Question

（2012?濰坊一模）硝酸銅是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，化學(xué)上有很多方法可以制取硝酸銅：①將銅溶于硝酸中  ②先將銅與O₂反應(yīng)生成CuO，再溶于硝酸中  ③將銅溶于N₂O₄的乙酸乙酯（溶劑，不參加反應(yīng)）溶液中生成硝酸銅和一氧化氮．下列認(rèn)識(shí)或判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

A．方法③是最經(jīng)濟(jì)和環(huán)保的

B．方法①中，若從經(jīng)濟(jì)和環(huán)保的角度考慮，用稀硝酸比用濃硝酸好

C．方法②需要消耗能源，對(duì)環(huán)境不產(chǎn)生污染

D．方法③中N₂O₄既是氧化劑又是還原劑

Answer 1

分析：A、根據(jù)方法③反應(yīng)產(chǎn)物進(jìn)行分析；
B、銅與濃硝酸反應(yīng)為 Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，與稀硝酸反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，根據(jù)反應(yīng)方程式分析；
C、方法②銅與氧氣反應(yīng)需要加熱，但是反應(yīng)生成產(chǎn)物無(wú)污染；
D、根據(jù)生成產(chǎn)物硝酸銅和一氧化氮中的氮元素化合價(jià)進(jìn)行分析．

解答：解：A、方法③反應(yīng)產(chǎn)物有一氧化氮生成，一氧化氮屬于氮?dú)馕廴疚铮�不如方法②，反�?yīng)中物污染物產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)反應(yīng)方程式：銅與濃硝酸Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，銅與稀硝酸3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，可見(jiàn)稀硝酸等量的硝酸銅，稀硝酸消耗的物質(zhì)的量少，產(chǎn)生的污染氣體少，所以用稀硝酸比用濃硝酸好，故B正確；
C、②先將銅與O₂反應(yīng)生成CuO，再溶于硝酸中，銅與氧氣反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行，會(huì)消耗能量，但是反應(yīng)產(chǎn)物是硝酸銅和水，對(duì)環(huán)境不產(chǎn)生污染，故C正確；
D、方法③中，N₂O₄與銅反應(yīng)生成了硝酸根離子和一氧化氮，化合價(jià)既有升高又有降低，所以反應(yīng)中既是氧化劑，也是還原劑，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了制取硝酸銅的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，關(guān)鍵合理分析題中提供的三種方案，對(duì)每個(gè)方案從經(jīng)濟(jì)及環(huán)保方面作出合理評(píng)價(jià)，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力，本題難度中等．