Question

某溫度時，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

• A、加入Na₂SO₄可使溶液由a點變到b點
• B、通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
• C、b點有BaSO₄沉淀生成
• D、a點對應(yīng)的K_sp大于c點對應(yīng)的K_sp

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：該圖中的是平衡曲線，線上的任意點都是平衡狀態(tài)，b和d不是平衡狀態(tài)，
A、加人Na₂SO₄后平衡逆向移動，但仍在線上移動；
B、蒸發(fā)使離子濃度增大，d點不可能到c點；
C、b點表示Qc＞K_sp，溶液過飽和；
D、Ksp與溫度有關(guān)，a和c的Ksp相等

解答： 解：A、硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡，a點在平衡曲線上，加入Na₂SO₄，會增大c（SO₄^2-），平衡左移，c（Ba²⁺）應(yīng)降低，故A錯誤；
B、d點時溶液不飽和，蒸發(fā)溶劑水，c（SO₄^2-）、c（Ba²⁺）均增大，所以不能使溶液由d點變到c點，故B錯誤；
C、b點表示Q_c＞K_sp，溶液過飽和，會有沉淀析出，故C正確；
D、K_sp是溶度積常數(shù)，只隨著溫度的改變而改變，溫度不變K_sp不變，在曲線上的任意一點K_sp都相等，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查沉淀溶解平衡，題目難度不大，注意理解難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡特點，正確理解和掌握溶度積K_SP的概念．