化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機(jī)化工原料,在空氣中易被氧化。A的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件略去)

 

(1)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。

(2)G是常用指示劑酚酞。寫(xiě)出G中含氧官能團(tuán)的名稱:________________。

(3)某化合物是E的同分異構(gòu)體,且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫(xiě)出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________(任寫(xiě)一種)。

(4)FD互為同分異構(gòu)體。寫(xiě)出反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式:________________________________

(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫(xiě)出以AHCHO為原料制備CHO的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:

H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

 

(1)  (2)()羥基 酯基

(3)

 

【解析】根據(jù)反應(yīng)條件及相關(guān)信息判定各種有機(jī)物,確定轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(1)根據(jù)G的分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán),確定A中也有苯環(huán),結(jié)合A的分子式為C6H6O,確定A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(2)G中含有的官能團(tuán)為()羥基和酯基。

(3)E的分子式為C7H14O,它的同分異構(gòu)體中要求有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,說(shuō)明具有很強(qiáng)的對(duì)稱性,這決定了分子中不可能存在;若存在,則剩余部分可以是2個(gè)。若存在一個(gè)環(huán),則可以是。

 

 

點(diǎn)撥:知識(shí):結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)、官能團(tuán)名稱、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和流程路線的設(shè)計(jì)。能力:重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)有機(jī)化學(xué)的主干知識(shí)、基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況,考查學(xué)生對(duì)流程的設(shè)計(jì)和推理能力。試題難度:中等。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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25時(shí),用濃度為0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol·L1的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( 。

A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:HZHYHX

B.根據(jù)滴定曲線,可得KaHY≈105

C.將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí):cX)>cY)>cOH)>cH

DHYHZ混合,達(dá)到平衡時(shí):cH)=cZ)+cOH

 

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X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2的核外電子數(shù)相等,XZ分別得到1個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是(  )

A.原子半徑:ZYX

BZX形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn)

CNa2Y2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),Na2Y2只做氧化劑

DCaX2、CaY2CaZ23種化合物中,陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1:2

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 物質(zhì)的組成性質(zhì)分類及化學(xué)用語(yǔ)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是(  )

AL層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子

B.周期表中的堿金屬元素從上到下,其單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng),熔沸點(diǎn)逐漸升高

C.化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化

D.元素周期表中,位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素

 

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下列各項(xiàng)中物質(zhì)的類別不正確的是(  )

ABCD

Al2O3SiNa2O2Na2SiO3

兩性氧化物單質(zhì)堿性氧化物硅酸鹽

 

 

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有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)可用鍵線表示,如CH2=CHCH2Br可表示為,則有機(jī)物的二氯代物有()

 

A2B3C4D5

 

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現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同,分別含有五種陽(yáng)離子K、Fe3、Cu2Ba2、Al3和五種陰離子Cl、OHNO3-、CO32-X中的一種。

1)某同學(xué)通過(guò)比較分析,認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________________。

2)物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為AB,當(dāng)CA的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,向該沉淀中滴入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體。則X________(填字母)

ABr BSO42- CCH3COO DHCO3-

3)將19.2 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),寫(xiě)出Cu溶解的離子方程式:________________,若要將Cu完全溶解,至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是________。

4)若用惰性電極電解CD的混合溶液,溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1 mol,請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫(huà)出通電后陰極析出固體的質(zhì)量m與通過(guò)電子的物質(zhì)的量n的關(guān)系。(標(biāo)明縱坐標(biāo)數(shù)值)

5E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 化工生產(chǎn)流程、無(wú)機(jī)物的判斷練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

已知:A、B為單質(zhì),C為化合物,。能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( )

C溶于水后得到強(qiáng)堿性溶液,則A可能是Na

C的溶液遇Na2CO3放出CO2氣體,則A可能是H2

C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色,則B可能為Fe

C的溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成,則B可能為Cu

A①② B②④ C①③ D③④

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 化學(xué)基本理論練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

已知:SO2(g)O2(g) SO3(g) ΔH=-98 kJ/mol。某溫度下,向一體積為2 L的密閉容器中充入0.2 mol SO20.1 mol O2,5 min后達(dá)到平衡,共放出熱量11.76 kJ,下列說(shuō)法正確的是(  )

A5 min內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·min)

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為7.5

CSO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%

D.加入催化劑,可使ΔH變小

 

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