下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?br />
A．用圖1所示裝置除去HCl中含有的少量Cl2
B．用圖2所示裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無水FeCl3
C．用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗
D．用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3
C

試題分析：A、圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl，錯誤，B、加熱FeCl3溶液促進FeCl3的水解，錯誤；C、Cl2與NaOH反應(yīng)造成燒瓶內(nèi)壓強減小，形成噴泉，正確；D、NH3的密度小于空氣，進氣管應(yīng)在集氣瓶口處，錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室制備溴乙烷（C2H5Br）的裝置和步驟如圖：（已知溴乙烷的沸點38.4℃）

①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U型管和大燒杯中加入冰水；
②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；
③小火加熱，使其充分反應(yīng)。
回答下列問題：
（1）該實驗制取溴乙烷的化學方程式為（生成的鹽為NaHSO4）：______________________。
（2）反應(yīng)時若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體化學式為__________。
（3）為了更好的控制反應(yīng)溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是__________。
（4）U型管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。
（5）反應(yīng)結(jié)束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的_________________（填序號）
a．苯           b．H2O          c．Na2SO3溶液            d．CCl4
所需的主要玻璃儀器是______________（填儀器名稱）。
（6）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后__________________（填代號）。
①加熱；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氯氣是一種重要的化工原料。某學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，發(fā)生裝置中除圓底燒瓶和導管外還需用到的玻璃儀器有
                             ；
（2）裝置A中盛有的試劑是       ，作用是                          。
（3）若D中品紅溶液褪色，則B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                     
（4）證明FeBr2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實驗方法是             （填操作方法）。
某研究性學習小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣。經(jīng)分析吸收尾氣一段時間后，吸收液（呈強堿性）中肯定存在Cl－、OH－、CO32- 和SO42－，對于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下3種假設(shè)。假設(shè)1：只存在SO32－；假設(shè)2：只存在ClO－；假設(shè)3：既不存在SO32－，也不存在ClO－。
（5）學習小組判斷同時存在SO32－和ClO－是不可能的理由是                。
38.現(xiàn)限選以下試劑，設(shè)計實驗方案，進行實驗，請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
a．3 mol/L H2SO4
b．0.01 mol/L KMnO4
c．1 mol/L BaCl2溶液
d．淀粉碘化鉀溶液
e．酚酞試液
步驟一；取少量吸收液于試管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A、B
兩試管中。
步驟二：向A試管中滴加少量___________ (填序號)，若溶液_________________（填現(xiàn)象），則假設(shè)
1成立。
步驟三：向B試管中滴加少量___________（填序號），若溶液_________________（填現(xiàn)象），則假設(shè)2
成立。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某�；瘜W小組的同學進行以碳棒為電極電解氯化銅溶液時發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，設(shè)計了如下過程：
Ⅰ、有關(guān)資料
銅的化合物顏色性質(zhì)如下：
物質(zhì)
顏色、性質(zhì)
物質(zhì)
顏色、性質(zhì)
氫氧化銅Cu(OH)2
藍色固體不溶于水
硫酸銅（CuSO4）
溶液呈藍色
氧化亞銅（CuO）
紅色固體不溶于水
氯化銅（CuCl2）
溶液呈綠色，稀溶液呈藍色
氯化亞銅（CuCl）
白色固體不溶于水
堿式氯化銅
綠色固體不溶于水
Ⅱ、探究實驗
（1）提出假設(shè)：①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；②白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學式可能為CuCl
（2）實驗驗證：取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進行實驗，驗證陰極產(chǎn)物
實驗結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，無水硫酸銅不變色。
①碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O        （填“是”或“否”），理由是               
                          ；②在c裝置后將氣體通入            中，若出現(xiàn)白色沉淀，可說明提出假設(shè)②中的白色物質(zhì)一定存在；③寫出裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：
                                                             。
（3）問題討論：
①電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-＝Cu和                  ；②用石墨電極電解飽和硫酸銅溶液，觀察陰極碳棒表面出現(xiàn)的現(xiàn)象紅色物質(zhì)附著，無白色物質(zhì)，加入              后繼續(xù)電解，出現(xiàn)白色物質(zhì)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

