7．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的敘述中，正確的是（　�。�
A．氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說明氯氣是電解質(zhì)
B．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的
C．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣
D．氯水中加入紅色鮮花，紅花褪色，說明溶液中有Cl2存在

分析 A、水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)分析判斷；
B、漂白粉利用強氧化性消毒殺菌，明礬石利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附雜質(zhì)作用凈水；
C、氯氣無漂白性，起漂白性的是次氯酸；
D、氯水中含有次氯酸，具有漂白性，所以向氯水中加入有色布條一會兒紅花褪色，不能說明溶液中有Cl2存在．

解答 解：A、電解質(zhì)必須是化合物，氯氣是單質(zhì)，故A錯誤；
B、漂白粉是利用強氧化性消毒，而明礬凈水是利用Al3+水解生成的Al（OH）3膠體吸附雜質(zhì)，二者的作用原理是不相同，故B錯誤；
C、氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為Cl2+H2O=HClO+HCl，次氯酸具有漂白作用，氯氣無漂白性，故C正確；
D、氯水中含有次氯酸，具有漂白性，所以向氯水中加入有色布條一會兒紅花褪色，不能說明溶液中有Cl2存在，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了氯氣的性質(zhì)分析判斷，注意漂白性的物質(zhì)判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法錯誤的是（　�。�
A．鉛筆芯的主要原料是石墨，兒童使用時不會引起中毒
B．CO有毒，生有煤爐的居室可放置數(shù)盆清水，能有效地吸收CO，防止煤氣中毒
C．“汽水”澆灌植物有一定的道理，其中CO2的釋放，有利于植物的光合作用
D．硅的提純與應(yīng)用，促進了半導(dǎo)體元件與集成芯片業(yè)的發(fā)展，可以說“硅是信息技術(shù)革命的催化劑”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖．
（1）a點對應(yīng)的沉淀為Fe（OH）3和Al（OH）3（填化學(xué)式）．
（2）寫出ab段反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）計算原混合液中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為多少？（要寫計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某化學(xué)興趣小組設(shè)計如下實驗方案．將濃硫酸與銅片反應(yīng)制備SO2并進行相關(guān)實驗探究，實驗裝置如圖所示：

請回答下列問題：
（1）裝置B的作用是防倒吸（或安全瓶）
（2）設(shè)計裝置C的目的是驗證SO2的還原性，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標志是溶液由紅色變?yōu)闊o色．
（3）向NaHSO3溶液中加入NaCl0溶液時，反應(yīng)有三種可能的情況：
I．HSO3-與ClO-恰好反應(yīng)
Ⅱ．NaClO不足
Ⅲ．NaClO過量
甲同學(xué)分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實驗確定該反應(yīng)屬于哪一種情況，請完成下表：（已知酸性：H2SO3＞H2CO3＞HCl0）
序號實 驗操作現(xiàn) 象結(jié) 論
①加幾小塊CaCO3固體有氣泡產(chǎn)生I或Ⅱ
②滴加少量淀粉KI溶液，振蕩 Ⅲ
③滴加少量溴水，振蕩 Ⅱ
④滴加少量酸性KMn04溶液、振蕩溶液為紫色
（4）請設(shè)計簡單實驗證明：室溫下HS03-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kb，的相對大�。撼叵拢胮H試紙（或pH計）測定NaHS03溶液的pH，若pH＜7，則Ka＞Kb，若pH＞7，則Ka＜Kb．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗過程中出現(xiàn)異常情況，其可能原因分析錯誤的是（　　）
選項異常情況可能原因分析
A萃�。阂后w靜置不分層加入萃取劑的量較多
B分液：分液漏斗中的液體難以滴下沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對齊
C蒸餾：溫度計讀數(shù)達到了餾分的沸點且歷時10分鐘，錐形瓶中卻無液體溫度計位置錯誤，或裝置漏氣，或冷凝水方向反了
D檢驗Fe2+：加入KSCN溶液，溶液呈紅色Fe2+已部分被氧化成Fe3+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．甲、乙兩燒杯中各盛有200 mL 1.5 mol•L-1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，則加入鋁粉質(zhì)量為（　　）
A．6.75 gB．4.05gC．2.70 gD．1.80 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是（　　）
A．1.5g甲基所含有的電子數(shù)是NA
B．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為6NA
C．17g羥基所含有的電子數(shù)是10NA
D．標準狀況下，2.24 LCCl4中含Cl原子數(shù)目等于0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖用交叉分類法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系，不正確的是（　�。�
XYZ
ACuSO4•5H2O鹽純凈物
B膠體分散系混合物
C堿性氧化物氧化物化合物
D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．FeSO4•7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域．如圖1是FeSO4•7H2O的實驗室制備流程圖．根據(jù)題意完成下列填空：

（1）碳酸鈉溶液能除去酯類油污，是因為CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示），反應(yīng)Ⅰ需要加熱數(shù)分鐘，其原因是升溫，促進水解，溶液堿性增強，使反應(yīng)充分進行
（2）廢鐵屑中含氧化鐵，無需在制備前除去，理由是（用離子方程式回答）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe═3Fe2+
如圖2是測定某補血劑（FeSO4•7H2O）中鐵元素含量的流程圖．根據(jù)題意完成下列填空：

（3）步驟Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98%，ρ=1.84g/cm3的濃硫酸配制，需量取濃硫酸體積為5.4mL，所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及100mL容量瓶．寫出步驟Ⅳ的離子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（4）步驟Ⅴ一系列操作依次是：①過濾②灼燒（加熱）③灼燒④冷卻⑤稱量⑥恒重．操作⑥的目的是確保氫氧化鐵完全分解成了氧化鐵．
（5）假設(shè)實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量0.07ag（用含a的代數(shù)式表示）．

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同步練習(xí)冊答案