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【題目】一定溫度下,在帶活塞的密閉容器中,反應H2(g)+I2(g)2HI(g)(正反應為放熱反應)達到平衡后,下列說法不正確的是

A. 恒容時,升高溫度,平衡向逆反應方向移動,正反應速率減小

B. 恒溫時,減小容積平衡不移動,但氣體顏色加深

C. 恒容時,通入H2,I2的質量分數減小

D. 恒壓時,通入HI氣體,剛開始時正反應速率會減小

【答案】A

【解析】

首先分析化學反應方程式的特征,反應前后氣體的化學計量數之和相等,結合溫度、壓強對反應速率和平衡的影響分析判斷。

A.升高溫度,正逆反應速率都增大,A錯誤;

B.反應前后氣體的化學計量數之和相等,壓強對平衡移動沒有影響,恒溫,減小體積,平衡不移動,但體積減小,濃度增大,所以顏色加深,B正確;

C.恒容,充入H2,平衡向正反應方向移動,I2的物質的量減小,總物質的量增大,所以I2的百分含量降低,C正確。

D.恒壓,充入HI(氣),開始使反應物的濃度減小,則正反應速率減小,D正確;

答案選A

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列肥料中,不屬于復合肥的是(

A.NH4H2PO4B.KH2PO4

C.KNO3D.(NH4)2SO4

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【題目】關于離子化合物 NH5,下列說法正確的是

A.N -5 B.陰離子為8電子穩(wěn)定結構

C.陰、陽離子個數比是 1:1D.陽離子的電子數為 11

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【題目】相同溫度下,分別在起始體積均為1L的兩個密閉容器中發(fā)生反應:X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) H=-akJ/mol 實驗測得反應的有關數據如下表。

容器

反應條件

起始物質的量/mol

達到平衡所用時間

/min

達到平衡過程中的能量變化

X2

Y2

XY3

恒容

1

3

0

10

放熱0.1akJ

恒壓

1

3

0

t

放熱bkJ

下列敘述正確的是

A. 對于上述反應,①、②中反應的平衡常數K的數值不同

B. ①中:從開始至10min內的平均反應速率υ(X2)=0.1mol/(L·min)

C. ②中:X2的平衡轉化率小于10%

D. b>0.1a

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【題目】在酸性溶液中能大量共存的離子組是( 。

A. K+、NO3-、Cu2+ B. K+、OH、Na+

C. Ba2+、SO42-、Na+ D. Ca2+、CO32-、Na+

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【題目】已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-569.6kJ/mol,2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+482.1 kJ/mol,F有1g液態(tài)H2O,蒸發(fā)時吸收的熱量是 (  )

A. 2.43 kJ B. 4.86 kJ C. 43.8 kJ D. 87.5 kJ

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【題目】以煤、天然氣和生物質為原料制取有機化合物日益受到重視。E是兩種含有碳碳雙鍵的酯的混合物。相關物質的轉化關系如圖(含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質):

請回答:

1C中含氧官能團的名稱_____;畫出有機物D所含官能團的電子式:_____。

2A→B的反應類型為_____。

3CD反應得到E的化學方程式_____。

4)下列說法不正確的是_____。

A 有機物CD都能和金屬鈉反應

B CD生成E的反應中,濃硫酸有催化作用

C 可加入高錳酸鉀將B氧化成C

D 可用新制CuOH2鑒別B、CD、E四種無色液體

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【題目】從海水的母液中提取金屬鎂的一種工藝流程如下:

下列說法不正確的是

A. 步驟①沉鎂可加入石灰乳

B. 步驟③脫水時,在空氣中加熱MgCl2·6H2O得到MgCl2

C. 步驟④中鎂在陰極生成

D. 設計步驟①、③的主要目的是富集鎂元素

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【題目】a、bc、d四個金屬電極,有關的實驗裝置及部分實驗現象如下:

實驗裝

部分實驗現象

a極質量減。b極質量增加

b極有氣體產生;c極無變化

d極溶解;c極有氣體產生

電流從a極流向d

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是(  )

A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

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