“化學(xué)與技術(shù)”模塊(10分)

煤中含有的硫元素主要以FeS2形式存在,煤在燃燒時,會產(chǎn)生大量的SO2,對環(huán)境產(chǎn)生污染,工業(yè)上有多種方法可以減少煤燃燒產(chǎn)生的SO2,這些方法可根據(jù)煤燃燒過程的不同階段分成三類:

(1)在煤燃燒前采用的脫硫技術(shù),其基本原理如下:

在微生物作用下

+O2+H2

 

在微生物作用下

+O2+H+   

 
 


  FeS2 ———————→ Fe2++SO———————→Fe3+

這種脫硫技術(shù)稱為      ①     脫硫技術(shù),該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為     ②     ,第二步反應(yīng)的離子方程式為      ③      。煤炭中還有些硫元素是以有機物形式存在,人們正在利用微生物的降解作用,使之最終轉(zhuǎn)化為   ④   除去。

(2)在煤燃燒的同時進行的脫硫技術(shù)稱為“流化床”燃燒技術(shù),該技術(shù)是在煤中加入脫硫劑后直接在鍋爐燃燒室燃燒,常用的脫硫劑是    ⑤    ,這種方法脫硫效率較高,且最終可得到脫硫副產(chǎn)品     ⑥  (寫分子式)。

(3)在煤燃燒后,對其煙氣凈化技術(shù),其基本原理是將煙氣通入吸收塔進行除塵、脫硫、脫氮。吸收塔中常用的淋洗劑是    ⑦    ,這里所說的脫氮主要是指   ⑧    這類物質(zhì) 。

 

 

 

【答案】

 題答案:

在微生物作用下

 

在微生物作用下

 
(1)①微生物 ②2FeS+7O2+2H2O——————→4H++2Fe2++4SO

      ③4Fe2++O2+4H+———————→4Fe3++2H2O ④硫酸或H2SO4

 (2)⑤CaCO3 ⑥CaSO4

  (3)⑦石灰水或Ca(OH)2溶液  ⑧氮氧化物或NOx

②、③每空2分,其余每空1分,共10分

 

 

              

 

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?沈陽二模)化學(xué)----化學(xué)與技術(shù)模塊
海水中溴元素以Br-形式存在,工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下圖:

(1)步驟①反應(yīng)的離子方程式是
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2

(2)步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式是
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

(3)Br的原子序數(shù)是
35
35
,在周期表中位于
4
4
周期
ⅤⅡA
ⅤⅡA
族.
(4)步驟⑤蒸餾的過程中,溫度應(yīng)控制在80~90℃.溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請解釋原因:
溫度過高,大量水蒸氣隨之排出,溴氣中水分增加;溫度過低,溴不能完全蒸出,產(chǎn)率低
溫度過高,大量水蒸氣隨之排出,溴氣中水分增加;溫度過低,溴不能完全蒸出,產(chǎn)率低

(5)為什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”進行蒸餾,得到液溴?
溴水混合物I成分復(fù)雜,要獲得溴需控制多個溫度,操作麻煩
溴水混合物I成分復(fù)雜,要獲得溴需控制多個溫度,操作麻煩

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?寧波模擬)“化學(xué)與技術(shù)”模塊
海洋是一座巨大的寶藏,若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來,既可解決淡水資源缺乏的問題,又可充分利用海洋資源.而以海水為主要原料的海洋化學(xué)工業(yè),又被稱為“藍色化工”.
(1)常用的海水淡化方法有
蒸餾
蒸餾
法、
法(電滲析、反滲透)、冷凍法、離子交換法等.
(2)如圖是電滲析法淡化海水的原理圖.其中,電極A接直流電源的正極,電極B接直流電源的負極.
①隔膜A是
陰離子交換膜
陰離子交換膜
(填:陰離子交換膜或陽離子交換膜)
②從寧波港采集的海水樣品,經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl-,以及少量的K+、SO42-
若用上述裝置對采自寧波港的海水進行淡化,當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊螅珹、B、C三室中所得溶液(或液體)的pH分別為pHa、pHb
pHc,則其大小順序為
pHa<pHb<pHc
pHa<pHb<pHc

