Question

某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z（?）+W（?）X（g）+Y（?） ΔH＞0 ，在t₁時刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t₂時刻縮小容器體積，t₃時刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中不正確的是(   )

A．Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)

B．t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

C．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝C（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度相等

D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

Answer 1

B

試題分析：A、縮小體積，正反應(yīng)的速率并沒有發(fā)生改變，說明壓強(qiáng)對正反應(yīng)速率沒有影響，故Z和W不是氣體，正確。
B、當(dāng)Y不是氣體時，則反應(yīng)體系中的氣體只有X，那么，其平均摩爾質(zhì)量是相等的，錯誤。
C、平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，故在該溫度下，平衡常數(shù)一樣，而K＝C_（X），所以X的濃度在此溫度下的任何時刻都一樣，正確。
D、ΔH＞0 ，故升高溫度，反應(yīng)向正反應(yīng)的方向進(jìn)行，故平衡常數(shù)K增大，正確。
點評：此題考核了化學(xué)平衡的影響因素，考核壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)平衡移動的影響，及平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)這一知識點，難度不大。