Question

13．若mg Na在足量氯氣中燃燒，生成固體的質(zhì)量為（m+3.55g），則mg Na與氧氣反應(yīng)，生成固體的質(zhì)量為  （　�。�   ①（m+0.8g）�、冢╩+1.0g）�、郏╩+1.2g）    ④（m+1.6g）�、荩╩+1.4g）

• A． ①②④
• B． ①⑤
• C． ③④
• D． ①②③④⑤

Answer 1

分析 Na與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，根據(jù)固體增重，可知增重為氯元素的質(zhì)量，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算氯原子的物質(zhì)的量，根據(jù)化學式可得n（Na）=n（Cl），鈉與氧氣反應(yīng)，全部生成Na₂O時，固體的質(zhì)量最小，全部生成Na₂O₂時，固體的質(zhì)量最大，根據(jù)化學式中鈉原子與氧原子的比例關(guān)系計算與氧氣反應(yīng)固體增重，據(jù)此解答．

解答 解：mg Na在足量氯氣中燃燒，生成NaCl的質(zhì)量為（m+3.55g），
則m（Cl）=3.55g，故n（Cl）=$\frac{3.55g}{35.5g/mol}$=0.1mol，
根據(jù)NaCl化學式可得n（Na）=n（Cl）=0.1mol，
鈉與氧氣反應(yīng)，全部生成Na₂O時，固體的質(zhì)量最小，固體增重為氧原子質(zhì)量，增重為$\frac{0.1mol}{2}$×16g/mol=0.8g，所以固體的質(zhì)量為（m+0.8）g，
全部生成Na₂O₂時，固體的質(zhì)量最大，固體增重為氧原子質(zhì)量，增重為0.1mol×16g/mol=1.6g，所以固體的質(zhì)量為（m+1.6）g，
故鈉與氧氣反應(yīng)生成固體的質(zhì)量：（m+0.8）g≤m（固體）≤（m+1.6）g，
故選D．

點評 本題考查有關(guān)化學計算，難度中等，利用極值法確定固體質(zhì)量的極大值與極小值是關(guān)鍵．