③請寫出用電滲析法對采自寧波港的海水進行淡化處理時所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2

(3)具有暫時硬度的硬水在長時間加熱煮沸后,生成沉淀的主要成分是
CaCO3、Mg(OH)2
CaCO3、Mg(OH)2

(4)為獲得純凈水(去離子水),某同學(xué)在實驗室將含Mg2+、Ca2+、Cl-的硬水先后通過陰離子交換樹脂[如RN(CH33OH]和陽離子交換樹脂[如RSO3H],寫出Cl-與上述離子交換反應(yīng)的方程式
RN(CH33OH+Cl-═RN(CH33Cl+OH∴-
RN(CH33OH+Cl-═RN(CH33Cl+OH∴-
;結(jié)果實驗未獲得成功,其可能原因是
陰離子交換樹脂交換出的OH-和Mg2+、Ca2+等反應(yīng)生成沉淀堵塞了離子交換柱
陰離子交換樹脂交換出的OH-和Mg2+、Ca2+等反應(yīng)生成沉淀堵塞了離子交換柱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(選做題)【化學(xué)與技術(shù)模塊】

過碳酸鈉俗稱固體雙氧水,被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中,它的制備原理和路線如下:2Na2CO3+ 3H2O2*2Na2CO3·3H2O2 ΔH<0,回答下列問題:

(1)與過碳酸鈉的用途相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)是______________________。

(2)下列物質(zhì)可使過碳酸鈉較快失效的是________________________________。

A.MnO2              B.H2S                      C.稀硫酸              D.NaHCO3

(3)加入NaCl的作用是________________________________。

(4)工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質(zhì),加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe3+生成穩(wěn)定的配合物,F(xiàn)e3+對反應(yīng)的不良影響是________________________________。

(5)反應(yīng)的最佳溫度控制在15 ℃—20 ℃,溫度偏高時造成產(chǎn)率低的可能原因有________________,溫度偏低時造成產(chǎn)率低的可能原因有________________。

(6)以上生產(chǎn)流程中遺漏了一步,造成所得產(chǎn)品純度偏低,該步操作的名稱是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2011年浙江省寧波市高考化學(xué)模擬試卷(解析版) 題型:解答題

“化學(xué)與技術(shù)”模塊
海洋是一座巨大的寶藏,若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來,既可解決淡水資源缺乏的問題,又可充分利用海洋資源.而以海水為主要原料的海洋化學(xué)工業(yè),又被稱為“藍色化工”.
(1)常用的海水淡化方法有______法、______法(電滲析、反滲透)、冷凍法、離子交換法等.
(2)如圖是電滲析法淡化海水的原理圖.其中,電極A接直流電源的正極,電極B接直流電源的負極.
①隔膜A是______(填:陰離子交換膜或陽離子交換膜)
②從寧波港采集的海水樣品,經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl-,以及少量的K+、SO42-
若用上述裝置對采自寧波港的海水進行淡化,當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊,A、B、C三室中所得溶液(或液體)的pH分別為pHa、pHb、
pHc,則其大小順序為______.
③請寫出用電滲析法對采自寧波港的海水進行淡化處理時所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______ 2NaOH+H2↑+Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源:2011年寧夏銀川一中高考化學(xué)一模試卷(解析版) 題型:解答題

化學(xué)----化學(xué)與技術(shù)模塊
海水中溴元素以Br-形式存在,工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下圖:

(1)步驟①反應(yīng)的離子方程式是______.
(2)步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式是______.
(3)Br的原子序數(shù)是______,在周期表中位于______周期______族.
(4)步驟⑤蒸餾的過程中,溫度應(yīng)控制在80~90℃.溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請解釋原因:______.
(5)為什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”進行蒸餾,得到液溴?______.

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