下列溶液中,一定能大量共存的離子組是(     )
A.無(wú)色溶液中:Na+、MnO4-、SO42-、K+
B.含有大量Fe3+的溶液中:Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-
C.加入Al能放出H2的溶液中:K+、NH4+、NO3-、Cl-
D.使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液中:K+、S2-、NO3-、OH-
B

試題分析:離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng),則不能大量共存,反之是可以的。A中MnO4顯紫色;C中溶液可能顯酸性,也可能顯堿性。如果顯堿性,則NH4不能大量共存。如果顯酸性,則在酸性條件下NO3檢驗(yàn)氧化性,和金屬反應(yīng)得不到氫氣;D中溶液顯酸性,在OH不能大量共存,且NO3那氧化S2,所以正確的答案選B。
點(diǎn)評(píng):該題是高考中的高頻題,屬于中等難度的試題,試題側(cè)重考查學(xué)生的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況,即(1)能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間;(2)能生成難溶物的離子之間;(3)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間;(4)能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如 Fe3+和 SCN-);解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,題目所隱含的條件一般有:(1)溶液的酸堿性,據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的顏色,如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在;(3)溶液的具體反應(yīng)條件,如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”;(4)是“可能”共存,還是“一定”共存等。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

按要求回答:
(1)寫出電離方程式:
NaHCO3_______________________________________________________________________
H2S__________________________________________________________________________
(2)寫出水解的離子方程式:
Na2CO3________________________________________________________________________
(3)用pH試紙測(cè)定0.1 mol·L-1的純堿溶液的pH,其正確的操作是
__________________________________________________________________________________。
(4)氯化鋁水溶液呈       性(填酸性、中性、堿性),原因是(用化學(xué)方程式表示):_____________________            _______________________________________________ ______ 。把FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是                    。
(5)實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí),常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以            (填“促進(jìn)”、“抑制”)Ag+水解。
(6)在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,充分反應(yīng)后溶液呈中性,則反應(yīng)后溶液存在的離子有                                ,其濃度由大到小的順序?yàn)?br />                                  ,氨水的濃度a      0.01 mol·L-1(填“>”、“<”或“=”)。
(7)在25℃下,向濃度均為0.20 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成        沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為                           ;當(dāng)測(cè)得溶液pH=11時(shí),則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)=            (已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:推斷題

某混合物的水溶液中,可能含有以下離子中的若干種:K、Mg2、Fe3、Al3、Cl、CO32和SO42。現(xiàn)每次取100.00mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;
②第二份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌,干燥后剩余2.33g。
請(qǐng)回答:
(1)c(CO32)=______________。
(2)用離子方程式表示該溶液呈堿性的原因:____________________________________。
(3)K是否存在?_____,(填“是”或“否”)若存在,濃度范圍是______________________ (若不存在,則不必回答第(2)問(wèn))。
(4)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),不能判斷哪種離子是否存在?若存在,這種離子如何進(jìn)行檢驗(yàn)?
____________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

從下列事實(shí)所得出的結(jié)論或給出的解釋正確的是
 
實(shí)驗(yàn)事實(shí)
結(jié)論或解釋
A
將40 g NaOH溶于1 L蒸餾水中
該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol﹒L-1
B
0.1 mol/L CH3COOH溶液在稀釋過(guò)程中
 將變小
C
酸H2X為弱酸
常溫下,鹽NaHX溶液pH一定大于7
D
在溶液的稀釋過(guò)程中
離子濃度:有的可能增大,有的可能減小,有的可能不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

室溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.澄清透明的酸性溶液中:、、
B.使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中:、、
C.pH=1的溶液中:、、、
D.含有較多Al3+的溶液:、、

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某溶液中可能含有Na+、Ca2+、Br、CO32、I、SO32六種離子中的幾種。①在該溶液中滴加足量氯水后,有氣泡產(chǎn)生、溶液呈橙黃色;②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無(wú)沉淀生成:③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷,在該溶液中肯定都存在的離子組是
A.Na+、Br、CO32B.Na+、SO32、I
C.Ca2+、I、SO32D.Ca2+、CO32、Br

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在一含Na+的澄清溶液中,可能還存在NH4+.Fe2+.I-.Br-.CO32-.SO32-六種離子中的幾種:①在原來(lái)溶液中滴加足量的飽和氯水,有氣泡生成,溶液呈現(xiàn)橙黃色。②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無(wú)沉淀生成。 ③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷,下列說(shuō)法不正確的是
A.溶液中一定存在Br-、CO32-B.溶液中可能存在NH4+
C.溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32-D.溶液一定呈堿性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(1)將0.15 mol·L1稀硫酸V1 mL與0.1 mol·L1 NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH為1,則V1V2=________。(溶液體積變化忽略不計(jì))
(2)室溫下,某水溶液中存在的離子有:Na、A、H、OH,根據(jù)題意,回答下列問(wèn)題:
①若由0.1 mol·L1 HA溶液與0.1 mol·L1 NaOH溶液等體積混合而得,則溶液的pH________7。
②若溶液pH>7,則c(Na)________c(A),理由是____________________________________。
③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得,則下列說(shuō)法正確的是________(填選項(xiàng)代號(hào))。
A.若反應(yīng)后溶液呈中性,則c(H)+c(OH)=2×107 mol·L1
B.若V1V2,反應(yīng)后溶液的pH一定等于7
C.若反應(yīng)后溶液呈酸性,則V1一定大于V2
D.若反應(yīng)后溶液呈堿性,則V1一定小于V2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列各組中的離子,能夠大量共存于同一溶液中的是  
A.NO3、 Fe2、 Na、HB.H 、Ag、Cl、SO42—
C.OH、CO32、Na、NO3D.HCO3、Na、OH、Mg2

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同步練習(xí)冊(cè)答案