已知物質(zhì)的量濃度為10.84mol/L的氨水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00%,則10.00%的氨水的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為     

A.大于5.42    B.等于5.42    C.小于5.42   D.無法判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

黃鐵礦(主要成分為FeS2)是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取的主要原料.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究:
[實(shí)驗(yàn)一]為測(cè)定硫元素的含量
I.將m1g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�,高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全.

II.反應(yīng)結(jié)束后,將乙瓶中的溶液進(jìn)行如圖2處理.

[實(shí)驗(yàn)二]測(cè)定鐵元素的含量.III.測(cè)定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘?jiān)?BR>②加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后,過濾、洗滌;
③將濾液稀釋至250mL;
④每次取稀釋液25.00mL,用已知物質(zhì)的量濃度為cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO4溶液體積的平均值為VmL(該反應(yīng)中還原產(chǎn)物為Mn2-
請(qǐng)完成下列填空:
(1)已知12gFeS2完全燃燒放熱85.3kJ,則FeS2燃燒熱的化學(xué)方程式是
FeS2(s)+
11
4
O2(g)═
1
2
Fe2O3(s)+2SO2(g)△H=-853kJ/mol
FeS2(s)+
11
4
O2(g)═
1
2
Fe2O3(s)+2SO2(g)△H=-853kJ/mol

(2)I中,甲瓶?jī)?nèi)所盛試劑是
NaOH
NaOH
溶液;乙瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有
2OH-+SO2═SO32-+H2O
2OH-+SO2═SO32-+H2O
;I中玻璃纖維的作用是
防止粉塵進(jìn)入導(dǎo)管和乙裝置
防止粉塵進(jìn)入導(dǎo)管和乙裝置

(3)II中的濾渣在稱量前還應(yīng)進(jìn)行的操作是
洗滌、干燥
洗滌、干燥
;II中,所加H2O2溶液需足量的理由是
使SO32- 完全轉(zhuǎn)化成SO42-
使SO32- 完全轉(zhuǎn)化成SO42-

(4)III的步驟③中,需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外,還有
250ml容量瓶
250ml容量瓶
;④中取稀釋液25.00mL需用的儀器是
酸式滴定管
酸式滴定管

(5)該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
32m2
233m1
×100%
32m2
233m1
×100%
(用I、II中有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表達(dá));該黃鐵礦中鐵的元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
2.8CV
m1
×100%
2.8CV
m1
×100%
(用I、II中有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表達(dá))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液20.00mL,選擇甲基橙作指示劑.請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí),
左手
左手
握酸式滴定管的活塞,
右手
右手
搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視
錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化
錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化
.直到加入最后一滴鹽酸后,溶液由黃色變?yōu)槌壬?!--BA-->
半分鐘內(nèi)顏色不發(fā)生變化
半分鐘內(nèi)顏色不發(fā)生變化
,記錄數(shù)據(jù).
(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高的是
AC
AC

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
(3)若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如上圖所示,則起始讀數(shù)(圖Ⅰ)為
0.70
0.70
mL,終點(diǎn)讀數(shù)(圖Ⅱ)為
20.70
20.70
mL;所用鹽酸溶液的體積為
20.00
20.00
 mL,則NaOH的濃度為
1.00mol/L
1.00mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液20.00mL,選擇甲基橙作指示劑.請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí),______握酸式滴定管的活塞,______搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視______.直到加入最后一滴鹽酸后,溶液由黃色變?yōu)槌壬�,并______,記錄數(shù)據(jù).
(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高的是______
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
(3)若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如上圖所示,則起始讀數(shù)(圖Ⅰ)為______mL,終點(diǎn)讀數(shù)(圖Ⅱ)為______mL;所用鹽酸溶液的體積為______ mL,則NaOH的濃度為______.
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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液20.00mL,選擇甲基橙作指示劑.請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí),______握酸式滴定管的活塞,______搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視______.直到加入最后一滴鹽酸后,溶液由黃色變?yōu)槌壬�,并______,記錄數(shù)據(jù).
(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高的是______
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
(3)若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如上圖所示,則起始讀數(shù)(圖Ⅰ)為______mL,終點(diǎn)讀數(shù)(圖Ⅱ)為______mL;所用鹽酸溶液的體積為______ mL,則NaOH的濃度為______.
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年湖北省武漢市江夏一中高二(上)期中化學(xué)試卷(理科)(解析版) 題型:解答題

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液20.00mL,選擇甲基橙作指示劑.請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí),______握酸式滴定管的活塞,______搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視______.直到加入最后一滴鹽酸后,溶液由黃色變?yōu)槌壬�,并______,記錄數(shù)據(jù).
(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高的是______
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
(3)若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如上圖所示,則起始讀數(shù)(圖Ⅰ)為______mL,終點(diǎn)讀數(shù)(圖Ⅱ)為______mL;所用鹽酸溶液的體積為______ mL,則NaOH的濃度為______.

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