【題目】如圖為配制240mL0.2mol·L-1Na2CO3溶液的示意圖。回答下列問題:
(1)①中稱得Na2CO3__________g。
(2)玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是____________、_____________。
(3)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度有何影響?(填 “偏高”“偏低”或“無影響”)
A.某同學在第⑧步觀察液面時時俯視___________;
B.沒有進行操作步驟④和⑤ ___________;
C.在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外_____________。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2016年9月8日iphone7發(fā)布,軟磁鐵氧體是生產手機必不可少的材料,這種材料的原料之一是四氧化三錳。四氧化三錳的制法有焙燒法和還原法,某生產流程4:
(1)寫出反應②的化學方程式:____________________________。實驗室焙燒固體時用到的硅酸鹽儀器是______________。
(2)通常所說的四氧化三錳中,錳元素的價態(tài)既有+2,可能也有+3和+4價。
假設一:錳的價態(tài)是+2和+4價。
假設二:錳的價態(tài)是____________。
假設三:錳的價態(tài)是_______________。
(3)查閱資料得知硫酸銨-硫酸溶液可選擇性溶解試樣中的二價錳;诩僭O一成立,某化學興趣小組同學進行如下表的研究,請完成表中的內容:
實驗步驟(不要求寫詳細的操作過程) | 預期的實驗結果和結論 |
①準確稱取6.87克Mn3O4樣品 | |
② | |
③ | |
④稱量剩余固體的質量 |
(4)用高錳酸鉀標準溶液滴定未知濃度的草酸氫鉀溶液,滴定終點的標志是_______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(Ι)HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;它能被常見的強氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題:
(1)下列方法中,不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。
A.測定這兩種溶液的pH
B.分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C.在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別
D.用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
(2)某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中,請寫出反應的離子方程式:________________。
(3)鋁能溶解在堿性亞硝酸鹽溶液中,生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊變藍的氣體,請寫出反應的離子方程式__________________;
(Ⅱ)某暗紫色化合物A在常溫和干燥的條件下,可以穩(wěn)定存在,但它在水溶液中不穩(wěn)定,一段時間后轉化為紅褐色沉淀,同時產生一種氣體單質。為探究其成分,某學習興趣小組的同學取化合物A粉末進行試驗。經組成分析,該粉末僅含有O、K、Fe三種元素。另取3.96g化合物A的粉末溶于水,滴加足量稀硫酸,向反應后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液,恰好完全反應。過濾,將洗滌后的沉淀充分灼燒,得到紅棕色固體粉末1.60g;將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結晶水的鹽10.44g。
(1)目前,人們針對化合物A的穩(wěn)定性進行了大量的探索,并取得了一定的進展。
下列物質中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是 。
A.醋酸鈉 B.醋酸 C.Fe(NO3)3 D.KOH
(2)請設計一個實驗方案,研究溫度對化合物A溶液穩(wěn)定性的影響
(3)下圖表示足量 Fe粉還原KNO3溶液過程中,測出的溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系(部分副反應產物曲線略去)。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式:
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學方程式是一種重要的化學用語。所寫的化學方程式不能用來正確解釋化學過程或事實的是
A.熔融燒堿時不能使用石英坩堝:SiO2+2NaOH Na2SiO3 + H2O
B.在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+3H2O2+2H+ →I2 +O2↑+4H2O
C.紅熱的鐵絲與水接觸,表面形成藍黑色(或黑色)保護層:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
D.“84消毒液”(有效成分NaClO)和“潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用時會放出氯氣:
ClO-+Cl-+2H+→Cl2↑+H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】由水電離出來的氫離子濃度為10-13 mol/L,在此溶液中一定能大量共存的離子組是
A. ClO—、K+、Cl— B. Ba2+、Na+、Br—
C. Na+、Fe3+、SO42— D. K+、NO3—、NH4+
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】溫度為T時,向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5,反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經一段時間后達到平衡.反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列說法正確的是
A.反應在前50s的平均速率為v(PCl3)=0.0032molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時,c(PCl3)=0.11molL﹣1,則反應的△H<0
C.相同溫度下,起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2,達到平衡前v(正)>v(逆)
D.相同溫度下,起始時向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2,達到平衡時,PCl3的轉化率小于80%
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】
I.根據(jù)下列物質的名稱(俗名)寫出相應的化學式。
(1) 二氧化碳: ;(2) 硫粉: ;(3) 亞硫酸: ;
(4) 氫氧化鈣: ;(5) 純堿: ;(6) 氧化鋁: 。
II.根據(jù)下列反應寫出相應的化學方程式。
(7) 稀鹽酸與CaCO3反應: ;
(8) 制作Fe(OH)3膠體: 。
III.現(xiàn)有三種可加熱的儀器:①試管;②燒杯;③蒸發(fā)皿。
(9) 其中能夠直接加熱的是(填序號): ;
(10)儀器①在加熱固體時,試管口應 ;儀器③在蒸發(fā)實驗中,所加液體體積不超過容積的 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】100℃時,水的離子積為1×10-12 mol2·L-2,若該溫度下某溶液中的H+濃度為1×10-7 mol·L-1,則該溶液是
A. 酸性 B. 中性 C. 堿性 D. 無法判斷
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是( )
A.常溫常壓下,18 g重水(D2O)所含的中子數(shù)為10NA
B.100℃時,1L pH=1的硫酸溶液中,含有0.2NA個H+
C.71g氯氣發(fā)生氧化還原反應,一定失去2NA個電子
D.室溫下,14gN2和CO的混合氣體中含有的原子數(shù)目為NA
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com