【題目】金屬鎂享有“國防金屬”的美譽，目前世界上百分之六十的鎂是從海水中提取的，主要反應為：MgCl2+Ca(OH) 2=Mg(OH) 2↓+CaCl2。若往200mL濃縮海水中加入0.37g Ca(OH)2使Mg2+沉淀完全，請計算：

(1)生成沉淀的物質(zhì)的量________。

(2)該濃縮海水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度________。

【答案】0.005mol 0.025mol/L

【解析】

根據(jù)題干信息可得，n[Ca(OH)2]=0.37g÷74g/mol=0.005mol，則

(1)根據(jù)物質(zhì)的量與化學計量數(shù)成正比可知n[Mg(OH)2]=0.005mol，即生成沉淀的物質(zhì)的量為0.005mol，故答案為0.005mol；

(2)由(1)可知，n[MgCl2]=0.005mol，則n(Mg2+)=0.005mol，c(Mg2+)=0.005mol÷0.2L=0.025mol/L，故答案為：0.025mol/L。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用Na2CO3·10H2O晶體，配置0.2mol/L的Na2CO3溶液480ml

（1）應稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為____。

（2）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求：

①Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水；②用“左物右碼”的稱量方法稱量晶體（使用游碼）；

③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉；④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹；

⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用；

其中引起所配溶液濃度偏高的有___(填序號，下同)，偏低的有____，無影響的有_____。

（3）為完成實驗所必須要的玻璃儀器有：____、____、____、____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。請回答下列問題：

（1）元素D在周期表中的位置是________________________。

（2）C2B2所含的化學鍵類型有___________；請寫出C2B2與A2B反應的離子方程式________________。

（3）元素B、C形成的簡單離子中半徑較大的是_________（寫電子式）。

（4）僅由C、D兩種元素組成的一種鹽溶于水后pH>7的原因是_____________ (用離子方程式表示)。

（5）如圖所示以鉑作電極，以C、D兩元素的最高價氧化物的水化物X、Y的溶液作為電解質(zhì)溶液，A、B元素的單質(zhì)分別在兩電極上發(fā)生原電池反應，則通入B單質(zhì)的電極反應式為_________，通入A單質(zhì)的X溶液的pH將__________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛具有優(yōu)秀的機械加工性能，可以制備各種性能優(yōu)良的合金。廣泛用于電池制造、機械、船舶工業(yè)、以及放射性防護等領(lǐng)域。

（1）鉛的主要礦藏形式是方鉛礦（PbS）利用其冶煉鉛的反應過程如下：

2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) △H=akJ·mol-1

PbS(s)+2O2(g)=PbSO4(s) △H=bkJ·mol-1

PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) △H=ckJ·mol-1

則利用方鉛礦和鉛礬礦（主要成分為PbSO4）冶煉鉛并生產(chǎn)一種可能造成酸雨的氣體的熱化學方程式為____。

（2）鉛也可以采用熱還原法冶煉：PbO(s)+CO(g)Pb(s)+CO2(g) △H=dkJ·mol-1，已知該反應的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下表：

溫度/℃

300

727

1227

K

106.2

631

17.4

①d____0（填＞、＜或=）

②已知某溫度下K=10，向密閉容器中加入足量的Pb和一定量的CO2平衡時，混合氣體中CO的體積分數(shù)為____。

（3）新型液流式鉛蓄電池以可溶的甲基磺酸鉛為電解質(zhì)，電池總反應：Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O

下列關(guān)于該電池的說法正確的是____。

a.充放電時，溶液中Pb2+濃度保持不變

b.放電時，溶液中H+向PbO2極區(qū)移動

c.放電時的負極反應式為：Pb-2e-=Pb2+

d.充電時的陽極反應式為：Pb2++4OH--2e-=PbO2+2H2O

（4）河流、湖泊中的鉛污染日益被人們重視。已知常溫下Pb元素在水中的各種存在形式物質(zhì)的量分數(shù)α和溶液pH的關(guān)系如圖所示：

向醋酸鉛溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液至pH=13時的主要離子反應方程式是_____，其平衡常數(shù)數(shù)值為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫是常見的有刺激性氣味的硫氧化物，是大氣主要污染物之一。某學習興趣小組設計如下所示裝置制取SO2并探究其性質(zhì)。

(1)儀器a的名稱是________，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是________。

