【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素,其中A、B、C、D的原子序數(shù)之和為32,A是元素周期表中原子半徑最小的元素,B、C左右相鄰,C、D位于同主族.
(1)E元素原子的結構示意圖為: ,寫出一個能證明D、E兩元素非金屬性強弱的事實或反應方程式: .
(2)A與C組成的化合物的電子式為 ,其中含有的化學鍵為 (填“極性鍵”“非極性鍵”“離子鍵”).(若有多種可能,只需答出其中一種物質)
(3)A、B、C、D四種元素中的三種能組成一種強酸,該強酸的稀溶液能與銅反應,其中起氧化性作用的酸占消耗酸總物質的量的百分比是 .
(4)由A、B、C、D四種元素組成的一種離子化合物X.
①已知1mol X能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體.寫出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應的離子方程式: .
②又知X既能與鹽酸反應,又能與氯水反應,寫出X的化學式: .
【答案】(9分)(1), Cl2+H2S="2HCl+S↓" .
(2)(或) , 極性鍵(或極性鍵、非極性鍵) (若有多種可能,只需答出其中一種物質)
(3)25% .
(4)①NH4++OH﹣NH3↑+H2O .②(NH4)2SO3.
【解析】試題分析:A是元素周期表中原子半徑最小的元素,為氫,B、C左右相鄰,C、D位于同主族,其中A、B、C、D的原子序數(shù)之和為32,所以其余元素分別為氮、氧、硫,所以E為氯。
(1)鋁原子結構示意圖為:,氯氣和硫化氫反應生成氯化氫和硫,說明氯的非金屬性比硫強。Cl2+H2S=2HCl+S↓.
(2)氫和氧可以組成水或雙氧水,其電子式為:(或),水分子含有極性鍵,、過氧化氫含有極性鍵和非極性鍵。
(3)銅可以和稀硝酸反應生成硝酸銅和一氧化氮和水,在反應中起氧化性作用的硝酸占消耗硝酸總量的25%.
(4)①能和氫氧化鈉產(chǎn)生氣體的為銨鹽,所以反應的離子方程式為:NH4++OH﹣NH3↑+H2O.②銨鹽能和鹽酸反應,說明是亞硫酸鹽,所以化學式為(NH4)2SO3。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛,請回答下列問題:
(1)相同條件下,pH相同的NH4Al(SO4)2中c(NH4+)_________(填“=”、“>” 或“<”)NH4HSO4中c(NH4+)。
(2)如圖一是0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的圖象。
①其中符合0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是___________(填寫字母);
②室溫時,0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=_________molL-1(填數(shù)值)
(3)室溫時,向100 mL 0.1molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL-1 NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖二所示。試分析圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大的是_____________;在c點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是____________ 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用下圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時,控制溶液pH為9~10,陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體,下列說法不正確的是
A. 用石墨作陽極,鐵作陰極
B. 陽極的電極反應式為:Cl-+ 2OH--2e-= ClO-+ H2O
C. 陰極的電極反應式為:2H2O + 2e-= H2↑ + 2OH-
D. 除去CN-的反應:2CN-+ 5ClO-+ 2H+= N2↑ + 2CO2↑ +5Cl-+ H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)H、H、H互為________,16O2、18O3互為________。
A.同位素 | B.相同物質 |
C.同素異形體 | D.同分異構體 |
(2)某元素的最高價氧化物分子式R2O5,已知R的氣態(tài)氫化物中含氫8.82%,則R的相對原子量約為________,R元素周期表中的位置為________________。
(3)銣和另一種堿金屬形成的合金7.8 g與足量的水反應后,產(chǎn)生0.2 g氫氣,則此合金中另一堿金屬可能是:________________。(銣的相對原子量取85.5)
(4)質量相同的H2O和D2O與足量鈉反應,放出的氣體在標況下的體積之比為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列圖像與對應敘述相符合的是
A. 圖甲表示某可逆反應物質的濃度隨時間的變化,且在t時刻達到平衡狀態(tài)
B. 圖乙表示向CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導電性的變化
C. 圖丙表明合成氨反應時放熱反應,b表示在反應體系中加入了催化劑
D. 圖丁表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后,溶液pH的變化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】填寫下列空白:
(1)寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號:___________。
(2)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第 族。
(3)周期表中最活潑的非金屬元素位于第 縱行。
(4)所含元素超過18種的周期是第 、 周期
(5)請寫出298K,101KPa時,下列反應的熱化學方程式:用CO(g)還原1mol Fe2O3(s)放熱24.8KJ 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.MgF2晶體中的化學鍵是共價鍵
B.某物質在熔融態(tài)能導電,則該物質中一定含有離子鍵
C.干冰是分子晶體,其溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力
D.N2和Cl2兩種分子中,每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在水溶液中能大量共存,且加入過量稀硫酸時,有氣體生成的是
A. Na+、Ag+、CO32-、Cl- B. K+、Ba2+、SO42-、Cl-
C. Na+、K+、CO32-、Cl- D. Na+、K+、Cl-、SO42-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列化合物:①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O;卮鹣铝袉栴}。
(1)NH4Cl溶液顯__________性,用離子方程式表示原因 , 其溶液中離子濃度大小順序為_________
(2)常溫下,pH=11的CH3COONa溶液中,水電離出來的c(OH-)=__________mol/L在pH=3的CH3COOH溶液中,水電離出來的c(H+)=__________mol/L。
(3)已知純水中存在如下平衡:H2OH++OH- △H>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動,且所得溶液顯酸性,可選擇的方法是_____________(填字母序號)。
A.向水中加入NaHSO4固體 B.向水中加Na2CO3固體
C.加熱至100℃ D.向水中加入(NH4)2SO4固體
(4)若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍,稀 釋后兩種溶液的pH仍相等,則m__________n(填“<”、“>”或“=”)。
(5)①NaCl、②NaOH、③HCl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH,這5種溶液的物質的量濃度相同,則這5種溶液按 pH由大到小的順序為:______________(填序號)
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