【題目】海帶中含有豐富的碘.為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)步驟①灼燒海帶時(shí),除需要三腳架外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是(從下列儀器中選出所需的儀器,用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處).
A.燒杯
B.坩堝
C.表面皿
D.泥三角
E.酒精燈
F.干燥器
(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是;步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 .
(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是 .
(4)步驟⑤中,某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是 .
(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法 .
【答案】
(1)BDE
(2)過(guò)濾;蒸餾
(3)2I﹣+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O
(4)苯與水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大
(5)取少量提取碘后的水溶液于試管中,加入幾滴淀粉試液;觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色(如果變藍(lán),說(shuō)明還有單質(zhì)碘)
【解析】解:(1)灼燒固體物質(zhì)一般使用(瓷)坩堝,而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上,三腳架下面的空間放酒精燈.所以答案是:BDE;(2)步驟③是分離固體和液體,則實(shí)驗(yàn)操作為過(guò)濾,步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,是利用互溶的兩種液體的沸點(diǎn)不同來(lái)分離,則實(shí)驗(yàn)操作為蒸餾, 所以答案是:過(guò)濾;蒸餾;(3)碘離子在酸性條件下可被MnO2氧化,所以答案是:2I﹣+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O;(4)根據(jù)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶,且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多,所以答案是:苯與水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大;(5)碘遇淀粉變藍(lán)色,所以答案是:取少量提取碘后的水溶液于試管中,加入幾滴淀粉試液;觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色(如果變藍(lán),說(shuō)明還有單質(zhì)碘).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
A. 在托盤天平上放兩片大小、質(zhì)量一樣的紙,然后將氫氧化鈉放在紙片上稱量
B. 把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中,溶解、冷卻,再把溶液移入容量瓶
C. 用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2—3次,洗滌液也移入容量瓶
D. 沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水,到刻度線1—2cm時(shí)改用膠頭滴管滴加,直到溶液凹液面恰好與刻度線相切
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在高溫下用一氧化碳還原m g四氧化三鐵得到n g鐵。已知氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16,則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為
A. 21n/(m-n) B. 64n/(3m-3n)
C. (m-n)/32n D. 24n/(m-n)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不能證明H2(g)+I2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A. 一個(gè)H﹣H 鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H﹣I鍵斷裂
B. 恒溫恒容時(shí),某一生成物濃度不再變化
C. 恒溫恒容時(shí),混合氣體顏色不再變化
D. 恒溫、壓強(qiáng)一定,體積可變的容器,混合氣體的密度不再變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組順序的排列正確的是
A. 最高正價(jià):P<S<Cl<Ar B. 熱穩(wěn)定性:H2O>HF>HCl
C. 酸性強(qiáng)弱:HNO3<H2CO3<H3PO4 D. 還原性 F- <Cl-<Br-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在2 L容器中,某一反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得:
(1)在4 min末時(shí),A、B的物質(zhì)的量濃度c(A) c(B);從0~4 min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量Δc(A) Δc(B)(以上填“>”“<”或“=”)。
(2)從反應(yīng)開始至4 min時(shí),A的平均反應(yīng)速率為 。
(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在淀粉—KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)I(aq)。測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如表所示:
下列說(shuō)法正確的是( )
A. 反應(yīng)I2(aq)+I-(aq)I(aq)的ΔH>0
B. 其他條件不變,升高溫度,溶液中c(I)減小
C. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
D. 25 ℃時(shí),向溶液中加入少量KI固體,平衡常數(shù)K大于689
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋅錳干電池為使用一次后就被廢棄的電池,因含有汞、酸或堿等,廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害。某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。
(1)用60℃溫水溶解填充物,目的是________。
(2)操作B的名稱為_____________。
(3)銅帽溶解的化學(xué)方程式為__________;銅帽溶解完全后,可采用_____方法除去溶液中過(guò)量的H2O2。
(4)填充物中含有MnOOH、MnO2等化合物,向?yàn)V渣中加入一定量的稀草酸和l0mL稀硫酸,得到MnSO4溶液并收集到896mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),所用稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是_________。
(5)向一定量水樣中加入適量MnSO4溶液和堿性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封靜置,加入適量稀H2SO4,待MnO(OH)2與I-完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),運(yùn)用此方法可以測(cè)定水中溶解氧的濃度。測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
取一定量的池塘水樣l00.00mL,按上述方法測(cè)定水樣的溶解氧,消耗0.0100molL-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL,該水樣中的溶解氧的濃度為____mgL-1。
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