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（10分）Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，Q、W、Z是非金屬元素。五種元素核電荷數之和為55，對應原子最外層電子數之和為21。W、Z最外層電子數相同，但Z的核電荷數是W的2倍。
（1）Q在周期表中位于第     周期     族。
（2）X、Y各自的最高價氧化物對應的水化物可以發(fā)生反應生成鹽和水，請寫出該反應的離子方程式：                                         。
（3）X單質能在W單質中燃燒可生成化合物R，R的電子式         ___，該物質所含有的化學鍵的類型為                  。
（4）Z的氫化物與W的氫化物發(fā)生反應生成Z單質和水，寫出其化學方程式                。
（1） 二   ⅴA  （2）Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O；
（3）       離子鍵，非極性鍵；（4）H2S + H2O2 ＝S↓+ 2H2O     

試題分析：根據題意可知這幾種元素分別是：Q是N；W是O；X是Na；Y是Al；Z是S。（1）N元素在周期表中位于第二周期第ⅴA  族；（2）NaOH與Al(OH)3反應的兩種方程式是Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O；（3）Na在氧氣中燃燒生成Na2O2,其電子式是；在該物質含有的化學鍵是離子鍵、非極性共價鍵。（4）H2S有還原性，而 H2O2有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應的化學方程式是H2S + H2O2 ＝S↓+ 2H2O 。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）現有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素，原子序數依次增大。已知A與E、D與G分別同主族；E、F、G、H同周期；A分別與C、D可形成含有10個電子的共價化合物M、N；B的最外層電子數是其電子層數的2倍；D是地殼中含量最多的元素；F位于B的前一主族。請回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置               ，M的空間構型是         。
（2）A、D、E三種元素組成一種常見化合物，W與該化合物的陰離子具有相同的原子種類和數目且不帶電，W的電子式為         ，工業(yè)上利用某一個反應可同時生產該化合物和H的單質，寫出該反應的化學方程式                          。
（3）E、F元素的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式        。
（4）M、N均能結合H+，其中結合H+能力較強的是       （填化學式），用離子方程式證明                                          。
（5）E分別與D、G形成摩爾質量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液顯堿性的原因是       （用離子方程式表示）。常溫下7.8 g X與水反應放出Q kJ熱量（Q＞0），寫出該反應的熱化學方程式                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學—選修3：物質結構和性質】（15分）
元素周期表是研究元素原子結構及性質的重要工具�，F有X、Y和Z三種元素，其原子序數依次減小。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，X跟Y可形成化合物X2Y3。Z元素既可以形成正一價離子也可形成負一價離子。請回答下列問題：
（1）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為______________，該元素的名稱是_____；
（2）在X與Z形成的化合物XZ3中，X的雜化類型是              ，該化合物的空間構型為_____________；短周期元素形成的化合物中與XZ3互為等電子體的是                   ；
（3）請寫出X的兩種含氧酸的化學式          、             ，其中酸性較強的是              。
（4）Q與Z同主族。Q單質的晶胞如下圖所示，若設該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數為NA，Q原子的摩爾質量為M，則表示Q原子半徑的計算式為         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內層電子數是最外層電子數的一半，則下列說法正確的是
X
 
Y
 
Z
 
W
Q
 
A．W得電子能力比Q強
B. 由Z與Y組成的物質在熔融時能導電
C. 化合物XQ4中含有σ鍵和π鍵
D．WY3空間結構為平面三角形

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列順序正確的是(    ) 
A．熔點：SiO2< NaF<KClB．水溶性：NH3<SO2<HCl
C．酸性：HF>HCl>HID．堿性：Mg(OH)2<KOH<RbOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列性質的遞變中，正確的是
A．O、Na、S的原子半徑依次增大B．LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強
C．HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強D．HCl、HBr、HI的還原性依次減弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W四種短周期元素的最外層電子數之和為24，它們在元素周期表中的位置如下圖所示，下列說法一定正確的是
A．X、Y、Z的含氧酸的酸性依次增強
B．W元素形成的單核陰離子還原性強于X
C．W、X、Y的原子半徑依次增大
D．W與氫元素形成的化合物中可能含有非極性鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）X、Y、Z、W是常見的四種短周期元素，其原子序數依次增大。其相關信息如下表：
元素
相關信息
X
X的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn
Y
Y是空氣中含量最高的元素
Z
Z是地殼中含量最高的金屬元素
W
W的單質是常見的半導體材料
（1）Y位于元素周期表的            周期         族，Y與W的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是          （寫化學式）
（2）Z的單質與W的單質相比熔點較高的是           （寫化學式）；Z與W原子半徑較大的是             （寫化學式）
（3）X的一種氧化物XO2分子中σ鍵與∏鍵數目之比為              
（4）X的第一電離能比W的        （填“大”或“小”）
（5）寫出X的單質與Y的最高價氧化物水化物的濃溶液在加熱的條件下反應的化學方程式：                                      
（6）已知2.7gZ單質與足量Y單質反應，放出31.8kJ的熱量，請寫出此反應的熱化學方程式：                                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下，其中T原子的M層電子數比K層多2個，下列敘述不正確的是                                                              （    ）
A．H2R2的分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵
B．Q、R的簡單氫化物分子所含質子數、電子數與Ne分子相同
C．T的氧化物是一種良好的半導體材料
D．Q的氫化物與W的氫化物反應有白煙現象，且生成物中既含有離子鍵，又含有共價鍵

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