有機(jī)高分子化合物G是一種廣泛使用的可降解塑料，其合成路線如下：

已知：芳香族化合物A1、A2分別和濃硫酸在一定溫度下共熱都只生成烴B，B蒸氣的密度是同溫同壓下H2密度的59倍，B的苯環(huán)上的一元取代物有三種．
（1）反應(yīng)②屬于
 
反應(yīng)，反應(yīng)④屬于
 
反應(yīng)．（填反應(yīng)類型）
（2）寫出下列兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A2
 
，G
 
．
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：
 
．
（4）化合物E有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且苯環(huán)上有兩個(gè)對(duì)位取代基的同分異構(gòu)體有
 
種，除 、外，其余的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：烴B的蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍，則Mr（B）=59×2=118，分子中最大C原子數(shù)目為
118
12
=9…10，則烴B的分子式為C9H10，芳香族化合物A1能連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)，含有醇羥基，B與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，A發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B的不飽和度為
2×9+2-10
4
=5，故B的側(cè)鏈含有1個(gè)碳碳雙鍵，B的苯環(huán)上的一元取代物有三種，只能有1個(gè)取代基，B發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C發(fā)生水解反應(yīng)生成D，D能連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，F(xiàn)能與形成高分子化合物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)應(yīng)含有-COOH、-OH，則B為：，C為，D為，E為，F(xiàn)為，F(xiàn)發(fā)生縮聚反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．A1和A2分別和濃H2SO4在一定溫度下共熱都只生成烴B，則A1和A2中都含有醇羥基，A1能連續(xù)氧化，則A1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此解答．
解答： 解：烴B的蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍，則Mr（B）=59×2=118，分子中最大C原子數(shù)目為
118
12
=9…10，則烴B的分子式為C9H10，芳香族化合物A1能連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)，含有醇羥基，B與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，A發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B的不飽和度為
2×9+2-10
4
=5，故B的側(cè)鏈含有1個(gè)碳碳雙鍵，B的苯環(huán)上的一元取代物有三種，只能有1個(gè)取代基，B發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C發(fā)生水解反應(yīng)生成D，D能連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，F(xiàn)能與形成高分子化合物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)應(yīng)含有-COOH、-OH，則B為：，C為，D為，E為，F(xiàn)為，F(xiàn)發(fā)生縮聚反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．A1和A2分別和濃H2SO4在一定溫度下共熱都只生成烴B，則A1和A2中都含有醇羥基，A1能連續(xù)氧化，則A1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
（1）反應(yīng)②屬于烯烴的加成反應(yīng)，反應(yīng)④是醛基被氧化，屬于氧化反應(yīng)，故答案為：加成；氧化；
（2）由上述分析可知，A2 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，G 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；；
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：；
故答案為：；
（4）E為，E的同分異構(gòu)體中屬于酯類且具有兩個(gè)對(duì)位側(cè)鏈的同分異構(gòu)體，除 、外，還有：、，
故答案為：4；．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的推斷，計(jì)算確定B的分子式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷B含有苯環(huán)及碳碳雙鍵，再根據(jù)反應(yīng)條件分析B經(jīng)系列反應(yīng)生成F含有的官能團(tuán)，結(jié)合B的苯環(huán)取代產(chǎn)物種數(shù)確定B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，進(jìn)而推斷其它物質(zhì)，綜合考查學(xué)生分析推理能力，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

血液化驗(yàn)單中“葡萄糖”一項(xiàng)的結(jié)果為4.94×10-3 mol?L-1．這里的“4.94×10-3 mol?L-1”表示葡萄糖的（　�。�
A、物質(zhì)的量B、摩爾質(zhì)量
C、質(zhì)量分?jǐn)?shù)D、物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)草酸的電離常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9．不同溫度下水的離子積常數(shù)見(jiàn)下表：
t/℃0102025405090100
Kw/10-140.1340.2920.6811.002.925.5738.055.0
（1）常溫下將0.2mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合后溶液顯酸性，則混合后溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?div id="gv40zyc" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（2）已知草酸能使酸性高錳酸鉀溶液（稀硫酸酸化）褪色，試寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
；
若在錐形瓶中放入20.00mL未知濃度的草酸，用0.1mol/L高錳酸鉀溶液滴定，當(dāng)?shù)竭_(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化是
 
