Question

一定量的鋅粉和6mol·L^­—1的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質：①石墨 ②CuO ③銅粉 ④鋅粒 ⑤濃鹽酸 ⑥無水乙酸 ⑦KNO₃溶液 ⑧CuCl₂時，能夠加快反應速率，又不響產(chǎn)生H₂總量的是 （     ）                                                   

A．①③④

B．②④⑧

C．①③⑤

D．①⑤⑦

Answer 1

C

解析試題分析：①加入石墨，由于構成了原電池，Zn作負極，所以化學反應速率大大加快，又不響產(chǎn)生H₂總量正確；②加入CuO時，發(fā)生產(chǎn)生Cu單質。由于構成了原電池，Zn作負極，所以化學反應速率大大加快，又不響產(chǎn)生H₂總量正確；③銅粉由于構成了原電池，Zn作負極，所以化學反應速率大大加快，又不響產(chǎn)生H₂總量，正確；④鋅粒，發(fā)生速率不變，但是產(chǎn)生氫氣的量會增加，錯誤；⑤濃鹽酸，由于H⁺增加，能夠加快反應速率，又不響產(chǎn)生H₂總量⑥無水乙酸，乙酸電離產(chǎn)生H⁺，反應速率會加快，氫氣的物質的量也增加，錯誤；⑦KNO₃溶液，會產(chǎn)生硝酸。由于硝酸有強氧化性，一般不能產(chǎn)生氫氣，錯誤；⑧CuCl₂時，會發(fā)生置換反應產(chǎn)生氫氣，反應速率會加快，但是，由于消耗了鋅，最終氫氣的物質的量會減少，錯誤。因此選項是C。
考點：考查各種外界條件對化學反應速率及產(chǎn)生氣體的物質的量的影響的知識。