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(13分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示,其中T所處的周期序數與主族序數相等,請回答下列問題:

(1)W在周期表中的位置是        , Q、R、T三種元素原子的半徑從大到小排列順序         (用元素符號表示),Q的最高價氧化物的電子式        ,R氣態(tài)氫化物分子的結構式為         ;
(2)元素的原子得電子能力:Q          W(填“強于”或“弱于”);
(3)原子序數比R多8的元素形成的一種常見氣態(tài)氫化物的沸點   (填“高”或“低”)于R的的常見氣態(tài)氫化物;
(4)T、Q、R、W的單質中,固態(tài)時屬于原子晶體的是              (填名稱);
(5)現有8種元素的性質、數據如下表所列,它們屬于短周期:請指出R元素在下表中的對應編號 ,與T同周期且最高價氧化物的水化物堿性最強的元素在下表中的對應編號           。

 








原子半徑(10-10m)
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.6
0.75
0.82
最高或最低化合價
 
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
-2
 
 
-3
-1
 
-3
 

(1)第3周期ⅥA族(2分) Al>C>N (用元素符號表示)(2分)
(2分) (2分) (2)弱于(1分)  (3)低(1分)
(4)金剛石(填名稱)(1分) (5)⑦(1分)   ⑥(1分)

解析試題分析:圖中所示是短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置,因為T所處的周期序數與主族族序數相等,所以可以知道T是Al,則Q是C,R是N,W是S,則
(1)硫元素的原子序數是16,在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族;同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑逐漸增大,則Q、R、T三種元素原子的半徑從大到小排列順序Al>C>N。碳元素的最高價氧化物是CO2,含有極性鍵的共價化合物,電子式。氮元素氣態(tài)氫化物分子是氨氣,其結構式為;
(2)同周期自左向右非金屬性逐漸增強,同主族自上而下非金屬性逐漸減弱,則元素的原子得電子能力:碳元素弱于硫元素;
(3)原子序數比R多8的元素是磷元素,形成的一種常見氣態(tài)氫化物是PH3,由于氨氣分子間存在氫鍵,因此PH3的沸點低氨氣的沸點;
(4)T、Q、R、W的單質中,固態(tài)時屬于原子晶體的是金剛石;
(5)①沒有最高價、只有最低價-2,可推知①為O;③⑥都有最高價+1,處于ⅠA族,且⑥的原子半徑較大,故③為Li、⑥為Na;②有最高價+2,處于ⅡA族,原子半徑大于Li,故②為Mg;④⑦都有最高價+5、最低價-3,處于ⅤA族,且④的原子半徑較大,故④為P、⑦為N;⑤有最高價+7、最低價-1,則⑤為Cl;⑧只有最高價+3,處于ⅢA族,原子半徑小于P,故⑧為B,因此氮元素在下表中的對應編號是⑦,與T同周期且最高價氧化物的水化物堿性最強的元素是鈉,在下表中的對應編號是⑥。
考點:考查元素周期表的結構和元素周期律的應用

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

[化學選修——3:物質結構與性質](15分)
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數依次增大。A的核外電子總數與其電子層數相同,b的價電子層中的未成對電子有3個,c的最外層電子數為其內層電子數的3倍,d與c同主族,e的最外層只有1個電子,但次外層有18個電子;卮鹣铝袉栴}:
(1)b、c、d中第一電離能最大的是                  (填元素符號),e的價層電子軌道示意圖為                     。
(2)a和其他元素形成的二元共價化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為   ;分子中既含有極性共價鍵,又含有非極性共價鍵的化合物是            (填化學式,寫兩種)。
(3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價層電子對數為3的酸是      ;酸根呈三角錐結構的酸是         。(填化學式)
(4)c和e形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1,則e離子的電荷為        。
(5)這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中,陰離子呈四面體結構,陽離子呈軸向狹長的八面體結構(如圖2所示)。該化合物中陰離子為        ,陽離子中存在的化學鍵類型有          ;該化合物加熱時首先失去的組分是       ,判斷理由是                      

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(1)鋰電池負極材料晶體為Li+嵌入兩層石墨層中導致石墨堆積方式發(fā)生改變,上下層一樣,形成如圖晶體結構。

化學式為           ,該電池負極放電方程式為                                 。
Li+投影在石墨層圖,試在圖中標出與該離子鄰近的其它六個Li+的投影位置。

Li+與相鄰石墨六元環(huán)作用力屬何種鍵型?              。
(2)石墨中鍵角為       ,C原子雜化方式為         ;實驗測得石墨、苯和乙烯分子中C-C鍵鍵長依次為142、140、133 pm。請對上述系列中鍵長依次遞減的現象作出合理的解釋                                                                  。
(3)第ⅡA金屬碳酸鹽分解溫度如下:

