Question

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、AlO₂^-，取該溶液進行以下實驗：
（1）取pH試紙檢驗，溶液呈酸性，可以排除

 

的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制氯水，經振蕩后CCl₄呈紫紅色，可以排除

 

的存在．
（3）另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應過程中均無沉淀產生，則又可排除

 

的存在．
（4）取出部分（3）中的堿性溶液加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，證明有

 

的存在，可以排除

 

的存在．

Answer 1

考點：常見離子的檢驗方法

專題：

分析：（1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈現(xiàn)強酸性，CO₃^2-、AlO₂^-能夠與氫離子反應，在溶液中不會存在；
（2）四氯化碳溶液呈紫紅色，說明加入氯水后有碘單質生成，原溶液中一定含有I^-，硝酸能將碘離子氧化，不共存，所以一定不含NO₃^-；
（3）加入氫氧化鈉溶液的過程中沒有沉淀生成，說明一定不存在Mg²⁺、Al³⁺；
（4）結合Ba²⁺能與碳酸鈉反應產生沉淀來判斷存在的離子，根據(jù)離子共存判斷不能存在的離子．

解答： 解：（1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈現(xiàn)強酸性，CO₃^2-、AlO₂^-能夠與氫離子反應，在溶液中不會存在，故答案為：CO₃^2-、AlO₂^-；
（2）四氯化碳溶液呈紫紅色，說明加入氯水后有碘單質生成，原溶液中一定含有I^-，硝酸能將碘離子氧化，不共存，所以一定不含NO₃^-，故答案為：NO₃^-；
（3）加入氫氧化鈉溶液的過程中沒有沉淀生成，說明一定不存在Mg²⁺、Al³⁺；故答案為：Mg²⁺、Al³⁺；
（4）部分（3）中的堿性溶液加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，Ba²⁺能與碳酸鈉反應產生沉淀來判斷存在的離子，所以存在鋇離子，一定不存在硫酸根離子，故答案為：Ba²⁺；SO₄^2-．

點評：本題主要考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的化學性質及檢驗方法，能夠根據(jù)離子共存、離子反應現(xiàn)象判斷離子共存情況，明確檢驗離子時，必須排除干擾離子，確保檢驗方案的嚴密性．