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    m沉淀量 /g
    			


			
    

		

		





			
    
		
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    將Fe和Al按一定的質量比組成合金．
    （1）取一定量的該合金，向其中加入足量NaOH溶液，生成氣體n L（標準狀況），則反應的離子方程式是
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ，合金中Al的物質的量是
    n
    33.6
    mol
    n
    33.6
    mol
    ．
    （2）另取相同質量的該合金，向其中加入足量稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體m L （標準狀況），則反應中轉移電子的物質的量是
    m
    11.2
    m
    11.2
     mol，合金中Fe的質量是
    2.5（m-n）g
    2.5（m-n）g
    ．
    （3）向（2）所得溶液中加入過量NaOH溶液，將產生的沉淀過濾，經洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，該固體質量和原合金的質量相等，則原合金中鋁的質量分數(shù)是
    30%
    30%
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    向m g鎂、銅合金中加入稀硝酸溶液至合金恰好完全溶解（設硝酸的還原產物只有NO），向所得溶液中加入物質的量濃度為2mol/L的NaOH溶液至沉淀達到最大值，產生沉淀的質量為（m+n）g，則下列有關敘述中不正確的是（　�。�
    
                
    A、若n=5.1，則m的值可能為9.8B、若n=5.1，則參加反應的硝酸的物質的量為0.4 molC、若n=5.1，則加入的NaOH溶液的體積為150 mLD、若n=5.1，則被還原的硝酸的物質的量為0.1 mol
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學三輪復習排查 專題8電化學基礎練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
    

						
    電解法在金屬精煉、保護環(huán)境、處理廢水中起著十分重要的作用。
    (1)如圖為電解精煉銀的示意圖，________(填a或b)極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為______________________。
    AgNO3—HNO3溶液
    (2)電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72－)時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去�；卮鹣铝袉栴}：
    ①寫出電極反應式：陰極________________，陽極________________。
    ②當生成1 mol Cr(OH)3時，電路中轉移電子的物質的量至少為________mol。
    ③電解過程中有Fe(OH)3沉淀生成，原因是___________________________。
    (3)電解降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電解降解NO3－的原理如圖所示。
    電源正極為________(填A或B)，陰極反應式為______________________。
    ②若電解過程中轉移了2 mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差(Δm左－Δm右)為________g。
     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的幾種。
        
    ①若加入鋅粒，產生無色無味無毒的氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如下圖所示。則下列說法正確的是
        
    　  
       
            
         
                      
    m沉淀量 /g
                    		     
        
             		   
      
        A．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
        
    B．溶液中n(NH4+)=0.2mol
        
    C．溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3?
        
    D．三種離子的物質的量之比：n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1
        
                     
    

			
    

			
    
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