Question

下列的敘述中正確的是（　�。�

• A、構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極的材料必須是兩種活潑性不同的金屬
• B、原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
• C、把銅片插入FeCl₃溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
• D、原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極上發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，構(gòu)成原電池的兩極可以是兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬，原電池工作時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，以此解答．

解答： 解：A．構(gòu)成原電池的兩極可以是兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體，如石墨等，故A錯(cuò)誤；
B．原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，在外電路中形成電流，故B正確；
C．銅不如鐵活潑，不能置換出鐵，故C錯(cuò)誤；
D．原電池工作時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，注意把握原電池的組成條件以及工作原理，易錯(cuò)點(diǎn)為C，難度不大．