【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達到平衡，當單獨改變下述條件后，有關(guān)敘述錯誤的是（ ）

A.加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化，且變化的程度相等

B.加壓，v正、v逆都增大，且v正增大的程度大于v逆增大的程度

C.降溫，v正、v逆都減小，且v正減小的程度小于v逆減小的程度

D.增大氮氣的濃度的時刻，v正、v逆都增大，且v正增大程度大于v逆增大程度

【答案】D

【解析】

A．催化劑同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，仍保持v正=v逆，化學(xué)平衡不發(fā)生移動，A正確,不符合題意；

B．增大壓強，正、逆反應(yīng)速率都增大，反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和大于生成物的化學(xué)計量數(shù)之和，v正增大的程度大于v逆增大的程度，平衡向正反應(yīng)方向移動，B正確，不符合題意；

C．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，化學(xué)平衡向放熱的正反應(yīng)方向進行，v正大于v逆，v正減小的程度小于v逆減小的程度，C正確，不符合題意；

D．增大氮氣的濃度的時刻，反應(yīng)物濃度增大，生成物濃度不變，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，D錯誤，符合題意；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究一溴環(huán)己烷()與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應(yīng)還是消去反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計如下三個實驗方案：

甲：向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。

乙：向反應(yīng)混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。

丙：向反應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。

其中正確的是（ ）

A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 上述實驗方案都不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置分別進行實驗，請回答下列問題：

實驗

A中試劑

B中試劑

C中液體

I

飽和食鹽水

電石

H2O

II

濃氨水

NaOH固體

CCl4

III

生鐵

H2O

IV

NaOH溶液

鎂鋁合金

H2O

（1）導(dǎo)管E的作用是：____________________、_________________；

（2）實驗I燒瓶B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，產(chǎn)生的氣體經(jīng)驗純后點燃，現(xiàn)象是___________；

（3）實驗Ⅱ剩余的NH3需吸收處理。以下各種尾氣吸收裝置中，不能防止倒吸的是___________；

（4）實驗III的實驗?zāi)康氖球炞C生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕。則A中試劑可選用__________（填序號）;

a NaOH溶液 b C2H5OH c NaCl溶液 d 稀硫酸

能證明生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是_________;

（5）寫出實驗IV中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________；若讀數(shù)時C管液面低于D管液面，則測出的鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)將_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列生產(chǎn)、生活等實際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A.實驗室中配制FeCl3溶液時，應(yīng)向其中加入少量濃鹽酸

B.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

C.飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體

D.熱的純堿溶液去油污效果好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：在300K時，A(g)+B(g)2C(g)+D(s)的化學(xué)平衡常數(shù)K=4，在該溫度下，向1 L容器中加入1 mol A和1 molB發(fā)生反應(yīng)，下列敘述不能作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志的是（ ）

①C的生成速率與C的消耗速率相等

②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時消耗2a mol C

③A、B、C的濃度不再變化

④C的物質(zhì)的量不再變化

⑤混合氣體的總壓強不再變化

⑥混合氣體的密度不再變化

A.②⑤B.②④C.②③D.④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲~辛等元素在周期表中的相對位置如表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是

A.丙與庚的原子序數(shù)相差3

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：戊>己>庚

C.乙所在周期元素中，其簡單離子的半徑最大

D.常溫下甲的單質(zhì)在水中反應(yīng)要比乙劇烈很多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用。完成下列填空：

（1）鋁原子核外電子云有___種不同的伸展方向，有___種不同運動狀態(tài)的電子。

（2）鎵（Ga）與鋁同族。寫出鎵的氯化物和氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（3）硅與鋁同周期。SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成氧化物形式___。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。長石是鋁硅鹽酸，不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分數(shù)相同。由鈉長石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣長石的化學(xué)式為___。

（4）用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上常用的方法。如：2Al＋4BaO3Ba↑＋BaOAl2O3。常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性___（選填“強”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是___。

a．高溫時Al的活潑性大于Ba b．高溫有利于BaO分解

c．高溫時BaOAl2O3比Al2O3穩(wěn)定 d．Ba的沸點比Al的低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－890kJ/mol。當一定量的CH4 (g) 完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l) 所放出的熱量為74kJ時，所需要空氣在標況下的體積約為（空氣中N2:O2體積比為4:1計） （ ）

A.37.24LB.18.62LC.9.3LD.20.50L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】萘普生是重要的消炎鎮(zhèn)痛藥。以下是它的一種合成路線：

已知：萘（）的化學(xué)性質(zhì)與苯相似。

完成下列填空：

(1)反應(yīng)(1)的反應(yīng)類型是___；A的分子式是___。

(2)反應(yīng)(2)的試劑和條件是___；反應(yīng)(3)的產(chǎn)物是D和___（填化學(xué)式）。

(3)萘普生不宜與小蘇打同時服用的原因是___（用化學(xué)方程式表示）。

(4)X是D一種同分異構(gòu)體，具有以下特點：

①萘的衍生物；②有兩個取代基且在同一個苯環(huán)上；③在NaOH溶液中完全水解，含萘環(huán)的水解產(chǎn)物中有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫。寫出X可能的結(jié)構(gòu)簡式___。

(5)請用苯和CH3COCl為原料合成苯乙烯。（無機試劑任選）___。

（用合成路線流程圖表示為：AB…目標產(chǎn)物）。

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