；若共消耗VmL高錳酸鉀溶液，則草酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（2）90℃時(shí)，將0.005mol/L的氫氧化鈣溶液20mL與0.0012mol/L的草酸溶液20mL混合，則混合后溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?div id="ngoaxns" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（3）25℃時(shí)向氫氧化鈣溶液中加入0.1mol/L碳酸鈉溶液充分?jǐn)嚢瑁邪咨奶妓徕}沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=11時(shí)，c（CO32-）=
 
mol/L；
若向20mL草酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的碳酸鉀溶液10mL，能否產(chǎn)生沉淀，
 
（填“能”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D 四種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．?
（1）B元素的名稱
 
；B在周期表中的位置
 
；
（2）A、B形成的化合物溶于水顯
 
性，并寫出該過(guò)程涉及的方程式
 
；
（3）C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式
 
；
（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，B、C、D的最髙價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．E元索的原子核外共有20種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，且E的原子序數(shù)比D大4．
（1）A、D的電負(fù)性較大的是
 
（填元素名稱）．
（2）A的常見(jiàn)氫化物的分子空間構(gòu)型為
 
，若向A的另一種氫化物的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無(wú)色氣體生成．則該物質(zhì)的電子式是
 
，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（3）A和D的氫化物中，還原性較強(qiáng)的是
 
，沸點(diǎn)較高的是
 
（填化學(xué)式），其原因是
 
．
（4）E的基態(tài)原子核外電子排布式是
 
．
（5）B的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其溶液與C單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表；
元     素相關(guān)信息
X基態(tài)原子核外只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
Y用于自來(lái)水的消毒，單質(zhì)黃綠色氣體
Z核素質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12，化合物焰色為黃色
W常見(jiàn)的工業(yè)用量最大的金屬
（1）X位于元素周期表第
 
族，Z的基態(tài)原子電子排布式
 
；
（2）X與Y兩種單質(zhì)活動(dòng)性較強(qiáng)的是
 
；Y2分子的電子式是
 
，Y-Y鍵是
 
（填極性、非極性）共價(jià)鍵，是否為（填是或否）
 
σ鍵．
（3）Z和氧元素形成原子個(gè)數(shù)1：1的化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為
 
；X、Y和氧三原子形成的1：1：1的化合物電離方程式為
 
；WY3酸性溶液腐蝕銅印刷電路板，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）已知Z單質(zhì)和氧氣發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
4Z（s）+O2（g）═2Z2O（s）△H=akJ/mol；
2Z2O（s）+O2（g）═2Z2O2（s）△H=bkJ/mol
則2Z（s）+O2（g）═Z2O2（s）△H=
 
kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y、Z、W、T是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素．其中Y和X兩種元素可以組成1：1、1：2、1：3、1：4等多種化合物； Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W與X同主族，W與T形成的化合物WT是廚房必需的調(diào)味品．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原子半徑：T＞W(wǎng)＞Z＞Y
B、W與T的單質(zhì)可通過(guò)電解飽和的WT水溶液獲得
C、Z與W形成的兩種化合物中化學(xué)鍵類型完全相同
D、元素X、Z與T可形成多種酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2，Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3，已知三種元素原子的電子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)的2倍還多1，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出X、Y、Z的元素符號(hào)：
  X：
 
Y：
 
Z：
 

（2）寫出ZX2的化學(xué)式
 

（3）Y2X對(duì)應(yīng)水化物的電子式為
 
，該水化物中含有的化學(xué)鍵有
 
（填化學(xué)鍵類型）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某烴的含氧衍生物A能發(fā)生如下所示的變化．在相同條件下，A的密度是H2的28倍，其中碳和氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為71.4%，C能使溴的四氯化碳溶液褪色，H的化學(xué)式為C9H12O4．

（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱
 
；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）D可能發(fā)生的反應(yīng)為
 
（填編號(hào)）；
①酯化反應(yīng)  ②加成反應(yīng)  ③消去反應(yīng)  ④加聚反應(yīng)
（3）寫出下列反應(yīng)的方程式
①A與銀氨溶液：
 
；
②G-H：
 
；
（4）某芳香族化合物M，與A含有相同類型和數(shù)目的官能團(tuán)，且相對(duì)分子質(zhì)量比A大76．則：①M(fèi)的化學(xué)式為
 
；
②已知M的同分異構(gòu)體為芳香族化合物，不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但能與Na反應(yīng)．則M的同分異構(gòu)體為（只寫1種）：
 
．

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