常溫下，下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是
A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
C．25℃時(shí)，濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH＝4.75，c()+c()=c(CH3COOH)+c(H+)
D．一定物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液中：c(OH－) ＝c(H＋)＋2c(H2S) ＋ c(HS－)
D

試題分析：A根據(jù)電荷守恒可知：c(H＋)+c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)。錯(cuò)誤。B.由于NaHCO3溶液PH＝8.3。說(shuō)明HCO3-的水解作用大于其電離作用。所以在NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞ ＞c(H2CO3) c(CO32-)。錯(cuò)誤。C. 由于混合溶液pH＝4.75，說(shuō)明CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用。根據(jù)電荷守恒可得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)；根據(jù)物料守恒可得2c(Na+)= c(CH3COO-) + c(CH3COOH)。將上述兩式子整理可得c(CH3COO-) +2 c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+).錯(cuò)誤。D.根據(jù)質(zhì)子守恒可得：一定物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液中：c(OH－) ＝c(H＋)（始）=c(H＋)＋c(HS－) ＋2c(H2S)。正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液顯酸性的是
A．NaCl溶液B．Na2CO3溶液C．AlCl3溶液D．KNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是(     )
A．用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl－+ 2H+＝H2↑+ Cl2↑
B．堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－＝Fe2＋
D．碳酸鈉溶液呈堿性：CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某研究小組進(jìn)行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究。
向2支盛有1 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1 NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
加入試劑
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ
4 mL 2 mol·L-1 HCl 溶液
沉淀溶解
Ⅱ
4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl 溶液
沉淀溶解
 
（1）從沉淀溶解平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)Ⅰ的反應(yīng)過(guò)程             。
（2）測(cè)得實(shí)驗(yàn)Ⅱ中所用NH4Cl溶液顯酸性（pH約為4.5），用離子方程式解釋其顯酸性的原因           。
（3）甲同學(xué)認(rèn)為應(yīng)補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)：向同樣的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸餾水，觀察到沉淀不溶解。該實(shí)驗(yàn)的目的是         。
（4）同學(xué)們猜測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沉淀溶解的原因有兩種：一是NH4Cl溶液顯酸性，溶液中的H+可以結(jié)合OH- ，進(jìn)而使沉淀溶解；二是            。
（5）乙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴濃氨水，得到pH約為8的混合溶液，向同樣的Mg(OH)2沉淀中加入該混合溶液，觀察現(xiàn)象。
①實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明（4）中的第二種猜測(cè)是成立的，乙同學(xué)獲得的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是           。
③乙同學(xué)這樣配制混合溶液的理由是           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處，你只有深入思考，才能體會(huì)到它的樂(lè)趣。下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是
A．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類不相同
B．常溫下，1mol/L的CH3COOH溶液與1mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得混合液中：c(Na+) ＞c(CH3COO-) ＞c（H+）＞c(OH-)
C．物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c(NH4+)前者小于后者
D．常溫下，某溶液中有水電離出的c(H+)=10-51mol·L-1，則此溶液可能是鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知，常溫下某濃度NaHSO3稀溶液的pH<7。則該稀溶液中下列粒子關(guān)系正確的是(　　)
A．c(Na＋)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH－)
B．c(Na＋) = c(HSO3-)＋2c(SO32-)+c(H2SO3)
C．c(OH－)＋c(SO32-)=c(H2SO3)＋c(H＋)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3-)＋c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．在Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，離子種類不相同
B．在等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，陽(yáng)離子總數(shù)相等
C．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)
D．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有：2c(Na+)＝3[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是(    )
A．0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42－H＋＋PO43－，加水稀釋，使溶液中的HPO42－、H＋、PO43－的濃度均減小
B．飽和NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(Cl-)＝c(NH4＋)＋2c(NH3?H2O)＋c(OH-)
C．常溫下，0.01mol/L的 HA和BOH兩種溶液，其pH值分別為3和12，將兩溶液等體積混和后，所得溶液的pH≦7
D．在NH4HSO3溶液中，c(NH4＋)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向三份均為100mL0.5mol·L-1NaHCO3溶液中，分別加入少量冰醋酸、Ca(OH)2固體、NaAlO2固體（忽略溶液體積變化），則三份溶液中c(CO32－)的變化依次為
A．減小、減小、增大B．減小、增大、增大
C．增大、減小、減小D．減小、增大、減小

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