電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42
放電
充電
2PbSO4+2H2O，則下列說法正確的是（　　）
A、放電時(shí)：負(fù)極板上發(fā)生了還原反應(yīng)
B、放電時(shí)：正極反應(yīng)是Pb-2e-+SO42-═PbSO4
C、充電時(shí)：鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的正極相連
D、充電時(shí)：陽(yáng)極反應(yīng)是PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+SO42-+4H+
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：放電時(shí)，負(fù)極上Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-═PbSO4，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O，充電時(shí)，陽(yáng)極、陰極上電極反應(yīng)式與正極、負(fù)極反應(yīng)式相反，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．放電時(shí)，負(fù)極上Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-═PbSO4，故A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極為電解池陰極，應(yīng)該與充電器負(fù)極相連，故C錯(cuò)誤；
D．充電時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式與原電池正極反應(yīng)式相反，所以陽(yáng)極反應(yīng)式為PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+SO42-+4H+，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池原理，側(cè)重考查學(xué)生電極反應(yīng)式的書寫，正確判斷正負(fù)極、陰陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，不正確的是（　　）
A、0.5mol硫酸分子
B、5mol氧元素
C、1mol氯原子
D、0.03mol氫氧根離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)的學(xué)習(xí)中，我們要重視化學(xué)物質(zhì)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用．
（1）火箭常用的液體推進(jìn)劑是肼（N2H4），寫出與肼電子數(shù)相等，常溫下呈液態(tài)的一種無機(jī)化合物的化學(xué)式：
 
．舉例說明該無機(jī)化合物的一種用途：
 

（2）現(xiàn)有一種含氮化合物組成為N4H4，它是一種離子化合物，其中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1與燒堿反應(yīng)生成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，而與鹽酸反應(yīng)生成的產(chǎn)物之一具有極強(qiáng)烈的爆炸性，寫出該產(chǎn)物的分子式：
 

（3）已知二氯化二硫（S2Cl2）的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，它易與水反應(yīng)．配平其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
S2Cl2+
 
H2O=
 
HCl+
 
SO2↑+
 
S↓
（4）工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用如圖裝置電解 （惰性電極）NaHSO3制取H2SO4，寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式
 
，
陽(yáng)極區(qū)逸出氣體的成分為
 
（填化學(xué)式）
（5）某溫度條件下，若將CO2（g）和H2（g）以體積比1：4混合，在適當(dāng)壓強(qiáng)和催化劑作用下可制得甲烷，已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol     H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
則CO2（g）和H2（g）反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1.00mol SO2（g）和1.00mol O2（g）放入容積為1L的密閉容器中，在1000K達(dá)到平衡：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），測(cè)得c（SO3）=0.925mol/L．計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）請(qǐng)仔細(xì)閱讀硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）加熱過程中依次發(fā)生的反應(yīng)：
CuSO4?5H2O
 加熱 
.
 
CuSO4+5H2O    CuSO4
 高溫 
.
 
CuO+SO3↑    4CuO
1000°C
═
2Cu2O+O2↑
現(xiàn)稱取25.0g硫酸銅晶體加熱，使之均勻、緩慢地升溫至1 000℃并恒溫1小時(shí)左右．請(qǐng)回答下列問題（不考慮實(shí)驗(yàn)操作所帶來的誤差）：
①最終固體的質(zhì)量為
 
g；
②如果甲同學(xué)做此實(shí)驗(yàn)時(shí)稱得最后所得的固體質(zhì)量為7.6g，試判斷該固體的組分是
 
（寫化學(xué)式），其物質(zhì)的量之比是
 
．
（2）臭氧層是地球生命的保護(hù)傘，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)氧化性．
實(shí)驗(yàn)室制臭氧：3O2
 放電 
.
 
2O3
①若在反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，則所得的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
 
．（保留一位小數(shù)）
②將8L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為
 
L．
③實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入盛有20g銅粉（足量）的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末質(zhì)量變?yōu)?1.6g，則原混合氣體中的臭氧的體積分?jǐn)?shù)為
 
．（在加熱條件下氧氣和臭氧都能與銅發(fā)生反應(yīng)）
④若在一定條件下，有a L O2和O3的混合氣體，當(dāng)其中的O3全部轉(zhuǎn)化為O2時(shí)，體積變?yōu)?.3a L，求原混合氣中O2和O3的體積比為
 
，O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋植物如海帶．海藻中含有豐富的碘元素，其主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按如圖2實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2，）
圖1是常用的玻璃實(shí)驗(yàn)儀器：（鐵架臺(tái)和玻璃導(dǎo)管、橡皮管、瓶塞等略去）

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①
 
③
 
；
（2）過程②中充入適量Cl2的目的是
 
；
（3）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B．把50ml碘水和15ml有機(jī)溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；
H．靜置、分層．
（a）過程③正確操作步驟的順序是：（填編號(hào)字母）
 
→
 
→
 
→
 
→G→H→
 
→
 
；
（b）上述G步操作的目的是：
 
；
（4）將I2的四氯化碳溶液分離開的方法是
 
，實(shí)驗(yàn)操作時(shí)所用的玻璃儀器是
 
（用上述儀器下方的字母表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將室溫下等體積的一氧化氮和氧氣混合，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

紅磷在氯氣中燃燒，因磷與氯氣的物質(zhì)的量不同，可以發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：2P+3Cl2→2PCl3，2P+5Cl2→2PCl5．現(xiàn)有3.1g紅磷在0.18mol氯氣中充分反應(yīng)，求生成物中PCl3和PCl5的物質(zhì)的量．

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