【題目】(1)Ba(OH)2·8H2O固體與NH4Cl固體反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(2)拆開1 mol H—H鍵,1 mol N—H鍵,1 mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436 kJ,391 kJ,946 kJ。理論上,每生成1 mol NH3___________熱量(填“吸收”或“放出”)__________kJ;事實(shí)上,反應(yīng)的熱量總小于理論值,為什么?________________。
(3)一定條件下發(fā)生反應(yīng):6NO(g) + 4NH3(g)5N2(g) + 6H2O(g),某次實(shí)驗(yàn)中測(cè)得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖甲所示,圖中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率關(guān)系是v(正) _____ v(逆) ; d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率關(guān)系是v(正) ___________ v(逆)。(填“﹥”、“﹤”或“﹦”)
(4)已知N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g),若反應(yīng)起始時(shí)N2、H2 、NH3的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L,則NH3達(dá)到平衡時(shí)濃度的范圍為_______;若平衡時(shí)N2、H2 、NH3的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L,則NH3起始時(shí)濃度的范圍為______。
(5)已知一定條件下發(fā)生:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) (正反應(yīng)放熱),在反應(yīng)過(guò)程中,正反應(yīng)速率的變化如圖所示,請(qǐng)根據(jù)速率的變化回答采取的措施(改變的條件)
t1________________________;t2________________________;
t3________________________;t4________________________。
(6)①某電池采用鋰和石墨作電極,四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯中(SOCl2)組成電解質(zhì)溶液,電池總反應(yīng)為:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S,此電池中_______作正極,負(fù)極的電極反應(yīng)為_________________。
②甲烷燃料電池示意圖如上圖乙,其負(fù)極反應(yīng)方程式為_____________。
【答案】Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑ 放出 46 該反應(yīng)是可逆反應(yīng),充分反應(yīng)的最終結(jié)果是達(dá)到最大限度(即化學(xué)平衡狀態(tài)),因此放出的熱量總是小于理論計(jì)算值 > = 0<c(NH3) <0.3 mol/L 0≤c(NH3) ≤0.3 mol/L t1:加壓或增大反應(yīng)物濃度(充入SO2或O2) t2:加入催化劑 t3:減壓或減小反應(yīng)物濃度 (分離移除SO2或O2) t4:減小生成物濃度(分離移除SO3) 石墨 Li— eˉ=Li + CH4 + 10OHˉ— 8eˉ= CO32ˉ + 7H2O
【解析】
(1)Ba(OH)2·8H2O固體與NH4Cl固體不斷攪拌反應(yīng)生成氯化鋇、氨氣和水;
(2)合成氨反應(yīng)中,斷裂化學(xué)鍵吸收能量,形成化學(xué)鍵放出能量,由吸收能量和放出能量的大小判斷反應(yīng)放出熱量還是吸收熱量;合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)不能完全反應(yīng);
(3)由圖可知,a點(diǎn)和b點(diǎn)時(shí),反應(yīng)未達(dá)到平衡, c點(diǎn)和d點(diǎn)時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡;
(4)由可逆反應(yīng)可以從正反應(yīng)方向開始達(dá)到平衡,也可以從逆反應(yīng)方向開始達(dá)到平衡確定NH3起始和平衡時(shí)濃度的范圍,確定平衡時(shí)濃度的范圍時(shí)注意可逆反應(yīng)反應(yīng)不能完全反應(yīng);
(5)該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的放熱反應(yīng),依據(jù)題給圖示確定正反應(yīng)速率的變化和移動(dòng)方向,判斷條件的變化;
(6)①由電池總反應(yīng)方程式可知,鋰元素化合價(jià)升高,硫元素化合價(jià)降低,則鋰電極為原電池負(fù)極,石墨電極為正極;
②由甲烷燃料電池示意圖可知,通入氧氣的一極為正極,通入甲烷的一極為負(fù)極。
(1)Ba(OH)2·8H2O固體與NH4Cl固體不斷攪拌反應(yīng)生成氯化鋇、氨氣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑,故答案為:Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑;
(2)在反應(yīng)N2+3H22NH3中,斷裂3molH-H鍵和1molN三N鍵共吸收的能量為3×436kJ+943kJ=2251kJ,生成2molNH3,共形成6molN-H鍵,放出的能量為6×391kJ=2346kJ,吸收的能量少,放出的能量多,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng),放出的熱量為2346kJ-2251kJ=95kJ,則生成1molNH3放出熱量為46kJ;由于合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)不能完全反應(yīng),所以反應(yīng)的熱量總小于理論值,故答案為:放出;46;該反應(yīng)是可逆反應(yīng),充分反應(yīng)的最終結(jié)果是達(dá)到最大限度(即化學(xué)平衡狀態(tài)),因此放出的熱量總是小于理論計(jì)算值;
(3)由圖可知,a點(diǎn)和b點(diǎn)時(shí),反應(yīng)未達(dá)到平衡,為平衡的形成過(guò)程,對(duì)應(yīng)的速率關(guān)系是v(正)>v(逆),c點(diǎn)和d點(diǎn)時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,對(duì)應(yīng)的速率關(guān)系是v(正)=v(逆),故答案為:>;=;
