分析 根據(jù)反應(yīng)“Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+”分析,在反應(yīng)中,F(xiàn)e被氧化,失電子,應(yīng)為原電池的負(fù)極,正極為活潑性較Fe弱的Cu,Cu2+在正極上得電子被還原,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液,原電池中,電流從正極經(jīng)外電路流向負(fù)極,由此分析解答.
解答 解:(1)在反應(yīng)中,F(xiàn)e被氧化,失電子,應(yīng)為原電池的負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)式為 Fe-2e-=Fe2+,電流從正極流向負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng);
故答案為:Fe-2e-=Fe2+;流入;氧化反應(yīng);
(2)若電路中轉(zhuǎn)移6.02×1022個(gè)e-,即轉(zhuǎn)移0.1mol電子,由負(fù)極反應(yīng)式為 Fe-2e-=Fe2+可知,反應(yīng)的Fe為0.05mol,其質(zhì)量為0.05mol×56g/mol=2.8g;
故答案為:2.8.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理,明確原電池中元素化合價(jià)升降與正負(fù)極的關(guān)系是解本題關(guān)鍵,再結(jié)合電子移動(dòng)方向分析解答,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
反應(yīng)時(shí)間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
壓強(qiáng)/MPa | 12.6 | 10.8 | 9.5 | 8.7 | 8.4 | 8.4 |
A. | 當(dāng)容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變時(shí),說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡 | |
B. | 0~20min內(nèi),以CO表示的平均反應(yīng)速率為0.0125mol•L-1•min-1 | |
C. | 該溫度下平衡常數(shù)K的數(shù)值為16 | |
D. | 升高溫度,K值減小 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 3molH2+1molN2 | B. | 2molNH3+1molN2 | ||
C. | 2molN2+3molH2 | D. | 0.1molNH3+0.95molN2+2.85molH2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L甲苯含有8NA個(gè)C-H鍵 | |
B. | 1L1 mol•L-1的Na2S溶液中含有NA個(gè)S2- | |
C. | 46gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子 | |
D. | 1molCu和少量濃硝酸反應(yīng)完全后可生成2NA個(gè)NO2分子 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | H2和CO的混合氣 | B. | C2H2O2 | C. | C3H6O3 | D. | C6H12O5 |
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