Question

12．侯德榜是我國著名的化學(xué)家，由他發(fā)明的侯氏制堿法制得的純堿中可能含有少量雜質(zhì)氯化鈉，現(xiàn)取僅含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品22.8g，加入含氯化氫14.6g的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得溶液200g．求：
（1）該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）純堿中碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，根據(jù)HCl的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算出二氧化碳、純堿中碳酸鈉的質(zhì)量和反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%”，計算出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的Na₂CO₃質(zhì)量為x，生成的NaCl的質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為z．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73    117      44
x    14.6g   y        z
$\frac{106}{x}=\frac{73}{14.62}=\frac{117}{y}=\frac{44}{z}$
解之得 x=21.2g，y=23.4g，z=8.8g
純堿樣品中NaCl的質(zhì)量=22.8g-21.2g=1.6g
反應(yīng)后溶液中NaCl的質(zhì)量為=23.4g+1.6g=25g
反應(yīng)后溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{25g}{200g}$×100%=12.5%
答：（1）該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量21.2g；
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12.5%．

點評 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉由原粉末中所含的氯化鈉與反應(yīng)后生成的氯化鈉兩部分所組成，解題時要注意到這點．