(4)反應(yīng)起始時(shí)N2、H2 、NH3的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L,若反應(yīng)正向進(jìn)行,反應(yīng)最大限度時(shí),N2、H2 、NH3的濃度分別為(0.1—0.1)mol/L =0mol/L、(0.3—0.3)mol/L =0mol/L、(0.1+0.2)mol/L =0.3 mol/L,若反應(yīng)逆向進(jìn)行,反應(yīng)最大限度時(shí),N2、H2 、NH3的濃度分別為(0.1+0.05)mol/L =0.15mol/L、(0.3+0.15)mol/L =0.45mol/L、(0.1—0.1)mol/L =0 mol/L,由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng),則NH3達(dá)到平衡時(shí)濃度的范圍為0<c(NH3) <0.3 mol/L;平衡時(shí)N2、H2 、NH3的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L,若反應(yīng)正向進(jìn)行,起始時(shí),N2、H2 、NH3的濃度分別為(0.1+0.05)mol/L =0.15mol/L、(0.3+0.15)mol/L =0.45mol/L、(0.1—0.1)mol/L =0 mol/L,若反應(yīng)逆向進(jìn)行,起始時(shí),N2、H2 、NH3的濃度分別為(0.1—0.1)mol/L =0mol/L、(0.3—0.3)mol/L =0mol/L、(0.1+0.2)mol/L =0.3 mol/L,則NH3起始時(shí)濃度的范圍為0≤c(NH3) ≤0.3 mol/L,故答案為:0<c(NH3) <0.3 mol/L;0≤c(NH3) ≤0.3 mol/L;
(5)該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的放熱反應(yīng),由圖可知,t1時(shí),正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則改變條件可能為增大壓強(qiáng)或增大反應(yīng)物濃度;t2時(shí),正反應(yīng)速率增大,平衡不移動(dòng),則改變條件可能為使用了合適的催化劑; t3時(shí),正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則改變條件可能為減壓或減小反應(yīng)物濃度 (分離移除SO2或O2);t4時(shí),正反應(yīng)速率不變,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則改變條件可能為減小生成物濃度,故答案為:加壓或增大反應(yīng)物濃度(充入SO2或O2)加入催化劑;減壓或減小反應(yīng)物濃度span> (分離移除SO2或O2);減小生成物濃度(分離移除SO3);
(6)①由電池總反應(yīng)方程式可知,鋰元素化合價(jià)升高,硫元素化合價(jià)降低,則鋰電極為原電池負(fù)極,失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋰離子,電極反應(yīng)式為Li— eˉ=Li +,石墨電極為正極,SOCl2在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng),故答案為:石墨;Li— eˉ=Li +;
②由甲烷燃料電池示意圖可知,通入氧氣的一極為正極,氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng),通入甲烷的一極為負(fù)極,堿性條件下,甲烷在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根,電極反應(yīng)式為CH4 + 10OHˉ— 8eˉ= CO32ˉ + 7H2O,故答案為:CH4 + 10OHˉ— 8eˉ= CO32ˉ + 7H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯氣溶于水達(dá)到平衡后,若其他條件不變,只改變某一條件,下列敘述正確的是
A.再通入少量氯氣,c(H+)/c(ClO-)減小
B.通入少量SO2,溶液漂白性增強(qiáng)
C.加入少量固體NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
D.加入少量水,水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用序號(hào)填寫下列空格:
①O2和O3②H2、D2和T2③12C和14C④石墨和足球烯(C60)⑤和⑥正丁烷和異丁烷⑦和⑧CH3CH3和CH3CH2CH2CH3
互為同素異形體的是___;互為同位素的是__,互為同分異構(gòu)體的是__,互為同系物的是__,同一種物質(zhì)的是___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸
B. 異丙苯()中碳原子可能處于同一平面上
C. 某些蛋白質(zhì)可溶于溶劑形成分子膠體,但遇乙醇發(fā)生變性
D. 分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物有5種(不含立體異構(gòu))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)過(guò)程中的能量變化與圖一致的是
A.2H2O 2H2↑ + O2↑
B.在加熱條件下氫氣還原氧化銅
C.膽礬受熱分解
D.鋁熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃,101kPa時(shí),強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol,辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )
A. 2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol
B. KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol
C. C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5518kJ/mol
D. 2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1) ΔH=-5518kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向盛有H2O2溶液的試管中滴入少量濃鹽酸,經(jīng)檢驗(yàn)生成的混合氣體中只含有O2、Cl2、HCl和水蒸氣。將氣體通入X溶液(如圖),依據(jù)觀察到的現(xiàn)象,能判斷氣體中含有Cl2的是
選項(xiàng) | X溶液 | 現(xiàn)象 | |
A | 稀HNO3酸化的AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 | |
B | 滴有KSCN的FeSO4溶液 | 溶液變?yōu)檠t色 | |
C | 淀粉KI酸性溶液 | 溶液變?yōu)樗{(lán)色 | |
D | 紫色石蕊溶液 | 溶液先變紅后褪色 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是( )
A.CCl4的電子式:
B.乙烷分子的分子式:CH3CH3
C.苯分子的最簡(jiǎn)式為:C6H6
D.丙烷的球棍模型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)寫出一氯甲烷的電子式____,乙烯的結(jié)構(gòu)式____;
(2)乙醇催化氧化的方程式:____;
(3)寫出苯和液溴在催化劑作用下生成溴苯的化學(xué)方程式___。
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