃時,1LpH=2H2C2O4溶液中含H+的數(shù)目為0.02NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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同步練習(xí)冊答案