20.請(qǐng)根據(jù)氧化還原反應(yīng)Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+設(shè)計(jì)成原電池:
(1)負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為:Fe-2e-=Fe2+,電流流入(填“流出”或“流入”),該反應(yīng)為氧化反應(yīng)(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”).
(2)若電路中轉(zhuǎn)移6.02×1022個(gè)e-,則負(fù)極減輕2.8克.

分析 根據(jù)反應(yīng)“Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+”分析,在反應(yīng)中,F(xiàn)e被氧化,失電子,應(yīng)為原電池的負(fù)極,正極為活潑性較Fe弱的Cu,Cu2+在正極上得電子被還原,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液,原電池中,電流從正極經(jīng)外電路流向負(fù)極,由此分析解答.

解答 解:(1)在反應(yīng)中,F(xiàn)e被氧化,失電子,應(yīng)為原電池的負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)式為 Fe-2e-=Fe2+,電流從正極流向負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng);
故答案為:Fe-2e-=Fe2+;流入;氧化反應(yīng);
(2)若電路中轉(zhuǎn)移6.02×1022個(gè)e-,即轉(zhuǎn)移0.1mol電子,由負(fù)極反應(yīng)式為 Fe-2e-=Fe2+可知,反應(yīng)的Fe為0.05mol,其質(zhì)量為0.05mol×56g/mol=2.8g;
故答案為:2.8.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理,明確原電池中元素化合價(jià)升降與正負(fù)極的關(guān)系是解本題關(guān)鍵,再結(jié)合電子移動(dòng)方向分析解答,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.250℃時(shí),向一2L的恒容密閉容器內(nèi)充入1molCO和2molH2,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0,測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如表:
反應(yīng)時(shí)間/min0510152025
壓強(qiáng)/MPa12.610.89.58.78.48.4
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.當(dāng)容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變時(shí),說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡
B.0~20min內(nèi),以CO表示的平均反應(yīng)速率為0.0125mol•L-1•min-1
C.該溫度下平衡常數(shù)K的數(shù)值為16
D.升高溫度,K值減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.Fe2O3俗稱氧化鐵紅,常用作油漆等著色劑.某實(shí)驗(yàn)小組用部分氧化的FeSO4為原料,以萃取劑X(甲基異丁基甲酮)萃取法制取高純氧化鐵并進(jìn)行鐵含量的測(cè)定.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的主要操作步驟如圖1:

已知:①在較高的鹽酸濃度下,F(xiàn)e3+能溶解于甲基異丁基甲酮,當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí),該化合物解離.
②3DDTC-NH4+Fe3+=(DDTC) 3-Fe↓+3NH4+
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)用萃取劑X萃取的步驟中,以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中,正確的是ABF.
A.FeSO4原料中含有的Ca2+、Cu2+等雜質(zhì)離子幾乎都在水相中
B.為提高萃取率和產(chǎn)品產(chǎn)量,實(shí)驗(yàn)時(shí)分多次萃取并合并萃取液
C.溶液中加入X,轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,如圖2用力振搖
D.振搖幾次后需打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞放氣
E.經(jīng)幾次振搖并放氣后,手持分液漏斗靜置待液體分層
F.分液時(shí),將分液漏斗上的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔,打開(kāi)旋塞,待下層液體完全流盡時(shí),關(guān)閉旋塞后再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w
(2)下列試劑中,可作反萃取的萃取劑Y最佳選擇是A.
A.高純水            B.鹽酸             C.稀硫酸             D.酒精
(3)吸油量是反映氧化鐵紅表面性質(zhì)的重要指標(biāo).吸油量大,說(shuō)明氧化鐵紅表面積較大,則用在油漆中會(huì)造成油漆假稠,影響質(zhì)量.不同濃度的兩種堿溶液對(duì)產(chǎn)物吸油量影響如圖3所示,則上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中選用的堿溶液為NaOH(填“NaOH”或“NH3•H2O”),反應(yīng)的化學(xué)方程式為(DDTC)3-Fe+3NaOH=3DDTC-Na+Fe(OH)3↓.
(4)操作A為過(guò)濾、洗滌、灼燒.
(5)現(xiàn)準(zhǔn)確稱取4.000g,樣品,經(jīng)酸溶、還原為Fe2+,在容量瓶中配成100mL溶液,用移液管移取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.l000mol/L的K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定(還原產(chǎn)物是Cr3+),消耗K2Cr2O7溶液20.80mL.
①用移液管從容量瓶中吸取25.00mL溶液后,把溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中的具體操作為將移液管垂直放入稍傾斜的錐形瓶中,使管尖與錐形瓶?jī)?nèi)壁接觸,松開(kāi)食指使溶液全部流出,數(shù)秒后取出移液管.
②產(chǎn)品中鐵的含量為69.89%(假設(shè)雜質(zhì)不與K2Cr2O7反應(yīng)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

8.在1L的密閉容器中通入2molNH3,在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng):2NH3(g)?N2(g)+3H2(g),達(dá)列平衡時(shí),容器內(nèi)N2的百分含量為a%,若維持容器的體積和溫度都不變,分別通入下列初始物質(zhì),達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)N2的百分含量也為a%的是( 。
A.3molH2+1molN2B.2molNH3+1molN2
C.2molN2+3molH2D.0.1molNH3+0.95molN2+2.85molH2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下對(duì)說(shuō)法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L甲苯含有8NA個(gè)C-H鍵
B.1L1 mol•L-1的Na2S溶液中含有NA個(gè)S2-
C.46gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子
D.1molCu和少量濃硝酸反應(yīng)完全后可生成2NA個(gè)NO2分子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物,可由化合物E和M 在一定條件下合成得到(部分反應(yīng)條件略).

