24．鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，TiO2制取Ti的主要反應有：
①TiO2+2C+2Cl2
 高溫 
.
 
TiCl4+2CO�、赥iCl4+2Mg
 高溫 
.
 
2MgCl2+Ti
下列敘述正確的是（　　）
分析：兩個反應都存在元素化合價的變化，都屬于氧化還原反應，根據(jù)元素化合價的變化判斷氧化還原反應的相關(guān)概念以及物質(zhì)的性質(zhì)．
解答：解：A．反應①沒有單質(zhì)生成，不是氧化還原反應，故A錯誤；
B．反應①②都存在元素化合價的變化，都屬于氧化還原反應，故B正確；
C．反應①中Ti和O元素的化合價沒有發(fā)生變化，Cl元素化合價降低，Cl2為氧化劑，故C錯誤；
D．反應②中金屬Ti元素化合價降低，為氧化劑，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，注意從元素化合價變化的角度分析物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?淮南二模）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的“21世紀金屬”金屬，應用前景廣泛．如圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>
（1）電解食鹽水總反應的離子方程式是
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
；
（2）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程式
2FeTiO3+6C+7Cl2
 電解 
.
 
2TiCl4+2FeCl3+6CO
2FeTiO3+6C+7Cl2
 電解 
.
 
2TiCl4+2FeCl3+6CO
；
（3）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol；②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）△H=-770kJ/mol．
下列說法中正確的是
C
C
；
A．Mg的燃燒熱為641kJ/mol
B．Ti的能量一定比TiCl4高
C．等質(zhì)量的Mg（s）、Ti（s）足量的氯氣反應，前者放出的熱量多
D．該冶煉Ti法對環(huán)境友好
（4）某廠日合成甲醇8.1t，理論上需氫氣
0.5
0.5
t （不考慮生產(chǎn)過程中的損失）．
（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池中正極上的電極反應式是
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈦（Ti ）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬．如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>
（l）電解飽和食鹽水時，總反應的離子方程式是
2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
．
（2）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程式（不用寫條件）
2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO
2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO
．
（3）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ?mol-1
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）△H=-770kJ?mol-1
則2Mg（s）+TiCl4（s）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=
-512kJ/mol
-512kJ/mol
．
反應2Mg（s）+TiCl4（s）2MgCl2（s）+Ti，在Ar氣氛中進行的理由是：
Mg和Ti都有強還原性，在Ar氣氛中可以防止被氧化．
Mg和Ti都有強還原性，在Ar氣氛中可以防止被氧化．
．
（4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成96t 甲醇理論上需額外補充H2
5
5
 t （不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）．
（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．已知該燃料電池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，正極發(fā)生的電極方程式為：3O2+6H2O+12e-=12OH-．該電池中負極上的電極反應式是
2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O
2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白（TiO2）是目前最好的白色顏料．制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦儲量居世界首位．含有Fe2O3的鈦鐵礦（FeTiO3）制取TiO2的流程如下：
（1）Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第
四
四
周期，第
ⅣB
ⅣB
族．
（2）步驟①加Fe的目的是
將Fe3+還原為Fe2+
將Fe3+還原為Fe2+
；步驟②冷卻的目的是
析出（或分離、或得到）FeSO4?7H2O
析出（或分離、或得到）FeSO4?7H2O
．
（3）上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是
FeSO4?7H2O
FeSO4?7H2O
；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應加入
石灰（或碳酸鈣、廢堿）
石灰（或碳酸鈣、廢堿）
處理．
（4）由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：已知：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol-1則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
-80kJ?mol-1
-80kJ?mol-1
．反應TiCl4+2Mg=2MgCl+Ti 在Ar氣氛中進行的理由是
防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的O2（或CO2、N2）作用
防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的O2（或CO2、N2）作用
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?資陽二模）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三大金屬，我國四川攀枝花和西昌地區(qū)的釩鈦磁鐵礦儲量十分豐富．如圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染．
請回答下列問題：
（1）電解飽和食鹽水時，總反應的離子方程式是
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
．
（2）寫出釩鈦磁鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：
2FeTiO3+6C+7Cl2
 電解 
.
 
2TiCl4+2FeCl3+6CO
2FeTiO3+6C+7Cl2
 電解 
.
 
2TiCl4+2FeCl3+6CO
．
（3）已知：①Mg（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）△H=-641kJ/mol
②Ti（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）△H═-770kJ/mol
下列說法正確的是
CD
CD
（填字母）．
a．Mg的燃燒熱為641kJ/mol
b．Ti的能量一定比TiCl4的高
c．等質(zhì)量的Mg（S）、Ti（S）與足量的氯氣反應，前者放出的熱量多
d．MG還原TiCl4的熱化學方程式為2Mg（S）+TiCl4（s）═2MgCl2（S）+Ti（s）△H=-512kJ/mol
（4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192t甲醇理論上需額外補充H2
10
10
t．（不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）
（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池中負極上的電極反應式是
2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O
2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的“21世紀金屬”金屬，應用前景廣泛．如圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染．
精英家教網(wǎng)
（1）電解食鹽水總反應的離子方程式是
 
；
（2）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程式
 
；
（3）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol；
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）△H=-770kJ/mol．
下列說法正確的是
 
；
A．Mg的燃燒熱為641kJ/mol       
B．Ti的能量一定比TiCl4高
C．該冶煉Ti法對環(huán)境友好
D．等質(zhì)量的Mg（s）、Ti（s）足量的氯氣反應，前者放出的熱量多
（4）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池中正極的電極反應式
 
．
（5）若日產(chǎn)甲醇（CH3OH）8t，理論上需多少t氫氣 （不考慮生產(chǎn)過程中的損失）．
 
．

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