【題目】在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：M(g)+N(g)E(g)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得M的濃度為0.2mol·L-1。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.2min時(shí)，M的物質(zhì)的量濃度為0.6mol·L-1

B.0~4min內(nèi)，v(M)=0.8mol·L-1·min-1

C.4min后，向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體，M的物質(zhì)的量減小

D.4min時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為80%

【答案】D

【解析】

A．反應(yīng)從開始到平衡的過程中，正反應(yīng)速率越來(lái)越小，當(dāng)進(jìn)行2min時(shí)，M濃度的變化值大于0.4molL-1，所以2min時(shí)，M的物質(zhì)的量濃度應(yīng)小于0.6molL-1，故A錯(cuò)誤；

B．4min時(shí)，用M表示的反應(yīng)速率為：=0.2molL-1min-1，故B錯(cuò)誤；

C．恒溫恒容下，充入不反應(yīng)的稀有氣體，各組分的濃度沒有發(fā)生變化，所以正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，M的物質(zhì)的量不變，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)開始時(shí)，M的濃度為：=1mol/L，平衡時(shí)為0.2molL-1，轉(zhuǎn)化了0.8molL-1，M轉(zhuǎn)化率為80%，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>(　　)

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

A

證明非金屬性強(qiáng)弱:Cl>C>Si

B

鑒別NaBr和KI溶液

分別加新制氯水后,用CCl4萃取

C

除去NaHCO3固體中的Na2CO3

將固體加熱至恒重

D

證明相同溫度下:

Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl)

向2 mL 0.1 mol·L-1硝酸銀溶液中加入1 mL

0.1 mol·L-1 NaCl溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再加入

幾滴0.1 mol·L-1 Na2S溶液,有黑色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】治理汽車尾氣和燃煤尾氣是環(huán)境保護(hù)的重要課題.請(qǐng)回答下列問題：

(1)在汽車排氣系統(tǒng)中安裝三元催化轉(zhuǎn)化器,可發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g).在恒容密閉容器中通入等量的CO和NO,發(fā)生上述反應(yīng)時(shí),c(CO)隨溫度(T)和時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示.

①據(jù)此判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)為____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng).

②溫度T1時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____;反應(yīng)速率v=v(正)-v(逆)=k正c2(NO)c2(CO)- k逆c2(CO2)c(N2),k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù),計(jì)算a處v(正):v(逆)=________.

(2)下圖流程是一種新型的除去尾氣中氮氧化物的技術(shù),一般采用氨氣或尿素作還原劑

該技術(shù)中用尿素[CO(NH2)2]作還原劑還原NO2的主要反應(yīng)為:4CO(NH2)2+6NO24CO2+7N2+8H2O ,則用NH3作還原劑還原尾氣中NO（NH3、NO的物質(zhì)的量之比為1:1）的化學(xué)方程式為:______.

(3)哈伯法合成氨的流程圖如圖,下列五個(gè)流程中為提高原料利用率而采取的措施________（填序號(hào)）

(4)一種電化學(xué)制備NH3的裝置如圖所示,圖中陶瓷在高溫時(shí)可以傳輸H+.下列敘述正確的是______________（填選項(xiàng)）

A.Pd電極b為陰極 B.陰極的反應(yīng)式為N2+6H++6e-=2NH3

C.H+由陽(yáng)極向陰極遷移 D.陶瓷可以隔離N2和H2

(5)也可用CH4催化還原NOx法消除煙氣中氮氧化物的污染.已知：

①CH4(g)+ 2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ/mol;

②N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) △H=+67.0 kJ/mol;

③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+89.0 kJ/mol

則CH4催化還原NO的熱化學(xué)方程式為__________________________________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有Na2SO3、Na2S04混合物樣品ag,為了測(cè)定其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下方案，其中明顯不合理的是

A. 將樣品配制成溶液V1L,取其中25.00 mL用標(biāo)準(zhǔn)KMn04溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn) KMn04 溶液V2 mL

B. 向樣品中加足量H202,再加足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為bg

C. 將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，再加入足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為c g

D. 將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的氣體依次通過盛有飽和NaHS03的洗氣瓶、盛有濃H2S04的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管I、盛有堿石灰的干燥管II，測(cè)得干燥管I增重dg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙醇能發(fā)生如下反應(yīng)：

①；

②，。

由以上反應(yīng)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）

A.由反應(yīng)①②可知，條件不同，乙醇與反應(yīng)的產(chǎn)物不同

B.由反應(yīng)②可知，是乙醇氧化生成乙醛的催化劑

C.由反應(yīng)①可知，乙醇燃燒時(shí)，碳碳鍵、碳?xì)滏I、碳氧鍵 、氫氧鍵均斷裂

D.由反應(yīng)②可知，乙醇氧化為乙醛時(shí)，只斷開氫氧鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H>0，在一定條件下于密閉容器中達(dá)到平衡。下列各項(xiàng)措施中，不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是( )

A. 增大容器容積B. 升高反應(yīng)溫度

C. 分離出部分氫氣D. 等容下通入惰性氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】時(shí)，在氨水體系中不斷通入，各種離子變化趨勢(shì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.當(dāng)時(shí)，會(huì)有中間產(chǎn)物生成

B.在時(shí)，溶液中存在關(guān)系：

C.在時(shí)，溶液中存在關(guān)系：

D.隨著的通入，不斷減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)水乙醇所含碳?xì)滏I數(shù)目為

B.足量與含的濃鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氦氣和氖氣的混合氣體中原子數(shù)為

D.含和共的溶液中含有的數(shù)目為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。由這些元素組成的四種常見10電子微粒A、B、C、D的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(條件已省略)，其中B、D的組成元素相同，D為常見無(wú)色液體。下列有關(guān)說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是( )

A.若A為氫化物，則熱穩(wěn)定性：A>D

B.若A為氫化物，則簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y

C.若C為氫化物，則熔沸點(diǎn)：C<D

D.若C為氫化物，則X、Z形成的化合物中可能存在非極性鍵

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