精制氯化鉀在工業(yè)上可用于制備各種含鉀的化合物。完成下列填空：
（1）工業(yè)氯化鉀中含有Fe3+、SO42—、Br—等雜質(zhì)離子，可按如下步驟進行精制，完成各步內(nèi)容。
①溶解；②加入試劑至Fe3+、SO42—沉淀完全，煮沸；③_____________________；④加入鹽酸調(diào)節(jié)pH；
⑤___________________（除Br—）；⑥蒸干灼燒。
步驟②中，依次加入的沉淀劑是NH3·H2O、________、________。
證明Fe3+已沉淀完全的操作是_________________________________________________。
（2）有人嘗試用工業(yè)制純堿原理來制備K2CO3。他向飽和KCl溶液中依次通入足量的______和______兩種氣體，充分反應(yīng)后有白色晶體析出。將得到的白色晶體洗滌后灼燒，結(jié)果無任何固體殘留，且產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。
寫出生成白色晶體的化學方程式：___________________________________________。
分析該方法得不到K2CO3的原因可能是_______________________________________。
（3） 用氯化鉀制備氫氧化鉀的常用方法是離子交換膜電解法。氫氧化鉀在_________極區(qū)產(chǎn)生。為了避免兩極產(chǎn)物間發(fā)生副反應(yīng)，位于電解槽中間的離子交換膜應(yīng)阻止_______（填“陰”、“陽”或“所有”）離子通過。
（4）科學家最近開發(fā)了一種用氯化鉀制氫氧化鉀的方法。其反應(yīng)可分為5步（若干步已合并，條件均省略）。請寫出第⑤步反應(yīng)的化學方程式。
第①、②步（合并）：2KCl + 4HNO3→ 2KNO3 + Cl2 + 2NO2 + 2H2O
第③、④步（合并）：4KNO3 + 2H2O → 4KOH + 4NO2 + O2
第⑤步：____________________________________________
總反應(yīng)：4KCl + O2 + 2H2O → 4KOH + 2Cl2
與電解法相比，該方法的優(yōu)勢可能是______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）為原料制取CaCl2·H2O和CaO2的主要流程如下：

（1）加入試劑X，調(diào)節(jié)溶液pH為堿性環(huán)境，以除去溶液中Al3+和Fe3+，濾渣的主要成分是___________。試劑X可以選擇下列的________（填編號）。
A．CaOB．CaCO3C．NH3·H2OD．Ba(OH)2
（2）操作II中進行蒸發(fā)濃縮時，除三角架、酒精燈外，還需要的儀器有__________。
（3）由CaCl2制取CaO2的反應(yīng)中，溫度不宜太高的原因是_______________。
（4）用下列裝置測定工業(yè)碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)

①檢驗裝置B氣密性良好的實驗過程是__________________________。
②按A—B—C—D順序連接，然后從A裝置通入空氣，目的是_______________。
③裝置D的作用為______________________。
④實驗時，準確稱取10.00g工業(yè)碳酸鈣3份，進行3次測定，測得BaCO3沉淀的平均質(zhì)量為17.73g，則樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上以碳酸錳礦為主要原料生產(chǎn)MnO2的工藝流程如下：

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

請問答下列問題：     
（1）酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是                  。
（2）酸浸后的溶液中含有Mn2+、 SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+．A13+、Cu2+、Pb2+等，其除雜過程如下：
①加入MnO2將Fe2+氧化，其離子反應(yīng)方程式為                         。  
②加入CaO將溶液的pH調(diào)到5.2～6.0，其主要目的是                            。
③加入BaS，除去Cu2~、Pb2+后，再加入NaF溶液，除去                    。
（3）從溶液A中回收的主要物質(zhì)是             ，該物質(zhì)常用作化肥。 
（4）MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸處理，將其轉(zhuǎn)化為MnSO4和MnO2，然后再用氧化劑將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2，制得優(yōu)質(zhì)MnO2。寫出Mn3O4與稀硫酸反應(yīng)韻化學方程式：
                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
 
苯
溴
溴苯
密度/g·cm-3
0. 88
3. 10
1. 50
沸點／℃
80
59
156
水中溶解度
微溶
微溶
微溶
 

按下列合成步驟回答問題：
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液溴。向a中滴人幾滴液溴，有白霧產(chǎn)生，是因為生成了                  氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_________________________                                            。
（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向a中加入l0mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mLl0%的NaOH溶液、l0mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是
                                                                           。
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是
                                                                          。
（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為                   ，要進一步提純下列操作中必須的是             （填入正確選項前的字母）。
A．重結(jié)晶   B．過濾    C．蒸餾    D．萃取
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是            （填人正確選項前的字母）。
A．25mL         B．50mL    C．250mL       D．500mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

碘是重要的無機化工原料，海藻灰化法是我國目前制碘的主要方法。某研究性學習小組查閱文獻，設(shè)計并進行了以下模擬實驗。

請回答：
（1）步驟①中灼燒海帶用到的實驗儀器是______________________（填序號）。
a. 試管            b. 坩堝             c. 燒杯
（2）步驟③的實驗操作是_______________________。
（3）步驟④中反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________。
（4）步驟⑤中，可以選擇的有機溶劑是__________________（填序號）。
a. 乙酸    b. 四氯化碳    c. 酒精    d. 苯
（5）同學們觀察到完成步驟⑤后，所得到的水溶液呈淡黃色。某同學推斷其中可能含有碘單質(zhì)，檢驗方法是： __________________________________________________________________________。
（6）因過量的Cl2會與I2反應(yīng)，所以步驟④中加入的氯水應(yīng)保持適量。為證明此說法，某同學做如下實驗：取少量碘水，滴加氯水，觀察到碘水逐漸褪色，經(jīng)檢驗生成物含有IO3－。該反應(yīng)的化學方程式是_________________________________。

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同步練習冊答案