Question

（16分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子核內(nèi)無(wú)中子；A和E、D和F分別同主族，且B與D 最外層電子數(shù)之比為2：3。試回答下列問(wèn)題：

（1）A元素的名稱是      ，E元素在周期表中的位置是             ；

（2）C、D、F的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是              （填化學(xué)式）；

（3）E單質(zhì)在足量D單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式是               ；

（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四種元素組成。

 ①X、Y均屬于             化合物（填“離子”或“共價(jià)”）；

②X與Y的水溶液相混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                     ；

（5）化合物E₂F的水溶液中滴入雙氧水和稀硫酸，加熱，有單質(zhì)生成。其離子反應(yīng)方程式為：                                。

（6）在A₂D晶體中，每個(gè)分子與相鄰的4個(gè)分子形成氫鍵，已知該晶體的升華熱（晶體直接變成同溫度氣體時(shí)需要吸收的熱量，叫做該晶體的升華熱）是51 kJ/mol，除氫鍵外，分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則該晶體中氫鍵的“鍵能”是____kJ/mol；

【解析】原子核內(nèi)無(wú)中子只有H，則A是氫元素。A和E，且E的原子序數(shù)大于B、C、D的，所以E只能是Na。B與D 最外層電子數(shù)之比為2：3，因?yàn)镈的原子序數(shù)小于Na的所以D位于第二周期。若B與D 最外層電子數(shù)就是2和 3，則C就不能存在，所以B與D 最外層電子數(shù)就是4和6，即B是C，D是O，則C是N，F(xiàn)是S。

（1）略

（2）非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，非金屬性是O＞N＞S。

（3）鈉的燃燒產(chǎn)物是過(guò)氧化鈉，含有離子鍵和非極性鍵。

（4）鈉是活潑的金屬，所以由H、O、Na、S形成的化合物一定是離子化合物，它們分別為NaHSO₄和NaHSO₃。

（5）Na₂S中S的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，具有還原性，而雙氧水具有氧化性，二者分?jǐn)?shù)氧化還原反應(yīng)。

（6）每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)分子形成氫鍵，則平均每個(gè)水分子形成的氫鍵是2個(gè)，所以氫鍵鍵能是。

 

Answer 1

（1）氫  （1分）（寫H、H₂無(wú)分）

第三周期ⅠA族（2分）（第三周期、第3周期均可，無(wú)A不給分）

   （2）H₂O＞NH₃＞H₂S（2分）（由弱到強(qiáng)不給分）

   （3）（2分）

   （4）①離子（1分）②H^＋＋HSO₃^－   H₂O＋SO₂↑（2分）

   （5）S^2－＋H₂O₂＋2H^＋S↓＋2H₂O（2分）（無(wú)加熱或加熱符號(hào)扣1分）

（6）20（2分）