9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子
B．任意條件下，16g O3所含的原子數(shù)為NA
C．由CH4和C2H6組成的混合物中共有NA個分子，其中的氫原子數(shù)為5NA
D．46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子數(shù)均是6NA

分析 A、求出氧氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氧氣中含16個電子來分析；
B、臭氧由氧原子構(gòu)成；
C、CH4和C2H6中含有的H原子個數(shù)不同；
D、NO2和N2O4的最簡式均為NO2．

解答 解：A、8g氧氣的物質(zhì)的量為0.25mol，而氧氣中含16個電子，故0.25mol氧氣中含有4NA個電子，故A正確；
B、臭氧由氧原子構(gòu)成，故16g臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量為1mol，個數(shù)為NA個，故B正確；
C、CH4和C2H6中含有的H原子個數(shù)不同，故當(dāng)CH4和C2H6組成的混合物中共有NA個分子時，混合物中含有的氫原子個數(shù)介于4NA到6NA之間，故C錯誤；
D、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故46gNO2和46gN2O4中含有的NO2的物質(zhì)的量均為1mol，則含有的原子個數(shù)均為3NA個，故D錯誤．
故選AB．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，下列幾種說法中正確的是（　�。�
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3mol/（L•s）
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.1mol/（L•s）
③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L．
A．①③B．③④C．②③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣．請回答下列問題
（1）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅的主要方法，其生產(chǎn)過程示意圖如圖所示．

①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl
②整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧．SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式，H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是高溫下，H2遇O2發(fā)生爆炸．
（2）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃．取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩．寫出實驗現(xiàn)象其產(chǎn)生原因：生成白色絮狀沉淀，又刺激性氣味的氣體生成，SiO32-與NH4+發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成氨氣和硅酸沉淀．
①2O2（g）+N2（g）=N2O4，（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
④2N2 H4 （1）+N2O4 （1）=3N2 （g）+4H2O（g）△H4=-1048.9kJ/mol
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=2△H3-2△H2-△H1，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭助推劑，折算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)，燃爆后氣體的體積與燃爆前的體積之比為：1228.6．
 N2H4N2O4
密度/g/cm31.0041.44
（4）聯(lián)氨為二元弱減，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為（已知：N2H4+H+?N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14），．聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為N2H6（HSO4）2．
（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑．向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生．聯(lián)氨可用于處理鍋爐水中的氧；防止鍋爐被腐蝕，理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O21 kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)（反應(yīng)產(chǎn)物為N2和H2O），而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體   ②BaSO4固體   ③蔗糖固體   ④酒精  ⑤石墨  ⑥KOH固體⑦硫酸溶、⑨Cu、⑩CO2（請回答下列問題，填序號）：
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是⑤⑦⑨；
（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是①②⑥；
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是③④⑩；
（4）以上物質(zhì)中既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)的是⑤⑦⑨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．等體積的兩容器內(nèi)，一個盛N2和O2的混合氣體，另一個盛NO，若容器內(nèi)溫度、壓強相同，則兩容器內(nèi)所盛氣體一定具有相同的（　�。�
A．質(zhì)量B．原子數(shù)C．質(zhì)子數(shù)D．密度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有A、B、C、D四瓶溶液，分別是H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一種．根據(jù)以下實驗及現(xiàn)象回答下列問題：
①A加入B中無反應(yīng)     ②A加入C中有氣體產(chǎn)生     ③D加入A中有沉淀產(chǎn)生．
（1）請寫出四瓶溶液中物質(zhì)的化學(xué)式：AH2SO4；BNa2SO4．
（2）寫出A與C反應(yīng)的離子方程式：2H++CO32-=CO2↑+H2O．A與D反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A．膠體粒子直徑在1～100nm之間B．膠體粒子帶電荷
C．膠體粒子能穿過濾紙D．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．將一支試管中盛滿甲烷和氯氣的混合氣體，倒置于盛有飽和食鹽水的水槽中，在漫射光的照射下，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：①顏色變淺，②液面上升，③有油狀物生成，④試管中產(chǎn)生少量白霧．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某實驗小組模擬工業(yè)上用SiHC13與H2在1357K的條件下制備高純硅，實驗裝置如下圖所示（加熱及夾持裝置略去）：

已知SiHC13的性質(zhì)如下：沸點為33.0℃，密度為1.34g/mL，易溶于有機溶劑，能與H2O劇烈反應(yīng)；在空氣中易被氧化．請回答：
（1）組裝好儀器后，應(yīng)先進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性．
（2）①裝置B中的試劑是濃硫酸，②裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl3+H2 $\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl．
（3）裝置E中CCl4的作用為四氯化碳吸收未反應(yīng)的SiHCl3、防止倒吸．
（4）相關(guān)實驗步驟如下．其合理順序為②①⑤④③（填序號）．
①加熱裝置D至1357K；②打開K1，裝置A中反應(yīng)一段時間：③關(guān)閉K1；④關(guān)閉K2；⑤加熱裝置C，打開K2，滴加6.5mLSiHC13．
（5）計算SiHC13的利用率：對裝置E中液體進(jìn)行分液操作后，取上層液體20.00mL轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，滴加幾滴酚酞溶液．用0.10mol/L鹽酸滴定，達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是溶液變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不出現(xiàn)紅色，進(jìn)行三次平行滴定，平均每次消耗鹽酸20.00mL，則SiHC13的利用率為93.34%（保留兩位小數(shù)）．

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