常溫下，用鉑電極電解某溶液一段時間，該溶液c（OH-）濃度減小，該溶液是（　�。�
分析：A、依據(jù)鉑電極是惰性電極，電解氫氧化鈉溶液實質(zhì)是電解水分析判斷；
B、惰性電極電極氯化鈉溶液，依據(jù)電解反應(yīng)中電解的是氯化鈉和水，放出氫氣分析判斷；
C、惰性電極電解硫酸溶液，實質(zhì)電解水分析判斷；
D、惰性電極電解硫酸鈉溶液，實質(zhì)電解的水分析判斷；
解答：解：A、電解氫氧化鈉溶液實質(zhì)是電解水，氫氧根離子濃度增大，故A錯誤；
B、電解氯化鈉溶液，陰極上氫離子放電，促進水的電離氫氧根離子濃度增大，故B錯誤；
C、電解硫酸溶液，實質(zhì)電解水，氫離子濃度增大，一定溫度下氫氧根離子濃度與氫離子濃度乘積為常數(shù)，所以氫氧根離子濃度減少，故C正確；
D、電解硫酸鈉溶液實質(zhì)電解水，溶液中的氫氧根離子和氫離子濃度不變，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查了電解原理的應(yīng)用，依據(jù)離子放電的順序確定電極反應(yīng)，關(guān)鍵是溶液中存在離子積常數(shù)的分析判斷．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年河北省高三12月調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列判斷正確的是（   ）

A．同溫下，HF比HClO易電離，則NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大

B．常溫下，BaSO4在飽和Na2SO4溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小

C．常溫下，0.4 mol•L-1  HA溶液和0.2 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后的pH等于3，則混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(Ｈ＋)＞c(OH－)

D．用鉑電極電解食鹽水，一段時間后兩極產(chǎn)生氣體體積比為3:2（同條件下），為將電解液

恢復(fù)原狀，則只需向電解液中通入一定量的HCl氣體

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江西省協(xié)作體高三5月第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列判斷正確的是

A．同溫下，HF比HClO易電離，則NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大

B．常溫下，0.4 mol•L-1  HA溶液和0.2 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后的pH等于3，則混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系：ｃ（A-）＞ｃ（Na＋）＞ｃ（HA）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（OH—）

C．常溫下，BaSO4在飽和Na2SO4溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小

D．用鉑電極電解食鹽水，一段時間后兩極產(chǎn)生氣體體積比為3:2（同條件下），為將電解液恢復(fù)原狀，則只需向電解液中通入一定量的HCl氣體

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年湖南省高三第七次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是(   )

A.明礬溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，使SO恰好完全沉淀：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋3OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

B.向FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

C.用鉑電極電解MgCl2溶液時發(fā)生的反應(yīng)：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

D.常溫下將硝酸銨溶液與KOH溶液混合：NH＋OH－===NH3·H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年天津一中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：選擇題

常溫下用鉑電極電解2L含KCl和KNO3的混和溶液一段時間，若導(dǎo)線上通過了n mol電子的電量，電解前后溶液的體積變化忽略不計，則溶液中pH與n的關(guān)系是(    )

A．pH=-lg        B．pH=14+lg     C．pH=-lg2n       D．pH=14-lg

 

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