下列說(shuō)法正確的是
A.KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電,故KClO3和SO3為電解質(zhì) |
B.25℃時(shí)、用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7,V醋酸<VNaOH |
C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和氣體生成 |
D.AgCl易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)? c(X—),故K(AgI)<K(AgCl) |
D
解析
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
常溫下,pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反應(yīng)(不考慮溶液體積的變化)。下列說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)后的溶液呈酸性 |
B.兩種反應(yīng)物中水電離出的c(H+)都是1×10-12 mol·L-1 |
C.反應(yīng)后的溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01mol·L-1 |
D.反應(yīng)后的溶液中:c(Na+) >c(CH3COO-)>c( OH-)>c(H+) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列敘述不正確的是( )
A.醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿(mǎn)足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) |
B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋?zhuān)芤褐衏(OH-)減小 |
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng) |
D.常溫下pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH<7 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列說(shuō)法不正確的是
A.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) |
B.常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1下列各溶液的pH:NaOH>Na2CO3> NaHCO3> NH4Cl |
C.向冰醋酸中逐滴加水,醋酸的電離程度、pH均先增大后減小 |
D.常溫下,pH=1的稀硫酸與醋酸溶液中,c(SO42-)與c(CH3COO-)之比為2∶1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
25 ℃時(shí),a mol·L一元酸HA與b mol·L-1NaOH等體積混合后,pH為7,則下列關(guān)系一定正確的是
A.a(chǎn)=b | B.a(chǎn)>b |
C.c(A-)=c(Na+) | D.c(A-)<c(Na+) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
相同溫度下,在水中分別加入下列物質(zhì),若用Kw表示水的離子積,a表示水的電離程度,能使a/Kw的值增大的是
A.NaOH | B.NaHSO4 | C.HC1 | D.NH4NO3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
室溫下,對(duì)于0.10 mol·L-1的氨水,下列判斷正確的是
A.與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為Al3++3OH—=Al(OH)3↓ |
B.加水稀釋后,溶液中c(NH4+)·c(OH—)變大 |
C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不顯中性 |
D.其溶液的pH=13 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
室溫時(shí),M(OH)2(S)M2+(aq)+2OH-(aq),Ksp =a,c(M2+)=bmol·L-1時(shí),溶液的pH等于
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
常溫下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)粒子的物質(zhì)的量變化如圖(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-),根據(jù)圖示判斷,下列說(shuō)法正確的是
A.當(dāng)V[NaOH(aq)]=20 mL時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系: c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) |
B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水大 |
C.H2A第一步電離的方程式為H2A=HA-+H+ |
D.向NaHA溶液加入水稀釋的過(guò)程中,pH可能增大也可能減小 |
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