物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中, NH4+濃度最大的是
A.NH4ClB.CH3COONH4C.NH4HSO4D.NH4HCO3
C

試題分析:A.發(fā)生水解反應(yīng):NH4++H2ONH3·H2O+H+。B發(fā)生水解反應(yīng):CH3COO -+NH4+H2O NH3·H2O+CH3COOH。水解程度比A大,NH4+離子濃度比A小。C.發(fā)生水解反應(yīng):NH4++H2O NH3·H2O+H+。但由于NH4HSO4發(fā)生電離:NH4HSO4= NH4++ H++SO42-,產(chǎn)生的H+對水解平衡起到了抑制作用,使水解程度比A小,NH4+離子濃度比A大。D.發(fā)生水解反應(yīng):NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+ H2CO3,水解程度比A大,NH4+離子濃度比A小。由于酸性CH3COOH> H2CO3,所以CH3COO-對NH4+的水解的促進(jìn)作用比HCO3-小,NH4+離子濃度B比D大。故物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中, NH4+濃度最大的是NH4HSO4。選項(xiàng)為C.  
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質(zhì),通過水解除去雜質(zhì),需將溶液調(diào)至pH=4,在調(diào)節(jié)溶液pH時,應(yīng)選用的試劑是
A.NaOHB.ZnOC.Na2CO3D.Fe2O3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列能正確表示水解的離子方程式是
A.CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
B.Br- + H2O HBr + OH-
C.CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
D.NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

設(shè)某氨水的pH=X,某鹽酸的pH=Y(jié),已知X+Y=14,且X>11,將上述兩溶液分別取等體積充分混合,混合液中各離子的濃度由大到小的順序是
A.c(Cl)>c(NH4+)>c(H) >c(OH)
B.c(NH4+)>c(Cl)>c(H)>c(OH)
C.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H)
D.c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列微粒對CH3COO- + H2OCH3COOH + OH-水解平衡有影響的是
A.H3O+ B.C.NO3-D.Ba2+

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用,正確的是
A.CO32-+H2OHCO3-+OH 熱的純堿溶液清洗油污
B.Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H 明礬凈水
C.Al3+3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 泡沫滅火器滅火
D.SnCl2+H2O=Sn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法與鹽的水解無關(guān)的是
①純堿溶液去油污
②實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時,往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸
③用NaHCO3和Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑
④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣
⑤草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
A.①③④B.②③⑤C.③④⑤D.全有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

按要求完成下列化學(xué)反應(yīng)式
(1)硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式                  
(2)Na2CO3溶液水解的離子方程式                     ;
(3)Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液混合反應(yīng)的離子方程式         ;
(4)Mg3N2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                      ;

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下某溶液中只含有Na+、H+、OH、A四種離子,下列說法正確的是
A.若溶質(zhì)為NaA和HA,則一定存在c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)
B.若c(OH)>c(H+),溶液中不可能存在c(Na+)>c(OH)>c(A)>c(H+)
C.溶液中可能存在c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(OH)
D.若溶質(zhì)為NaA,溶液中可能存在:c (OH)=c(H+)+c(HA)

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