Question

【題目】圖為實(shí)驗(yàn)室某鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______mol·L-1。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______;

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度

C．溶液中Cl-的數(shù)目 D．溶液的密度

（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為 0.400mol·L-1的稀鹽酸。

①容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的________。

A．溫度 B．濃度 C．容量 D．壓強(qiáng) E．刻度線

②將下列操作填寫完整，并排列其正確的操作順序________（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）；

A．用少量蒸餾水洗滌________2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。

B．用量筒準(zhǔn)確量取濃鹽酸 ________mL，注入燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻。

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃杯注入________中。

D．蓋好瓶塞，顛倒搖勻，裝瓶，貼簽。

E．改用__________加水，至_____________________________。

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度________處。

③在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度有何影響？ （在橫線上天“偏大”、“偏小”、“無影響”）

a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面__________；

b．洗滌量取濃鹽酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中__________；

c．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水___________；

d．定容時(shí)仰視刻度線__________。

Answer 1

【答案】 11.9 BD ACE BCAFED 燒杯和玻璃棒 16.8 500ml 容量瓶 膠頭滴管 液體凹液面與刻度線相切 1--2cm 偏小 偏大 偏小 偏小

【解析】試題分析：(1)根據(jù)c=計(jì)算 HCl的物質(zhì)的量濃度。
(2)溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，所以取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，A、根據(jù)n=cV分析正誤;B、根據(jù)溶液是均一、穩(wěn)定的混合物分析正誤;C、n=cV分析溶液中Cl-的數(shù)目;D、根據(jù)溶液是均一、穩(wěn)定的混合物分析正誤。
(3)①①根據(jù)容量瓶上標(biāo)示判斷；②根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變列式計(jì)算需要該濃鹽酸的體積。根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟分析；
③根據(jù)cB=nB/V可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若nB比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會使所配溶液濃度偏小;若nB比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會使所配溶液濃度偏大。

解析：根據(jù)以上分析，(1)根據(jù)c=可知，該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=11.9mol/L。
(2)溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，所以取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，A、根據(jù)n=cV可知，溶液中HCl的物質(zhì)的量與溶液的體積、濃度有關(guān)系，故A錯(cuò)誤;B、溶液的濃度是不變的，總是11.9mol/L，故B正確;C、溶液中Cl-的數(shù)目與溶液的體積、濃度有關(guān)系，故C錯(cuò)誤;D、溶液的密度是溶液的性質(zhì)，與溶液的體積無關(guān)系，故D正確。
(3)①①容量瓶上標(biāo)示有A．溫度；C．容量；E．刻度線。

②配制濃度為0.4molL-1體積為480mL的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)室沒有480mL容量瓶，所以選用500mL容量瓶，需要配制500mL溶液；根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變可知，配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸需要該濃鹽酸的體積==0.0168L=16.8mL。

配制500mL濃度為0.4molL-1的稀鹽酸的步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作順序是：B．用量筒準(zhǔn)確量取濃鹽酸16.8mL，注入燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻。C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃杯注入:500mL容量瓶中；A．用少量蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度液體1--2cm處；E．改用膠頭滴管加水，至液體凹液面與刻度線相切；D．蓋好瓶塞，顛倒搖勻，裝瓶，貼簽。

③根據(jù)cB=nB/V，在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若nB比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會使所配溶液濃度偏小;若nB比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會使所配溶液濃度偏大。a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面，濃鹽酸物質(zhì)的量減小，所配稀溶液的濃度偏小；

b．洗滌量取濃鹽酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，濃鹽酸物質(zhì)的量增大，所以所配稀溶液的濃度偏大；

c．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，溶液體積偏大，所配稀溶液的濃度偏小；

d．定容時(shí)仰視刻度線，溶液體積偏大，所配稀溶液的濃度偏小。