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13．NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．室溫下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+數目大于0.1NA
B．60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應，充分反應后斷裂的C-O鍵數目為NA
C．某無水乙醇與足量金屬鈉反應生成5.6 L H2，該乙醇分子中共價鍵總數為4 NA
D．已知C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=-137.0 kI/mol，乙烯與H2加成時放出68.5 kJ熱量，則反應過程中被破壞的碳原子之間共用電子對數目為NA

分析 A．弱電解質加水稀釋促進其電離；
B．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應為可逆反應，可逆反應不能進行到底；
C．氣體狀態(tài)未知，Vm不確定；
D．依據熱化學方程式C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=-137.0 kI/mol，可知：消耗1mol乙烯破壞1mol碳碳雙鍵．

解答 解：A．室溫下向1 L pH=1的醋酸溶液中含有H+數目0.1NA，加水稀釋，醋酸電離程度增大，電離產生氫離子增多，故A正確；
B.60g乙酸物質的量為1mol，與足量乙醇發(fā)生酯化反應，因為酯化反應為可逆反應，所以充分反應后斷裂的C-O鍵數目小于NA，故B錯誤；
C．氣體狀態(tài)未知，Vm不確定，無法計算產生氫氣的物質的量，無法計算乙醇分子中共價鍵總數，故C錯誤；
D．已知C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=-137.0 kI/mol，乙烯與H2加成時放出68.5 kJ熱量，則反應過程中被破壞的碳原子之間共用電子對數目為0.5NA，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的綜合應用，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確可逆反應特點，有機物結構及性質是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛：“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面兩表提供生產過程中原料、反應條件、原料平衡轉化率和產量等的有關信息：
表一：原料、反應條件、平衡轉化率、日產量
乙炔水化法乙烯氧化法
原料乙炔、水乙烯、空氣
反應條件HgSO4、100～125℃PdCl2-CuCl2、100～125℃
平衡轉化率乙炔平衡轉化率90%左右乙烯平衡轉化率80%左右
日產量2.5噸（某設備條件下）3.6噸（相同設備條件下）
表二：原料來源生產工藝
原料生產工藝過程
乙炔CaCO3$\stackrel{催化劑/△}{→}$CaO$→_{1100℃}^{②+C、電爐}$CaC2$\stackrel{③飽和食鹽水}{→}$C2H2
乙烯來源于石油裂解氣
從兩表中分析，現(xiàn)代工業(yè)上“乙烯氧化法”將逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
（1）從產率和產量角度分析雖然乙烯氧化法的轉化率略小于乙炔水化法，但反應快、日產量比其高得多．
（2）從環(huán)境保護和能耗角度分析兩者反應條件溫度相當，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑，毒性大；乙炔的制取要經過多步反應制得，且消耗大量的熱能、電能；乙烯來源于石油裂解氣，消耗的總能量比乙炔少，且較容易獲得．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．葡萄可用于釀酒．
（1）檢驗葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調至堿性，再加入新制備的Cu（OH）2，加熱，其現(xiàn)象是產生磚紅色沉淀．
（2）葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉化為酒精的化學方程式C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酒化酶}{→}$2CO2↑+2C2H5OH．
（3）葡萄酒密封儲存過程中生成了有香味的酯，酯也可以通過化學實驗來制備．實驗室用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：
①試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O．
②試管b中盛放的試劑是飽和Na2CO3溶液．
③實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸．
（4）有機物E由碳、氫、氧三種元素組成，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取，純凈的E為無色粘稠液體，易溶于水．為研究E的組成與結構，進行了如下實驗：
①稱取E4.5g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．①有機物E的相對分子量為90：
②將此9.0gE在足量純O2充分燃燒，并使其產物依次通過堿石灰、無水硫酸銅粉末、足量石灰水，發(fā)現(xiàn)堿石灰增重14.2g，硫酸銅粉末沒有變藍，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的堿石灰中加入足量鹽酸后，產生4.48L無色無味氣體（標準狀況）．②9.0g有機物E完全燃燒時，經計算：生成CO2共為0.3 mol，
生成的H2O5.4g．
有機物E的分子式C3H6O3
③經紅外光譜測定，證實其中含有羥基，羧基，甲基；③E的結構簡式CH3CH（OH）COOH
④寫出E與足量Na的化學方程式CH3CH（OH）COOH+2Na→CH3CH（ONa）COONa+H2↑
⑤寫出E與NaHCO3溶液反應的化學方程式HOOC-CH（OH）-CH3+NaHCO3→NaOOC-CH（OH）-CH3+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．石油的分餾和煤的干餾都是物理變化
B．甲烷、苯、乙醇都可以發(fā)生取代反應
C．淀粉和纖維素互為同分異構體
D．糖類都能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．MnO2常用于實驗室和電池工業(yè)，回答下列問題：

