【題目】下列對(duì)分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是(　　)

A.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

B.NF3和BF3的雜化方式不同，前者是sp2后者是sp3

C.HCHO、CH3—、SO3的分子空間構(gòu)型相同

D.由圖可知酸性：H3PO4＞HClO，因?yàn)?/span>H3PO4分子中有1個(gè)非羥基氧原子

【答案】BC

【解析】

A. 四氯化碳、碘、甲烷都是非極性分子，水是極性分子，所以根據(jù)相似相溶原理可知，碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水，A正確；

B. NF3中N原子孤電子對(duì)為，價(jià)層電子對(duì)為3+1=4，雜化方式是sp3，BF3中B原子孤電子對(duì)為，價(jià)層電子對(duì)為3+0=3，雜化方式是sp2，B錯(cuò)誤；

C. HCHO中C原子孤電子對(duì)為，價(jià)層電子對(duì)為3+0=3，VSEPR模型為平面三角形，分子空間構(gòu)型為平面三角形，CH3—中C原子孤電子對(duì)為，價(jià)層電子對(duì)為3+1=4，VSEPR模型為四面體型，離子空間構(gòu)型為三角錐型，SO3中S原子孤電子對(duì)為，價(jià)層電子對(duì)為3+0=3，VSEPR模型為平面三角形，分子空間構(gòu)型為平面三角形，所以分子空間構(gòu)型不完全相同，C錯(cuò)誤；

D. 含氧酸的酸性比較：非羥基氧原子數(shù)越多酸性越強(qiáng)，由圖可知H3PO4分子中有1個(gè)非羥基氧原子，HClO分子中沒(méi)有非羥基氧原子，所以酸性：H3PO4＞HClO，D正確。

答案選BC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦由于其穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)，良好的耐高溫、耐低溫、抗強(qiáng)酸、抗強(qiáng)堿以及高強(qiáng)度、低密度等特性，被美譽(yù)為“未來(lái)鋼鐵”“戰(zhàn)略金屬”。

基態(tài)鈦原子核外電子有________種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)鈦原子簡(jiǎn)化的電子排布式為________，區(qū)分晶態(tài)和非晶態(tài)最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行________。

鈣鈦礦可應(yīng)用于發(fā)光二極管。與鈣元素同周期且最外層電子數(shù)相同的元素有種，氧元素可以與氯元素形成化合物，其中氧原子的雜化方式為________，的空間構(gòu)型為________。

在濃的的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為，則該配離子的化學(xué)式為________。

鈦在較高溫度下可與氧或氮元素及其化合物發(fā)生反應(yīng)，O、N元素形成的簡(jiǎn)單氫化物的鍵角前者小于后者的原因是________。

鈦酸鈣的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中兩個(gè)最近的氧原子之間的距離為apm，晶胞中鈦的氧配位數(shù)為________，晶胞的密度為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】姜黃素是一種天然染料，工業(yè)上可用石油的裂解產(chǎn)物通過(guò)如圖反應(yīng)制得：

已知：

CH3CHO++H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

試劑X為 ______ ；

最多能消耗Na、NaOH、的物質(zhì)的量分別為3mo1、2mol、1mol，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ______ ；

姜黃素中的含氧官能團(tuán)除甲氧基外還有 ______ 寫(xiě)名稱；

反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ ，其反應(yīng)類型是 ______ ；

符合下列條件G的同分異構(gòu)體共有 ______ 種，其中核磁共振氫譜中有5組峰，且面積比為2:2:2:1:1的是 ______ ；

①屬于芳香酯類 ②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基 ③能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

借鑒制取姜黃素的方法也能合成肉桂醛()，寫(xiě)出制備肉桂醛所需有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ______ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)色而有刺激性氣味的甲酸，是最簡(jiǎn)單的羧酸液體，熔點(diǎn)8.6℃，沸點(diǎn)100.8℃�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室常用甲酸(HCOOH)和濃硫酸混合加熱制備一氧化碳，其反應(yīng)方程式為：HCOOHCO↑+H2O，制備時(shí)先加熱濃硫酸至80℃-90℃，控制溫度，再逐滴滴入甲酸。