 
BeCO3
MgCO3
CaCO3
SrCO3
BaCO3
分解溫度
100℃
540℃
960℃
1289℃
1360℃
 
寫出BeCO3分解的化學方程式                                                 
分解溫度為什么越來越高?                                                    。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

[化學——選修3: 物質結構與性質](15分)
Sn是人類最早使用的元素之一,能形成SnCl2,SnCl4兩種氯化物,SnCl2常溫下為白色晶體,具有一維鏈狀的聚合結構,氣態(tài)時以單分子形式存在,而SnCl4常溫下為無色液體。白錫和灰錫是Sn的兩種同素異形體,白錫的晶體結構中Sn原子的配位數為4和6,灰錫的晶體結構與金剛石的晶體結構相似。白錫的密度大于灰錫的密度。

(1)Sn元素價層電子排布式為           。
(2)SnCl2的一維鏈狀聚合結構如圖所示,在分子結構中標出
所含有的配位鍵。其固體分子及氣體分子中Sn的雜化方式為      。

(3)SnCl4分子的空間構型為               ,SnCl4與CCl4
沸點較高的是             。
(4)錫的某種氧化物的晶胞如右圖,其化學式為              。
(5)解釋白錫分子的密度大于灰錫的密度的原因:                          。
(6)若灰錫的晶胞邊長為a pm,計算灰錫的密度 為                            。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(12分)A、B、C、D四種元素,原子序數依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構,兩元素的單質反應,生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。
(1)D元素在元素周期表中的位置    ,該元素常見氧化物有       (寫出化學式)
(2)寫出B、C單質生成E的化學方程式:                  。
(3)12克A單質充分燃燒后的產物通人1L 1mol/LNaOH溶液中,所得溶液的溶質為         ,其物質的量為           mol。
(4)寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式           

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生產中有許多重要用途,請回答下列問題。
(1)砷的基態(tài)原子的電子排布式為             。
(2)N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為             
(3)NH3的沸點比PH3高,原因是      ;PO43離子的立體構型為     。
(4)PH3分子中P原子采用      雜化。
(5)H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸,請根據結構與性質的關系,解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強的原因                               。
(6) CuCl2與氨水反應可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2,1mol該配合物中含有σ鍵的數目為           。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大,A元素陽離子的原子核外沒有電子,B是空氣中含量最多的元素;C元素原子最外層電子數是其電子層數的三倍;C與D可形成兩種常見的離子化合物;工業(yè)上常用電解C與E的化合物來制備E單質。
(1)畫出D元素的原子結構示意圖           。C、D、E的簡單離子半徑由小到大的順序          (用離子符號表示)。
(2)寫出元素E在周期表中的位置                  。
(3)工業(yè)上常用A和B的單質合成一種常見氣體,檢驗該氣體的常用方法是          
(4)D2C2與H2O反應的化學方程式是     ,D2C2與CuSO4溶液反應的現象是      
(5)由元素A、B、C按原子個數比4:2:3形成的化合物,寫出其電離方程式:            。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

X、Y和Z均為短周期元素,原子序數依次增大,X的單質為密度最小的氣體,Y原子最外層電子數是其周期數的三倍,Z與X原子最處層電子數相同。回答下列問題:
(1)X、Y和Z的元素符號分別為        、            、       。
(2)由上述元素組成的化合物中,既含有共價鍵又含有離子鍵的有          、       。
(3)X和Y組成的化合物中,既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是       。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為          ;此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨,相應的離子方程式為                 。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

短周期元素A、B、C、D原子序數依次增大,且C元素最高價氧化物對應的水化物能電離出電子數相等的陰、陽離子。A、C位于同一主族,A為非金屬元素,B的最外層電子數是次外層電子數的3倍,B、C的最外層電子數之和與D的最外層電子數相等。E單質是生活中常見金屬,其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞。請回答下列問題:
(1)C的最高價氧化物對應水化物的化學式為                          
其中含有的化學鍵類型為                                              。
(2)由上述A、B、C、D四種元素中的三種組成某種鹽,水溶液顯堿性,是家用消毒劑的主要成分。將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中,溶液變?yōu)樗{色,則反應的離子方程式為                                                          。
(3)E元素與D元素可形成ED2和ED3兩種化合物,下列說法正確的是       (填序號)。
①保存ED2溶液時,需向溶液中加入少量E單質
②ED2只能通過置換反應生成,ED3只能通過化合反應生成
③銅片、碳棒和ED3溶液組成原電池,電子由銅片沿導線流向碳棒
④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴ED3的濃溶液,原無色溶液都變成紫色

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