以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2（g）+
5
2
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=-1300kJ?mol-1的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A、10個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300kJ的能量
B、NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量
C、有2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量
D、有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量
考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專題：
分析：A．每有1 mol C2H2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移10 mol電子，放出1 300 kJ能量；
B．熱化學(xué)方程式中△H＜0表示放熱，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
C．2NA對(duì)碳氧共用電子對(duì)的物質(zhì)的量為2mol，1個(gè)CO2分子含有4對(duì)碳氧共用電子對(duì)，據(jù)此計(jì)算CO2的物質(zhì)的量，結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算；
D．8NA對(duì)碳氧共用電子對(duì)的物質(zhì)的量為8mol，1個(gè)CO2分子含有4對(duì)碳氧共用電子對(duì)，據(jù)此計(jì)算CO2的物質(zhì)的量，結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算；
解答： 解：A．10個(gè)電子的物質(zhì)的量為
10
NA
mol，反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為+4，參加反應(yīng)的乙炔的物質(zhì)的量為
10
NA
10
=
1
NA
mol，放出的熱量為1300kJ/mol×
1
NA
mol=
1300
NA
 kJ，故A錯(cuò)誤；
B．熱化學(xué)方程式中△H＜0表示放熱，C2H2（g）+
5
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，放出1300kJ的能量，故B錯(cuò)誤；
C．1個(gè)CO2分子中含有4個(gè)共用電子對(duì)，有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，說(shuō)明有2molCO2生成，放出1300KJ的能量，有2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，說(shuō)明有0.5molCO2生成，放出
1300KJ
4
=325KJ的能量，故C錯(cuò)誤；
D．1個(gè)CO2分子中含有4個(gè)共用電子對(duì)，有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，說(shuō)明有2molCO2生成，放出1300KJ的能量，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了對(duì)熱化學(xué)方程式的理解的有關(guān)計(jì)算，注意從微觀結(jié)構(gòu)判斷參加反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量是做本題的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有失去標(biāo)簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無(wú)色溶液，為了確定四種溶液各是什么，將它們隨意編上A、B、C、D后，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答出A、B、C、D溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：
A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；
實(shí)驗(yàn)順序實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①A+B沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)生
②B+D有氣體放出
③B+C有沉淀生成
④A+D有沉淀生成
請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式：
②
 

③
 

④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX基態(tài)原子中成對(duì)電子與未成對(duì)電子數(shù)之比為4：3
YY基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層的3倍
ZZ元素在自然界中存在質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素
WW為一種常見(jiàn)金屬，能形成多種氧化物，其中有一種具有磁性
（1）W位于元素周期表第
 
周期第
 
族，其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為
 
．
（2）X的第一電離能比Y的
 
（填“大”或“小”）；X的氣態(tài)氫化物易溶于Y的氫化物，請(qǐng)說(shuō)明原因
 
．
（3）X與Z的非金屬性強(qiáng)弱比較一直說(shuō)法不一，（兩空都必須填寫(xiě)）
 ①若X＞Z，用一個(gè)化學(xué)方程式證明
 
；
 ②若X＜Z，用一個(gè)化學(xué)方程式證明
 

（4）Z的一種含氧酸根具有漂白性，能將W的高價(jià)態(tài)離子氧化成價(jià)態(tài)更高的含氧酸根，請(qǐng)寫(xiě)出這兩種離子在堿性條件下反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
①已知：CO（g）+
1
2
O2(g)=CO2（g）△H2=-283kJ?mol-1H2（g）+
1
2
O2(g)=H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式
 

②在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．請(qǐng)回答：
ⅰ）在上述三種溫度中，曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是
 

ⅱ）利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=
 
． 
③在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時(shí)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度
（mol?L-1）變化如下表所示：
0min5min10min
CO0.10.05
H20.20.2
CH3OH00.040.05
若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在短周期主族元素中，氯及其相鄰元素的電負(fù)性由大到小的順序是
 
（用元素符號(hào)表示）
（2）A、B、C為同一短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，C元素在化合物中的主要化合價(jià)為
 
；第二電離能（I2）B小于A的原因是
 
．
電離能/kJ?mol-1I1I2I3I4
A500460069009500
B7401500770010500
C5801800270011600
（3）已知過(guò)氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中氧原子采取
 
雜化；通常情況下，H2O2與水任意比互溶的主要原因是
 
．
（4）R是1～36號(hào)元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子．R3+在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
R3+
OH-
H+
R（OH）3
OH-
H+
[R（OH）4]-
①基態(tài)R原子的價(jià)電子排布式為
 

②該R元素的一種含氧酸根離子R2O72-在酸性條件下具有很強(qiáng)的氧化性，其還原產(chǎn)物為R3+，試寫(xiě)出該含氧酸離子與氯化亞鐵溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液后產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有SO42-
B、向某稀溶液中加入Ba（NO3）2溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入幾滴硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明一定是氯化物的溶液
C、將盛滿H2的小試管管口向上靠近酒精燈火焰檢驗(yàn)H2的純度
D、將燃著的木條靠近導(dǎo)管口，木條熄滅，說(shuō)明有CO2生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

浙江海洋經(jīng)濟(jì)發(fā)展示范區(qū)建設(shè)已上升為國(guó)家戰(zhàn)略，海洋經(jīng)濟(jì)將成為浙江經(jīng)濟(jì)轉(zhuǎn)型升級(jí)發(fā)展的重點(diǎn)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、從海水中提取氯化鈉的過(guò)程涉及化學(xué)反應(yīng)
B、從海帶中提取碘單質(zhì)的過(guò)程涉及置換反應(yīng)
C、從海水中提取溴單質(zhì)的過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)
D、海水中含有氯化鈉等多種氯化物；除了氯，海水中溴的儲(chǔ)量也很高，溴也被稱為“海洋元素”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器內(nèi)，使1molN2和3molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：3H2+N2?2NH3△H＜0
（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度
 
．
（2）保持體積不變，升高溫度時(shí)，平衡向
 
移動(dòng)，（填正或逆）
（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入Ar氣，并保持體積不變，平衡將
 
移動(dòng)．
（4）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入Ar氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將
 
移動(dòng)．
（5）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入N2并保持體積不變，平衡將
 
移動(dòng)．
（6）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，將c（N2）、c（H2）、c（NH3）同時(shí)增大1倍，平衡將
 
移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)
B、銅可以導(dǎo)電，故銅是電解質(zhì)
C、硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)
D、氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸導(dǎo)電能力相同

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