(2)裝置C中氯水褪色，證明SO2具有________(填“氧化性”“還原性”或“漂白性”)。

(3)裝置D中出現(xiàn)淡黃色沉淀，發(fā)生反應的化學方程式為________。

(4)某同學認為在A、B間應增加F裝置，該裝置的作用是________。

(5)裝置E能否證明SO2是酸性氧化物________(填“能”或“不能”)，理由是________。

(6)硫的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。某小組采集酸雨樣品，每隔一段時間測定一次樣品pH，得數(shù)據(jù)如下：

時間

開始

8h

16h

24h

32h

40h

48h

pH

5.0

4.8

4.6

4.3

4.2

4.0

4.0

酸雨樣品pH變小的主要原因是________(用發(fā)生反應的化學方程式解釋)。某同學在48h后偶然測得樣品的pH又減小到3.9，導致樣品pH再次減小的原因可能是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為研究各種條件對氧化還原反應的影響進行了下列實驗：

（1）研究和之間的氧化還原反應：（已知Cr2O72-橙色、CrO42-黃色和Cr3+綠色）

①用離子方程式解釋Na2SO3溶液顯堿性的原因____。

②I和II對比得出的結(jié)論是____。

③結(jié)合平衡移動原理解釋III中的實驗現(xiàn)象____。

④為了研究III和I的實驗現(xiàn)象差別，該同學在III中滴加少量硫酸（無氣泡冒出），發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)榫G色。“變?yōu)榫G色”的可能原因是____。

（2）利用如圖裝置（同樣的裝置有若干）研究Fe3+和I-之間的氧化還原反應：

a.初始狀態(tài)指針不偏轉(zhuǎn)

b.若向a的左側(cè)溶液中滴加少量飽和FeCl3溶液（混合后pH≈2.3），指針明顯左偏

c.若向a的右側(cè)溶液中滴加飽和KI溶液，指針明顯左偏

①為了證明b中是由于Fe3+濃度增大導致其氧化性增強而發(fā)生氧化還原反應需要補充的實驗操作及現(xiàn)象為：_____。

②該同學用電熱棒對左側(cè)燒杯溶液進行加熱后觀察到電流計指針明顯左偏�？赡茉蚴�____。

（3）由上述實驗可知，影響氧化還原反應的條件有_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 ( )

A. 乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應

B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物,它們與氫氣充分反應后的產(chǎn)物也不是同系物

C. 碳氫質(zhì)量比為3：1的有機物一定是甲烷

D. 處在不同化學環(huán)境中的氫原子在核磁共振氫譜圖上出現(xiàn)的位置不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素鉻（Cr）的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列判斷不正確的是（ ）

A.反應①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)

B.反應②利用了H2O2的氧化性

C.反應③中溶液顏色變化是由化學平衡移動引起的

D.反應①②③中鉻元素的化合價均發(fā)生了變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘酸鉀（）是重要的微量元素碘添加劑。實驗室設計下列實驗流程制取并測定產(chǎn)品中的純度：

其中制取碘酸（）的實驗裝置見圖，有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)列于表中

物質(zhì)

性質(zhì)

HIO3

白色固體，能溶于水，難溶于CCl4

KIO3

①白色固體，能溶于水，難溶于乙醇

②堿性條件下易發(fā)生氧化反應：ClO－＋IO3－=IO4－＋Cl－

回答下列問題

（1）裝置A中參加反應的鹽酸所表現(xiàn)的化學性質(zhì)為______________。

（2）裝置B中反應的化學方程式為___________________ 。B中所加CCl4的作用是_________從而加快反應速率。

（3）分離出B中制得的水溶液的操作為____________；中和之前，需將HIO3溶液煮沸至接近于無色，其目的是____________，避免降低的產(chǎn)率。

（4）為充分吸收尾氣，保護環(huán)境，C處應選用最合適的實驗裝置是____________（填序號）。

（5）為促使晶體析出，應往中和所得的溶液中加入適量的___________。

（6）取1.000g產(chǎn)品配成200.00mL溶液，每次精確量取20.00mL溶液置于錐形瓶中，加入足量KI溶液和稀鹽酸，加入淀粉作指示劑，用0.1004mol/L溶液滴定。滴定至終點時藍色消失（），測得每次平均消耗溶液25.00mL。則產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為___（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

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