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18．一定質量的C2H5OH完全燃燒時放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過量飽和石灰水完全吸收，可得200gCaCO3（相對分子質量：100）沉淀，則完全燃燒1molC2H5OH時放出的熱量   （　　）
A．QB．2QC．3QD．4Q

分析 利用生成的CO2用過量飽和石灰水完全吸收，可得200克CaCO3沉淀可計算出二氧化碳的物質的量，即得出二氧化碳的物質的量與放出的熱量的關系，再利用完全燃燒1摩爾無水乙醇生成2摩爾二氧化碳來分析放出的熱量．

解答 解：因生成的CO2用過量飽和石灰水完全吸收，可得200克CaCO3沉淀，
CaCO3的物質的量為$\frac{200g}{100g/mol}$=2mol，
由碳元素守恒可知，二氧化碳的物質的量也為2mol，
即生成1mol二氧化碳放出的熱量為$\frac{Q}{2}$，
而完全燃燒1摩爾無水乙醇時生成2mol二氧化碳，
則放出的熱量為$\frac{Q}{2}$×2=Q，
故選：A．

點評 本題考查學生利用化學反應中的元素守恒來分析二氧化碳的量及二氧化碳的量與放出的熱量的關系，明確物質的物質的量與熱量成正比是解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．用Cu與足量的濃硝酸反應，得到NO2的體積為11.2L（標準狀況），試計算：
（1）被還原的HNO3的物質的量；
（2）把反應后的溶液加水稀釋成250mL，求所得溶液中Cu（NO3）2的物質的量濃度．
（3）反應中被還原的HNO3與參加反應的HNO3的質量之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．
（1）該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？降低，理由是使用催化劑能夠降低反應的活化能；
（2）圖中△H=-198kJ•mol-1；實驗室在一定條件下，用4molSO2與足量的O2反應，當達到平衡時，放出198KJ熱量時，則SO2的轉化率為50%；
（3）已知單質硫的燃燒熱為296kJ•mol-1，寫出單質硫的燃燒熱的熱化學方程式S（s）+O2（g）?SO2（g）△H=-296kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應：H++OH-═H2O
C．鐵與稀硫酸反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑
D．硫酸與Cu（OH）2反應：H++OH-═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．如圖為常見儀器的部分結構（有的儀器被放大）

A圖中液面所示溶液的體積為28.0mL，C圖中液面所示溶液的體積為21.10mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時訊數為N mL，仰視時讀數為M mL，若M＞N，則所使用的儀器是C（填儀器序號字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．閱讀材料，回答問題：
（1）某無色液體A，通電時生成無色氣體B和C，B能使帶火星的木條著火，C能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰且只生成A．則B、C的化學式分別為O2 、H2．
（2）若已知每摩氣體C燃燒后生成A液體時放出285.8kJ的熱量，試寫出其燃燒的熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．寫出下列反應的化學方程式
（1）乙醇與濃硫酸混合加熱至170℃：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）乙醇在銅催化作用下加熱與O2反應生成乙醛：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O；
（3）乙醛在催化劑作用下加熱與H2反應生成乙醇：CH3CHO+H2$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH；
（4）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生反應：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{加熱}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
（5）乙醛水浴條件下發(fā)生銀鏡反應：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$→_{△}^{水浴}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
（6）乙醛與新制氫氧化銅加熱發(fā)生反應：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；
（7）丙烯在引發(fā)劑作用反應生成高分子：．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．K2Cr2O7是橙紅色晶體，K2Cr2O4是黃色晶體，若將K2Cr2O7配成一定濃度的溶液，可以發(fā)生的離子反應方程式為：Cr2O2-7+H2O?2CrO2-4+2H+，當達到平衡時，溶液的顏色在橙色和黃色之間，試回答：
（1）向盛有2mL的上述K2Cr2O7溶液的試管中滴入10滴2mol•L-1的NaOH溶液，則試管中的溶液呈黃色．原因是加入OH-，使C（H+）減少，平衡向右移動，C（CrO42-）增大．
（2）向（1）所得的溶液中滴入5滴2mol•L-1的硫酸，試管中溶液呈橙黃色，理由是加入H2SO4使C（H+）增大平衡向左移動，C（Cr2O72-）增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某同學將電解池工作時電子、離子流動方向及電極種類等信息表示在如圖中，下列有關分析完全正確的是
（　�。�
 ABCD
a電極陽極陰極陽極陰極
d電極正極正極負極負極
Q離子陽離子陽離子陰離子陰離子
A．AB．BC．CD．D

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