【題目】向a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2，下列說法不正確的是(　　)

A. 當(dāng)a>2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2OH－＋CO2===CO＋H2O

B. 當(dāng)a<b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為OH－＋CO2===HCO

C. 當(dāng)2a＝3b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為3OH－＋2CO2===CO＋HCO＋H2O

D. 當(dāng)0.5a<b<a時(shí)，溶液中HCO與CO的物質(zhì)的量之比為(a－b)∶(2b－a)

【答案】D

【解析】A．當(dāng)a＞2b時(shí)，氫氧化鈉過量反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式：2OH-+CO2=CO32-+H2O，故A正確；B．當(dāng)a＜b時(shí)，二氧化碳過量反應(yīng)生成碳酸氫鈉，發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH-+CO2=HCO3-，故B正確；C．當(dāng)2a=3b時(shí)，二者反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，發(fā)生的離子反應(yīng)為3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O，故C正確；D．當(dāng)0.5a＜b＜a時(shí)，依據(jù)方程式得：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
a 0.5a0.5a
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，
0.5a-(b-0.5a) b-0.5a 2(b-0.5a)
溶液中HCO3-與CO32-的物質(zhì)的量之比為2(b-0.5)：[0.5-(b-0.5a)]=(2b-a)：(a-b)，故D錯(cuò)誤；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是

A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D．氧化鈣溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國化工專家侯德榜，改進(jìn)氨堿法設(shè)計(jì)了“聯(lián)合制堿法”，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)．生產(chǎn)流程如圖1：

（1）完成有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

①沉淀池：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

②煅燒爐：

（2）聯(lián)合制堿法的優(yōu)點(diǎn)表述中，不正確的是

A．生產(chǎn)原料為：食鹽、NH3、CO2

B．副產(chǎn)物氯化銨可做氮肥

C．生產(chǎn)過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)只有CO2

D．原料利用率高

某實(shí)驗(yàn)小組，利用下列裝置圖2模擬“聯(lián)合制堿法”的第一步反應(yīng)．

（3）上述裝置中接口連接順序?yàn)?/span> ；

A．a接c；b接f、e接d B．a接d；b接f、e接c

C．b接d；a接e、f接c D．b接c；a接f、e接d

（4）D中應(yīng)選用的液體為 ．

為測定產(chǎn)品純堿的成分和含量，做如下實(shí)驗(yàn)．假設(shè)產(chǎn)品純堿中只含NaCl、NaHCO3雜質(zhì)．

（5）檢驗(yàn)產(chǎn)品純堿中是否含有NaCl，可取少量試樣溶于水后，再滴加 試劑．

（6）滴定法測定純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色（指示CO32﹣+H+=HCO3﹣反應(yīng)的終點(diǎn)），所用HCl溶液體積為V1mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬�，所�?/span>HCl溶液總體積為V2mL．則純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，Y、Z、W分別與X形成常見化合物的分子結(jié)構(gòu)依次為正四面體、三角錐形和V形，Q的各級(jí)電離能如下表，W與R是同族元素。

Q

I1

I2

I3

I4

I5

…

電離能(kJ/mol)

496

4562

6912

9543

13353

…

回答下列有關(guān)問題：

（1）W原子的價(jià)電子排布圖為_______________________________。

（2）化合物X 2W2的電子式______________，化合物XYZ的結(jié)構(gòu)式________________。

（3）RW3分子中的鍵角___________，RW32-分子的立體構(gòu)型是_______________形。

（4）YW2中的化學(xué)鍵類型為_________共價(jià)鍵（填“極性”或“非極性”），根據(jù)等電子原理，指出與YW互為等電子體且含有Z原子的微粒有________(要求寫一種即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（ ）

①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有aX、bY、cZ三種元素。已知：①各原子序數(shù)a、b、c均小于20，且a+b+c＝25； ②元素Y的原子價(jià)電子構(gòu)型為ns2npn+2； ③X和Y在不同條件下可形成X2Y和X2Y2兩種化合物，Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY2兩種化合物； ④Z的硫化物的相對(duì)分子質(zhì)量與Z氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量之比為38︰77�；卮鹣铝袉栴}：

（1）X2Y2屬于________ 化合物（填“離子”或“共價(jià)”），該化合物中化學(xué)鍵類型有：___________________。

（2）Z的硫化物的VSEPR模型為_________________，分子空間構(gòu)型為______________；Z的氯化物的VSEPR模型和分子空間構(gòu)型分別是_______________、_____________， Z原子在硫化物、氯化物中分別以 ___________雜化軌道成鍵，根據(jù)原子軌道成鍵方式分，Z的硫化物分子中含有的鍵的種類及數(shù)目是 ________________ 、__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

B. Na2O2中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵

C. KOH中只含有共價(jià)鍵

D. KI和HI中化學(xué)鍵類型完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是（ ）

A. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol·－1，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)=2H2＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

B. 已知2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，則石墨的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1

C. 已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，則在一定條件下將1 mol N2和3 mol H2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后最多可放出92.4 kJ的熱量

D. 已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為：C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l)　ΔH＝－44.2 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，產(chǎn)生的白色沉淀不消失，下列敘述正確的是（ ）

A. 溶液中一定含有SO42-

B. 溶液中一定含有Ag+

C. 溶液中一定含有SO32-

D. 溶液中可能含有SO42-、SO32-、Ag+中的某一種、兩種或三種

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同步練習(xí)冊(cè)答案