【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H。其中B是地殼中含量最多的金屬。它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式: C 、H
(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式: 寫出反應(yīng)⑦的離子方程式:
(3)實驗室檢驗物質(zhì)G中陽離子的常用試劑是: 實驗室檢驗物質(zhì)D中陽離子的方法是
(4)寫出物質(zhì)D溶液加入物質(zhì)F溶液中反應(yīng)的離子方程式 ;該物質(zhì)露置空氣中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
【答案】(1)FeFe(OH)3
(2)反應(yīng)③:2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑(2分)
反應(yīng)⑦:2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+(2分)
(3)KSCN或NaOH溶液(其他合理答案亦可)(2分),焰色反應(yīng)(2分)
(4)Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(各2分)
【解析】
試題分析:金屬A的焰色反應(yīng)是黃色,說明A是鈉,鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉,則D是氫氧化鈉,甲是氫氣,黃綠色氣體應(yīng)該是氯氣,即乙是氯氣,所以丙是氯化氫,E是鹽酸,能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣的金屬應(yīng)該是鋁,即B是鋁,紅褐色沉淀H應(yīng)該是氫氧化鐵,所以G是氯化鐵,則F是氯化亞鐵,所以金屬C是鐵,紫紅色金屬I是銅。
(1)根據(jù)上述分析,C、H分別為鐵和氫氧化鐵,化學(xué)式為Fe、Fe(OH)3 .
(2)反應(yīng)③是鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+ 3H2↑;反應(yīng)⑦是銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,離子方程式為2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+。
(3)根據(jù)上述分析,物質(zhì)G為氯化鐵,檢驗Fe3+的常用試劑是KSCN或NaOH溶液;物質(zhì)D為氫氧化鈉,檢驗Na+常用的方法是焰色反應(yīng)。
(4)根據(jù)上述分析,物質(zhì)D為NaOH,F(xiàn)為氯化亞鐵,兩者反應(yīng)生成氯化亞鐵白色沉淀,離子方程式為Fe2+ + 2OH- =Fe(OH)2↓;氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,露置在空氣中會被氧氣氧化成紅褐色的氫氧化鐵,化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲同學(xué)進行Fe2+還原性的實驗,針對異,F(xiàn)象進行探究。
實驗:向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液,無現(xiàn)象;再滴加5滴5% H2O2溶液(物質(zhì)的量濃度約為1.5 molL-1、pH約為5(酸性環(huán)境)),觀察到溶液變紅,大約10秒左右紅色褪去,有氣體生成(經(jīng)檢驗為O2)。
(1)用離子方程式表示實驗中溶液變紅的原因: 、 。
(2)甲探究實驗中溶液褪色的原因:
I.取褪色后溶液兩份,一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象;另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色;
II.取褪色后溶液,滴加鹽酸和BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。
III.向2 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液,變紅,通入O2,無明顯變化。
① 實驗I說明 ;②實驗III說明 。
得出結(jié)論:溶液褪色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是HXO3 , 則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為( )
A.HX
B.H2X
C.XH3
D.XH4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列兩種物質(zhì),只有在加熱的條件下才能反應(yīng)并產(chǎn)生氣體的是( )
A.Cu+H2SO4(。
B.Cu+HNO3(濃)
C.Fe+HNO3(。
D.C+H2SO4(濃)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是
A. 氫氣在氯氣中燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,瓶口上方有白色煙霧
B. 鐵絲在氯氣中燃燒,產(chǎn)生棕褐色的濃煙,產(chǎn)物溶于水,溶液呈淺綠色
C. 銅在氯氣中燃燒,產(chǎn)生棕黃色煙,產(chǎn)物溶于水,溶液呈藍綠色
D. 鈉在空氣中燃燒,發(fā)出黃色的火焰,生成白色固體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,屬于吸熱反應(yīng)的是( )
A.鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣
B.NaOH與HCl的反應(yīng)
C.高溫煅燒石灰石
D.鋁與稀鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Q的強
B. 離子半徑的大小順序為:r(W2-)>r(Q-)>r(Y2-)>r(Z3+)
C. 元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價鍵又含離子鍵
D. X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物均能與強堿反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有氧化鎂、氧化鋁的混合物完全溶于200 mL鹽酸,而后逐滴加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液。溶液中生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的溶液體積的變化,如圖所示。
(1)試說明最初加入的20 mL NaOH溶液的作用。
(2)求所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
(3)求氧化鎂、氧化鋁物質(zhì)的量之比。
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