【題目】A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示。A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系：B＞C＞E

B. C元素的氣態(tài)氫化物比D元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定是氫鍵的緣故

C. 由A、B兩種元素組成的離子化合物NH5中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1

D. 由C、D、E三種元素組成的某種化合物，其水溶液能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

【答案】B

【解析】

試題A、B、C、D、E均為短周期主族元素，原子序數(shù)均小于18，A是短周期中原子半徑最小的元素，A是氫元素，E是短周期中最活潑的金屬元素，所以E為鈉元素，由B與C、D在周期表中的位置關(guān)系可知，B、C位于第二周期，原子序數(shù)：C＞B，且C與D處于同主族，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，令C的原子序數(shù)為x，則B為x-1、D為x+8，則1+x-1+x=x+8，解得x=8，故A為H、B為N、C為O、D為S，E為Na，A．B為N、C為O、E為Na，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑N3-＞O2-＞Na+，A正確；B．氫鍵與氫化物的穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，與氫化物的沸點(diǎn)有關(guān)．同一主族元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以非金屬性O＞S，氫化物穩(wěn)定性H2O＞H2S，B錯(cuò)誤；C．NH5是由銨根離子和氫離子，一個(gè)銨根離子帶一個(gè)單位的正電荷，一個(gè)氫離子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，所以陰、陽(yáng)離子H-、NH4+個(gè)數(shù)比為1：1，C正確；D．由C、D、E三種元素組成的某種化合物可能為硫酸鈉、亞硫酸鈉、硫代硫酸鈉，Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，D正確；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過(guò)程如圖所示：

（1）在分解水泥樣品過(guò)程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是________________________，還可使用___________代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

（3）加氨水過(guò)程中加熱的目的是___________________________________________。

（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過(guò)測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：MnO4- +H+ +H2C2O4 →Mn2+ +CO2 +H2O。實(shí)驗(yàn)中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時(shí)消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)系式中，正確的是

A. 等濃度等體積的CH3COOH和CH3COONa溶液混合：c(CH3COO- )+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)

B. 常溫下，0.1 mol·L-1HA溶液與0.1 mol·L NaOH溶液等體積完全反應(yīng)時(shí)，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A-)＞c(OH )=c(H+)

C. 常溫下，0.1 mol·L-1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

D. 常溫下，將0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到5.0時(shí)，溶液中c(CHCOO-)/c(CHCOOH)的值增大到原來(lái)的100倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）3.01×1023 個(gè)NH3分子的物質(zhì)的量______

（2）0.5molH2SO4含有的氧原子數(shù)______

（3）2.3gNO2的物質(zhì)的量______

（4）標(biāo)況下，33.6LN2的物質(zhì)的量______其分子數(shù)為______

（5）與6.4gSO2所含的氧原子數(shù)相等的NO分子的質(zhì)量為______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>()

A. 制備Fe(OH)3膠體：向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液

B. 為了除去乙醇中的少量水，可向其中加入CaO，然后再蒸餾

C. 用瓷坩堝高溫熔融Na2CO3固體

D. 用過(guò)濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含有一個(gè)雙鍵的烯烴，加氫后產(chǎn)物的鍵線式為，這種烯烴有（不考慮順?lè)串悩?gòu)）

A. 5種 B. 6種 C. 7種 D. 8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校學(xué)生用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出裝置Ⅱ中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用為導(dǎo)氣和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，關(guān)閉K2、開(kāi)啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開(kāi)始。Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是_________________________。

（3）能說(shuō)明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是______________________。

（4）純凈的溴苯是無(wú)色油狀的液體，這個(gè)裝置制得的溴苯呈褐色，原因是里面混有溴，將三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用______洗滌，振蕩，分液；③再用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無(wú)水氯化鈣干燥⑤蒸餾。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）下列變化一定加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是______________（填序號(hào)）

①Fe2+→Fe ②CO2→HCO3-③ MnO4-→Mn2+ ④SO2→SO3 ⑤KMnO4→MnO2 ⑥ HCl→Cl2 ⑦SO32-→SO2 ⑧NH4+→NH3

（2）我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成，爆炸時(shí)的反應(yīng)為S+ 2KNO3 +3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑，反應(yīng)中被還原的物質(zhì)是 ___________（填化學(xué)式）

（3）NaH可在野外作生氫劑，反應(yīng)原理為NaH + H2O = NaOH + H2↑，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____________ 。

（4）2KMnO4 + 16HCl（濃） = 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2↑ + 8H2O，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________；HCl表現(xiàn)出的性質(zhì)是 ___________________。

（5）取300mL 0.2mol· L-1的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量是 _________mol。

（6）為了檢驗(yàn)?zāi)澈?/span>NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)?/span>w2 g，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是______________ （用含w1和w2的式子表示）。

（7）取50mL含Na2CO3和Na2SO4的混合溶液與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成2.24L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入足量的Ba（OH）2溶液，得到的沉淀的質(zhì)量為2.33g。試計(jì)算原混合溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度______ mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。幾種實(shí)例如下表所示。

(1)亞磷酸(H3PO3)和亞砷酸(H3AsO3)的分子式相似，但它們的酸性差別很大。亞磷酸是中強(qiáng)酸，亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為：亞磷酸_________，亞砷酸________。

(2)亞磷酸和亞砷酸與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：亞磷酸：_____，亞砷酸：______。

(3)在亞磷酸和亞砷酸中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況，寫出化學(xué)方程式________________。

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