（1）MnO2主要存在于軟錳礦中．寫出舍勒用軟錳礦制取Cl2的離子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O． 
（2）檢驗溶液中Mn2+的方法為：向待測溶液中加入硝酸，無明顯現(xiàn)象；繼續(xù)加入難溶于水的NaBiO3 （還原產物為Bi3+），溶液呈紫紅色，寫出反應的離子方程式2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O．某生取實驗室制備Cl2后的冷卻澄清溶液，依次加入硝酸、少量NaBiO3，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)樽霞t色后立即褪去，簡述紫紅色褪去的原因生成的MnO4-在酸性溶液中被Cl-還原為Mn2+．
（3）甲、乙分別為工業(yè)制備電解錳和電解MnO2的原理圖．
①甲池中陽極放出的氣體是氧氣．
②要配制乙池的電解質溶液250mL，需要稱取MnSO437.75g．
③寫出乙池中反應的化學方程式MnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$MnO2↓+H2SO4+H2↑．
（4）丙所示電解池，通電后陰極和陽極上分別得到單質Mn和MnO2．
①寫出丙池電解總反應的離子方程式2Mn2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mn+MnO2↓+4H+．
②與甲、乙比較，丙的突出優(yōu)點是制備等量的目標產物，丙的能耗最低．
（5）上述方法制備的MnO2常用于制造電池．寫出堿性鋅錳電池放電時的總反應式Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質一定屬于同系物的是（　　）
①②③
④C2H4 ⑤CH2═CH-CH═CH2 ⑥C3H6
⑦⑧
A．①和②B．④和⑥C．⑤和⑥D．④和⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．重結晶過程中，如果溶劑對雜質的溶解很少，對有機物的溶解性較強，那么在加入溶劑后進行過濾時（　　）
A．有機物在濾液中B．雜質在濾液中C．有機物濾紙上D．雜質在溶劑中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：
實驗一  焦亞硫酸鈉的制取
采用圖1裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：
Na2SO3+SO2═Na2S2O5．

（1）裝置I中產生氣體的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號）．
實驗二    焦亞硫酸鈉的性質        Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
（4）已知NaHSO3溶液中HSO3- 的電離程度大于水解程度，則其溶液中離子濃度由大到小的順序為如圖2c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：

（已知：SO2+I2+H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為0.16g•L-1．
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．常溫下，現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的七種溶液：①NaOH溶液  ②氨水  ③鹽酸  ④醋酸
⑤硫酸  ⑥（NH4）2SO4⑦CH3COONa溶液，回答下列問題：
（1）由水電離出的c（H+）最大的是⑥，最小的是⑤（填序號）；
（2）向等體積③、④、⑤溶液中分別加入溶液①，則消耗溶液①的體積由多到少的順序是③=④＜⑤（填序號）；
（3）將①和④等體積混合后溶液的pH＞7（填“＞”“＜”或“=”），其原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用離子方程式表示）；
（4）將①和⑥等體積混合后溶液呈中性，則c（Na+）+c（NH4+）= 2c（SO42-）（填“＞”“＜”或“=”）；
（5）將④和⑦等體積混合后，若溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+），則c（CH3COOH）＜ c（CH3COO-），c（CH3COO-）+c（OH-）＞0.05mol/L（填“＞”“＜”或“=”）．

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