（1）請(qǐng)從圖中選用所需的儀器(儀器可重復(fù)使用)組成一套驗(yàn)證甲酸(HCOOH)和濃硫酸加熱生成產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置。現(xiàn)提供以下藥品：甲酸、濃硫酸、無(wú)水硫酸銅、氧化銅粉末、澄清石灰水。將所用儀器的序號(hào)按連接順序由上至下依次填入下表(可以不填滿)，并寫(xiě)出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱或化學(xué)式(劃?rùn)M線部分不需要填寫(xiě))。___

選用的儀器

加入的試劑

A

甲酸、濃硫酸

D

--

證明有一氧化碳生成的現(xiàn)象是___。

（2）實(shí)驗(yàn)室可用甲酸制備甲酸銅。其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸制得四水甲酸銅[Cu(HCOO)24H2O]晶體。查閱資料可知四水甲酸銅晶體為淺藍(lán)色晶體，可溶于水，難溶于醇。

相關(guān)的化學(xué)方程式是：2CuSO4+4NaHCO3=Cu(OH)2CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O；Cu(OH)2CuCO3+4HCOOH+5H2O=2Cu(HCOO)24H2O+CO2↑

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

Ⅰ.堿式碳酸銅的制備：

①步驟ⅰ是將一定量CuSO45H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨，其目的是___。

②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃-80℃，如果看到___(填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，說(shuō)明溫度過(guò)高。

Ⅱ.甲酸銅的制備：將Cu(OH)2CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過(guò)濾除去少量不溶性雜質(zhì)。在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的時(shí)，冷卻析出晶體，過(guò)濾，再用少量無(wú)水乙醇洗滌晶體2-3次，晾干，得到產(chǎn)品。

③制取甲酸銅時(shí)需要趁熱過(guò)濾的原因是___。

④用無(wú)水乙醇洗滌晶體的目的是___

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、D、E的原子序數(shù)依次增大，B、E位于同主族，四種元素組成的一種化合物M的結(jié)構(gòu)式為。下列說(shuō)法不正確的是

A.E的最簡(jiǎn)單氫化物的還原性比B的弱B.D與E形成的二元化合物的水溶液顯堿性

C.B與E形成的化合物不都是極性分子D.A與D形成的二元化合物中含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）被人們稱為“綠色化學(xué)”凈水劑，它在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，在Fe(OH)3催化作用下會(huì)發(fā)生分解。以硫鐵礦燒渣（主要成分Fe2O3、SiO2，少量的Fe3O4、Al2O3、MgO）生產(chǎn)K2FeO4的工藝流程如下：

（l）濾渣1的主要成分是_______（填化學(xué)式）。

（2）“酸浸”中，氧化鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。添加適量的H2O2的作用是將_______，加入硫酸的量不宜過(guò)量太多的原因是_______。

（3）“氧化”時(shí)，在堿性環(huán)境下加入適量NaClO，則發(fā)生反應(yīng)離子方程式為______，濾渣2的成分為___（填化學(xué)式）。

（4）“過(guò)濾3”所得濾液中含有的陰離子有OH一、Cl一、SO42－、_____、_____（填化學(xué)式）。

（5）電解法也可制得K2FeO4，裝置如右圖所示。陽(yáng)極的電板及應(yīng)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聯(lián)合國(guó)大會(huì)宣布2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”（I YPT 2019）·下列運(yùn)用元素周期律分析的推斷中，錯(cuò)誤的是

A.鈹（Be）的氧化物的水化物具有兩性

B.砹（At）為有色固體，AgAt感光性很強(qiáng)，不溶于水

C.硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體

D.硒化氫（H2Se）是無(wú)色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是

A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開(kāi)K

B. 實(shí)驗(yàn)中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫

D. 反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組欲測(cè)定KClO3溶液與NaHSO3溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。所用試劑為溶液和溶液，所得數(shù)據(jù)如圖所示。已知：。

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率_______。

（2）某同學(xué)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)過(guò)程中，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率先增大后減小。某小組同學(xué)針對(duì)這一現(xiàn)象進(jìn)一步探究影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因素，具體方法如表所示。

①補(bǔ)全方案I中的實(shí)驗(yàn)操作：_______。

②方案II中的假設(shè)為_______。

③除I、II、III中的假設(shè)外，還可以提出的假設(shè)是_______。

④某同學(xué)從控制變量的角度思考，認(rèn)為方案III中實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)不嚴(yán)謹(jǐn)，請(qǐng)進(jìn)行改進(jìn)：_______。

⑤反應(yīng)后期，化學(xué)反應(yīng)速率變慢的原因是_______。

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