【題目】已知有機(jī)物F和高分子N的合成路線如圖所示:

已知:RCH=CHRRCOOH+RCOOHRCH=CHR RCHO+RCHO

只含碳、氫、氧三種元素,且其碳、氫、氧元素質(zhì)量比為,經(jīng)測(cè)定Q的相對(duì)分子質(zhì)量是128可與加成,并能與恰好完全反應(yīng),且分子中無(wú)支鏈。Q的分子式是 ______________。

所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是 ___________ _____________;的反應(yīng)類(lèi)型是 ________________;

寫(xiě)出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: _______________;

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 _______________;Q的反式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ____________。

下列說(shuō)法正確的是 _________________。

A. C能與苯酚在一定條件下生成高分子化合物

B. D催化加氫的產(chǎn)物與F互為同分異構(gòu)體

C. F能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

D. 高分子N的每條分子鏈中含有個(gè)酯基

【答案】 羥基 羧基 消去反應(yīng) AB

【解析】

與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到A();由于A與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應(yīng)得到B再臭氧化得到乙醛,所以B,C;DD氧化得到H;H與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)得到N

(1)只含碳、氫、氧三種元素,且其碳、氫、氧元素質(zhì)量比為,經(jīng)測(cè)定Q的相對(duì)分子質(zhì)量是128。則在該分子中含有C=6;含有H=8;含有O=3;所以Q的分子式是;

(2)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到A。可與加成,說(shuō)明在Q中含有1個(gè)雙鍵;并能與恰好完全反應(yīng),證明在Q中含有一個(gè)羧基。因?yàn)樵诜肿又泻?/span>3個(gè)O原子,則證明還含有一個(gè)羥基。且分子中無(wú)支鏈,則A所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基和羥基。A的分子式為,A與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應(yīng)得到B。

(3)、Zn作用下發(fā)生反應(yīng)得到C:乙醛D。C與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)的分子式是,在分子中含有一個(gè)雙鍵。與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)得到乙二酸E。結(jié)合題目提供的信息,可知Q為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。由于在G分子中的兩個(gè)不飽和的C原子上連接兩個(gè)不同的原子,所以存在空間異構(gòu)。其中Q的反式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。則E。ENi作催化劑時(shí)發(fā)生加成反應(yīng)得到。F與濃硫酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)得到G。

(5) A能與苯酚在一定條件下生成高分子化合物,故A正確;

B催化加氫的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故B正確;

C分子中含醇羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng);但是由于羧基有特殊的穩(wěn)定性,所以不能發(fā)生加成反應(yīng)。故C錯(cuò)誤;

D.高分子N的每條分子鏈中含有n個(gè)酯基,故D錯(cuò)誤;

答案選AB。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】選擇性催化還原法(SCR)煙氣脫硝技術(shù)是一種成熟的NOx控制處理方法,主要反應(yīng)如下:

①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H1=akJ·mol-1

②4NH3(g)+2NO2(g)+O2(g)3N2(g)+6H2O(g) △H2=bkJ·mol-1

副反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H4=dkJ·mol-1

可以計(jì)算出反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H為( )

A. (4b-3a+d)/4 B. (4a-3b+d)/4 C. (3b-4a+d)/4 D. (3a-4b+d)/4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】探究草酸(H2C2O4)性質(zhì),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(已知:室溫下,0.1 mol·L1 H2C2O4pH=1.3

實(shí)驗(yàn)

裝置

試劑a

現(xiàn)象

Ca(OH)2溶液(含酚酞)

溶液褪色,產(chǎn)生白色沉淀

少量NaHCO3溶液

產(chǎn)生氣泡

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

C2H5OH和濃硫酸

加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)

由上述實(shí)驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是

A. H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O

B. 酸性:H2C2O4> H2CO3,NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O

C. H2C2O4具有還原性,2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

D. H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng),HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙烯的分子式為C2H4,是一種重要的化工原料和清潔能源,研究乙烯的制備和綜合利用具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)乙烯的制備:工業(yè)上常利用反應(yīng)C2H6g=C2H4g+H2g)△H制備乙烯。

已知:Ⅰ.C2H4g+3O2g=2CO2g+2H2Ol H1=-1556.8kJ·mol-1;

.H2g+O2(g)=H2O1 H2=-285.5kJ·mol-1;

.C2H6g+O2(g)=2CO2g+3H2Ol H3= -1559.9kJ·mol-1。

則△H=___kJ·mol-1。

2)乙烯可用于制備乙醇:C2H4g+H2Og=C2H5OHg)。向某恒容密閉容器中充入amolC2H4g)和amol H2Og),測(cè)得C2H4g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示:

