【題目】鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們.
(1)鹵族元素位于元素周期表的區(qū); 溴的價(jià)電子排布式為
(2)在一定濃度的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF) 2 形式存在的.使氫氟酸分子締合的作用力是
(3)請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷,最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是(填名稱(chēng)).

第一電離能(kJ/mol)

1681

1251

1140

1008


(4)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的結(jié)構(gòu)分別如圖I、II 所示:

請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱:HIO3H5IO6(填“>”、“<”或“=”).
(5)試分析 ClO2中心氯原子的雜化類(lèi)型 , 試寫(xiě)出一個(gè) ClO3的等電子體
(6)圖1為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu).有關(guān)說(shuō)法中正確的是
A.碘分子的排列有2種不同的取向,2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B.用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
C.碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu),是原子晶體
D.碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
(7)已知CaF2晶體(見(jiàn)圖2)的密度為ρg/cm3 , NA為阿伏加德羅常數(shù),棱上相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm,則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為

【答案】
(1)p;4s24p5
(2)氫鍵
(3)碘
(4)>
(5)sp3;Cl2O或OF2
(6)AD
(7)
【解析】解:(1.)根據(jù)構(gòu)造原理知,鹵族元素最后填入的電子為p電子,所以鹵族元素位于元素周期表的p區(qū);溴是35號(hào)元素,最外層電子為其價(jià)電子,4s能級(jí)上排列2個(gè)電子,4p能級(jí)上排列5個(gè)電子,所以其價(jià)電子排布式為:4s24p5 , 故答案為:p;4s24p5;
(2.)HF分子之間存在氫鍵,使氫氟酸分子締合,故答案為:氫鍵;
(3.)鹵族元素包含:F、Cl、Br、I、At元素,元素的第一電離能越小,元素失電子能力越強(qiáng),得電子能力越弱,則越容易形成陽(yáng)離子,根據(jù)表中數(shù)據(jù)知,鹵族元素中第一電離能最小的是I元素,則碘元素易失電子生成簡(jiǎn)單陽(yáng)離子,故答案為:碘;
(4.)H5IO6 )中含有5個(gè)羥基氫,為五元酸,含非羥基氧原子1個(gè),HIO3為一元酸,含有1個(gè)羥基氫,含非羥基氧原子2個(gè),所以酸性:HIO3>H5IO6 , 故答案為:>;
(5.)ClO2中心氯原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)n=2+ =4,屬于sp3雜化;等電子體具有相同的電子數(shù)目和原子數(shù)目的微粒,所以與ClO2互為等電子體的分子為Cl2O、OF2等,故答案為:sp3;Cl2O或OF2;
(6.)A.碘分子的排列有2種不同的取向,在頂點(diǎn)和面心不同,2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu),故A正確;
B.用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘分子,即有8個(gè)碘原子,故B錯(cuò)誤
C.碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu),構(gòu)成微粒為分子,是分子晶體,故C錯(cuò)誤;
D.碘晶體中的碘原子間存在I﹣I非極性鍵,且晶體中分子之間存在范德華力,故D正確;故答案為:AD;
(7.)該晶胞中含有鈣離子個(gè)數(shù)=8× +6× =4,氟離子個(gè)數(shù)為8,則晶胞體積V=a3 , CaF2密度為= = =ρ,則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量M= ,故答案為:
(1)根據(jù)基態(tài)原子核外電子排布式中最后填入電子名稱(chēng)確定區(qū)域名稱(chēng),溴是35號(hào)元素,最外層電子為其價(jià)電子,4s能級(jí)上排列2個(gè)電子,4p能級(jí)上排列5個(gè)電子;(2)根據(jù)氫鍵分析解答;(3)元素的第一電離能越大,元素失電子能力越弱,得電子能力越強(qiáng),元素的第一電離能越小,元素失電子能力越強(qiáng),得電子能力越弱,則越容易形成陽(yáng)離子;(4)根據(jù)含氧酸中,酸的元數(shù)取決于羥基氫的個(gè)數(shù),含非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多,酸性越強(qiáng);(5)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)確定其雜化方式,價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù);等電子體是具有相同的價(jià)電子數(shù)和相同原子數(shù)的微粒;(6)碘為分子晶體,晶胞中占據(jù)頂點(diǎn)和面心,以此分析;(7)利用均攤法確定該立方體中含有的離子,根據(jù)ρV=nM計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量.

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SiCl4(g)+2Zn(g)Si(s)+2ZnCl2(g)△H2
下列說(shuō)法正確的是(
A.Zn(l)=Zn(g)△H= (△H1﹣△H2
B.用硅制作的太陽(yáng)能電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C.增加 Zn(g)的量,△H2變大
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②Cu極上有氣泡產(chǎn)生
③SO42向Cu極移動(dòng)
④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線,則可產(chǎn)生0.25mol氣體
⑤電子的流向是:Cu→導(dǎo)線→Zn ⑥正極反應(yīng)式:Cu+2e═Cu2+

A.①②③
B.②④
C.④⑤⑥
D.③④⑤

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【題目】按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),C1與C2均為石墨棒,回答下列問(wèn)題

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(2)銅極為極,電極反應(yīng)式為
(3)石墨棒C1極,電極反應(yīng)式為

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A.濃度
B.溫度
C.壓強(qiáng)
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(2)可能是HNO2還原產(chǎn)物的是________。

(3)已知CuO具有氧化性,能夠和氨氣反應(yīng)生成兩種單質(zhì),請(qǐng)寫(xiě)出在加熱條件下CuO和NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式。_____________________。

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(1)A、B的元素符號(hào)依次為;
(2)AC2與BC2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是 , 相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是(寫(xiě)分子式),理由是;
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猜想1:;
猜想2:SO2被Fe3+氧化了;
猜想3:SO2被NO3氧化了
(3)甲同學(xué)認(rèn)為猜想1正確,并利用上述裝置A進(jìn)行了排除干擾的探究實(shí)驗(yàn).
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實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

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