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的名稱為丙炔,A→B的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng).
(2)E的分子式是C10H10O.D→E的反應(yīng)中,加入的化合物X與新制Cu(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀的化學(xué)方程式為
(3)G→J為取代反應(yīng),其另一產(chǎn)物分子中的官能團(tuán)名稱是羧基.1molG完全燃燒最少需要消耗4mo1O2
(4)L的同分異構(gòu)體Q 是芳香酸,Q$→_{光照}^{Cl2}$R(C8H7O2Cl) $→_{水,△}^{NaOH}$S  $\stackrel{K_{2}Cr_{2}O_{7},H+}{→}$T,T的核磁共振氫譜只有兩組峰,Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,R→S的化學(xué)方程式為
(5)圖中,能縮合成體型高分子化合物的酚類(lèi)單體是苯酚,寫(xiě)出能檢驗(yàn)該物質(zhì)存在的顯色反應(yīng)中所用的試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象氯化鐵溶液,溶液呈紫色.
(6)已知:L→M的原理為:
M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.在一定條件下,用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng),可以得到鐵的氧化物,該氧化物又可以經(jīng)此反應(yīng)的逆反應(yīng),生成顆粒很細(xì)的鐵粉.某;瘜W(xué)小組利用如圖所列裝置進(jìn)行鐵與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并利用產(chǎn)物進(jìn)一步與四氧化三鐵反應(yīng)制取鐵粉.(裝置中的鐵架臺(tái)、鐵夾等必要的夾持儀器在圖中均已略去)

(1)燒瓶A中常加入碎瓷片,其作用是防止液體暴沸,B中石棉絨的作用增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積,小試管C的作用是冷凝水蒸氣.
(2)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)先點(diǎn)燃A處(填A(yù)或B)酒精燈,為了安全,在E管中的反應(yīng)發(fā)生前,在F出口處必須檢驗(yàn)氫氣的純度,E管中的反應(yīng)開(kāi)始后,在F出口處應(yīng)點(diǎn)燃?xì)錃猓?br />(3)寫(xiě)出高溫下 Fe與H2O(g)反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe 3O4+4H2,在一定條件下該反應(yīng)實(shí)際上是可逆反應(yīng),試用化學(xué)平衡移動(dòng)原理加以解釋本實(shí)驗(yàn)中是如何實(shí)現(xiàn)Fe向Fe3O4的轉(zhuǎn)變的實(shí)驗(yàn)中不斷通入水蒸氣增大反應(yīng)物濃度,并移走氫氣減小生成物濃度,從而使反應(yīng)正向進(jìn)行.
(4)停止反應(yīng),待B管冷卻后,取其中固體加入過(guò)量稀鹽酸,充分反應(yīng)后過(guò)濾.簡(jiǎn)述證明濾液中含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象取濾液少量,向其中滴加KSCN溶液,若溶液變?yōu)檠t色,即證明含有Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.由本題所給Ⅰ、Ⅱ兩條信息,結(jié)合已學(xué)知識(shí),解答下列三個(gè)小題:
Ⅰ.是環(huán)戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可進(jìn)一步簡(jiǎn)寫(xiě)為.環(huán)戊烯的化學(xué)性質(zhì)跟烯烴相似.
Ⅱ.有機(jī)物中烯鍵可發(fā)生如下反應(yīng):
①(CH32C═CHCH3$\frac{(1)O_{3}}{(2)Zn,H_{2}O}$(CH32C═O+CH3CH═O

(1)寫(xiě)出異戊二烯(  )臭氧分解各種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及物質(zhì)的量之比:HCHO、;2:1.
(2)寫(xiě)出由環(huán)己醇( )合成乙二醛(  )的各步合成路線流程.
合成路線流程圖示例如下:CH3CHO$→_{催化劑,△}^{O_{2}}$CH3COOH
(3)某烴A的分子式為C10H16.A經(jīng)臭氧分解可得到等物質(zhì)的量的兩種產(chǎn)物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為HCHO和 .A經(jīng)催化加氫得產(chǎn)物B,B的分子式是C10H20.分析數(shù)據(jù)表明,分子B內(nèi)含有六元碳環(huán).請(qǐng)寫(xiě)出A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不必注明名稱).
A是,B是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.取n g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒,將其產(chǎn)物跟足量的過(guò)氧化鈉固體完全反應(yīng),反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了n g.下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是( 。
A.H2和CO的混合氣B.C2H2O2C.C3H6O3D.C6H12O5

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