①該反應(yīng)為___熱反應(yīng)(填)。

A點(diǎn)時(shí)容器中氣體的總物質(zhì)的量為___。已知分壓=總壓×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),用氣體分壓替代濃度計(jì)算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)(KP),測(cè)得300℃時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)該容器內(nèi)的壓強(qiáng)為bMPa,則A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的KP=___MPa-1(用含b的分?jǐn)?shù)表示)。

③已知:C2H4g+H2Og=C2H5OHg)的反應(yīng)速率表達(dá)式為v=kcC2H4·cH2O),v=kcC2H5OH),其中,k、k為速率常數(shù),只與溫度有關(guān)。則在溫度從250℃升高到340℃的過(guò)程中,下列推斷合理的是___(填選項(xiàng)字母)。

A.k增大,k減小 B.k減小,k增大

C.k增大的倍數(shù)大于k D.k增大的倍數(shù)小于k

④若保持其他條件不變,將容器改為恒壓密閉容器,則300℃時(shí),C2H4g)的平衡轉(zhuǎn)化率___10%(填“>”“<”“=”)。

3)乙烯可以被氧化為乙醛(CH3CHO),電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸,則生成乙酸的電極為____極(填陽(yáng)),對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】具有很大的工業(yè)價(jià)值,主要用于電子工業(yè),合金添加劑等。工業(yè)上利用白鎢礦精礦為原料主要成分為鎢酸鈣,還含有CaO、等雜質(zhì)生產(chǎn)鎢粉的一種工藝流程如下:

已知:

鎢酸鈣微溶于水,能溶解在熱鹽酸中。

降低溶液pH可以從鎢酸銨溶液中析出仲鎢酸銨晶體,常溫時(shí)可析出帶11個(gè)結(jié)晶水的仲鎢酸銨晶體,但是由于顆粒很細(xì)小,難以進(jìn)一步提純。在時(shí)可析出顆粒較大的帶5個(gè)結(jié)晶水的仲鎢酸銨晶體,可進(jìn)一步提純精制。

酸浸時(shí)為了提高浸出率,可采取的措施有___________。答出兩條即可

酸浸時(shí),需控制反應(yīng)溫度在之間的原因是________。

酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

將廢酸與粗鎢酸分離的操作是_____填操作名稱(chēng)

加入過(guò)量氨水后過(guò)濾,得到濾渣的主要成分是______填化學(xué)式

工藝流程中結(jié)晶析出,采用的結(jié)晶方法是________

仲鎢酸銨的化學(xué)式為,寫(xiě)出仲鎢酸銨煅燒轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式_______________。

已知白鎢礦精礦中的鎢酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,該精礦經(jīng)上述流程制得鎢粉。則該生產(chǎn)中鎢的產(chǎn)率為_______用含“a”“w”“m”的代數(shù)式表示。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列敘述正確的是(

①常溫常壓下,46g有機(jī)物C2H6O中含有極性鍵的數(shù)目一定為7NA;

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L四氯化碳中所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA

③常溫下46gNO2N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA;

④常溫常壓下,33.6L氯氣與56g鐵充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA;

⑤足量鐵在氯氣中反應(yīng),lmol鐵失去的電子數(shù)為2NA;

⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2中含中子數(shù)為2NA;

1LImol/L的鹽酸溶液中,所含氯化氫分子數(shù)為NA。

A.①④B.②⑤⑥C.D.②④⑦

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在圖所示的裝置中,a的金屬性比氫要強(qiáng),b為碳棒,關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是( )

A. 碳棒上有氣體放出,溶液的pH增大

B. 導(dǎo)線中有電子流動(dòng),電子從a極流到b

C. a是正極,b是負(fù)極

D. a極上發(fā)生了氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是___。

2)燒杯間填滿碎紙條的作用是___。

3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值___(填偏大”“偏小”“無(wú)影響)。

4)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量___(填相等”“不相等),所求中和熱___(填相等”“不相等),用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)___。(填偏大”“偏小”“無(wú)影響

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān),對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是(

選項(xiàng)

現(xiàn)象或事實(shí)

解釋

A

溶液可用于銅質(zhì)印刷電路板刻制

Cu溶液中置換出鐵

B

節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花

堿金屬以及鍶、鋇等金屬化合物的焰色反應(yīng)

C

鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落

氧化鋁的熔點(diǎn)低于鋁的熔點(diǎn)

D

氫氟酸可用于蝕刻玻璃

是堿性氧化物

A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案