Question

在常溫下10mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設反應前后體積不變），則對反應后溶液的敘述正確的是（　�。�

• A、c（A^-）=c（K⁺）
• B、c（H⁺）=c（OH^-）＜c（K⁺）＜c（A^-）
• C、V_總≥20mL
• D、V_總≤20mL

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：pH=10的KOH溶液，c（OH^-）=0.0001mol/L，pH=4的一元酸HA溶液若強酸，c（H⁺）=c（HA）=0.0001mol/L，混合后pH=7，則等體積混合；
若酸為弱酸，c（HA）＞0.0001mol/L，混合后pH=7時，應為醋酸和醋酸鉀的混合溶液，其體積應小于10mL，以此來解答．

解答： 解：pH=10的KOH溶液，c（OH^-）=0.0001mol/L，pH=4的一元酸HA溶液若強酸，c（H⁺）=c（HA）=0.0001mol/L，混合后pH=7，則等體積混合；
若酸為弱酸，c（HA）＞0.0001mol/L，混合后pH=7時，應為醋酸和醋酸鉀的混合溶液，其體積應小于10mL，即V_總≤20mL，
又pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），由電荷守恒可知，c（H⁺）+c（K⁺）=c（OH^-）+c（A^-），則c（A^-）=c（K⁺），
溶液中顯性離子濃度大于隱性離子濃度，所以c（A^-）=c（K⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），
故選AD．

點評：本題考查酸堿混合溶液的計算，明確酸的強弱及電荷守恒是解答本題的關鍵，注意酸為弱酸時濃度大，其體積應小于堿的體積才能滿足混合溶液的pH=7，題目難度中等．